Сульфат калия — неорганическое соединение. Химическая формула K2SO4.
Сульфат калия | |||
---|---|---|---|
| |||
Общие | |||
Систематическое наименование |
сульфат калия | ||
Традиционные названия | сернокислый калий | ||
Хим. формула | K2SO4 | ||
Физические свойства | |||
Состояние | белое кристаллическое вещество | ||
Молярная масса | 174.252 г/моль | ||
Плотность | 2.66 г/см³ | ||
Термические свойства | |||
Температура | |||
• плавления | 1069 °C | ||
• кипения | 1689 °C | ||
• вспышки | негорюч °C | ||
Мол. теплоёмк. | 131,4 Дж/(моль·К) | ||
Энтальпия | |||
• образования | −1437,7 кДж/моль | ||
Химические свойства | |||
Растворимость | |||
• в воде |
(20 °C) 11.1 г/100мл (25 °C) 12 г/100мл (100 °C) 24 г/100 мл |
||
• в остальных веществах | слабо растворим в глицерине, нерастворим в ацетоне, спирте, CS2 | ||
Структура | |||
Кристаллическая структура | ромбическая | ||
Классификация | |||
Рег. номер CAS | 7778-80-5 | ||
PubChem | 24507, 139063234 и 516915 | ||
Рег. номер EINECS | 231-915-5 | ||
SMILES | |||
InChI | |||
Кодекс Алиментариус | E515(i) и E515 | ||
RTECS | TT5900000 | ||
ChEBI | 32036 | ||
ChemSpider | 22915 | ||
Безопасность | |||
ЛД50 | 6600 мг/кг | ||
NFPA 704 | |||
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
Медиафайлы на Викискладе |
История
правитьСульфат калия был известен с начала 14-го века, изучен Глаубером, Бойлом и Тахеусом. В 17 веке он был назван arcanuni или sal duplicatum — эти названия были для кислот и щелочных солей.
Нахождение в природе
правитьВ природе находится на месторождениях калийных солей. Присутствует в водах солёных озёр.
Физические свойства
правитьБесцветные кристаллы, ромбическая сингония (a = 0,742 нм, b = 1,001 нм, c = 0,573 нм, Z = 4, пространственная группа Pnam). При температуре выше 584 °C переходит в гексагональную модификацию (a = 0,5947 нм, c = 0,8375 нм, Z = 2, пространственная группа P63/mmc).
Хорошо растворим в воде, не подвергается гидролизу. Нерастворим в концентрированных растворах щелочей или в чистом этаноле.
Вкус горько-солёный[1].
Получение
правитьМинеральные формы чистого сульфата калия относительно редки. Минерал арканит (англ. Arcanite) состоит из чистого K2SO4, представляет собой белые или прозрачные кристаллы, встречается в Калифорнии (США).
Есть много минералов, содержащих соли калия:
- Каинит — MgSO4·KCl·H2O
- Глазерит — 2K2SO4·Na2SO4
- Шёнит — K2SO4·MgSO4·6H2O
- Леонит — K2SO4·MgSO4·4H2O
- Лангбейнит — K2SO4·2MgSO4
- Полигалит — K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O
- Сингенит — K2SO4·CaSO4·H2O
Промышленные методы получения основаны на обменных реакциях KCl с различными сульфатами и в результате сульфат калия, как правило, сильно загрязнён побочными продуктами:
Наиболее чистый продукт получают, обрабатывая твёрдый хлорид калия концентрированной серной кислотой:
Прокаливанием с углём минерала лангбейнита:
В лабораторной практике применяют следующие методы:
- из оксида калия:
- вытеснением из слабых или неустойчивых кислот:
- из щёлочи и разбавленной кислоты:
- окислением сульфида калия:
Сульфат калия получается при нагреве сульфита калия до температуры в 600 °C:
Окисление серы бихроматом калия:
Взаимодействием сульфата аммония и гидроксид калия:
Химические свойства
правитьКак соль двухосновной кислоты образует кислые соли:
Как все сульфаты взаимодействует с растворимыми соединениями бария:
Восстанавливается до сульфида:
С оксидом серы образует пиросульфат:
Выпаривание стехиометрических количеств растворов сульфатов никеля и калия получают сульфат никеля(II)-калия:
Применение
правитьОсновной потребитель сульфата калия — сельское хозяйство. Сульфат калия является ценным бесхлорным удобрением. Эффективность сульфата калия лучше проявляется на бедных калием дерново-подзолистых почвах гранулометрического состава и торфяных почвах. На чернозёмных почвах он применяется обычно под культуры, которые усваивают много калия и натрия (сахарная свёкла, подсолнечники, плодовые, для корнеплодов, овощей). На каштановых и серозёмных почвах используют в зависимости от вида культуры, технологии выращивания и содержания калия в почве. Сульфат калия намного эффективнее влияет на величину урожая и его качество, если его применять в комплексе с азотными и фосфорными удобрениями. На кислых почвах действие сульфата калия повышается на фоне использования извести.
Калий повышает содержание сахаров и витаминов в выращиваемой продукции, а подкормки в конце августа-сентября способствуют лучшему зимованию плодово-ягодным и декоративным деревьям и кустарникам. Используется на различных почвах, под все культуры, а также для комнатного и балконного цветоводства. Сульфат калия пригоден для всех способов внесения: основного (при перекопке почвы весной или осенью) и для подкормки в течение вегетационного периода.[2]
Применяется в первую очередь под культуры, чувствительные к хлору (картофель, табак, лён, виноград, цитрусовые и др.). Наличие в удобрении сульфат-иона положительно влияет на урожай растений семейства крестоцветных (капуста, брюква, турнепс и др.) и бобовых, потребляющих много серы.
Также сульфат калия используется в производстве стекла, различных квасцов и других соединений калия, как флюс в металлургии.[3] В Европейском союзе допущен к использованию как пищевая добавка E515.
Сведения о безопасности
правитьСледующие действия сульфатом калия на части тела могут вызвать:
- Глаза: попадание пыли может вызвать механическое раздражение,
- Кожа: попадание на кожу может вызвать раздражение,
- Проглатывание: употребление в пищу больших количеств может вызвать раздражение желудочно-кишечного тракта,
- Вдыхание: при вдыхании может вызвать раздражение дыхательных путей,
- При хроническом употреблении сульфата калия: отравления могут возникать в редких случаях длительного воздействия.
Примечания
править- ↑ E515 — Сульфаты калия (Е515) . Дата обращения: 26 апреля 2020. Архивировано 25 сентября 2020 года.
- ↑ Информационный источник №1 . Дата обращения: 28 марта 2010. Архивировано 16 октября 2011 года.
- ↑ Информационный источник №2 . Дата обращения: 28 марта 2010. Архивировано 21 апреля 2012 года.