Полуметаллы

Элементы, рассматриваемые как металлоиды

	13	14	15	16	17
2	B Бор	C Углерод	N Азот	O Кислород	F Фтор
3	Al Алюминий	Si Кремний	P Фосфор	S Сера	Cl Хлор
4	Ga Галлий	Ge Германий	As Мышьяк	Se Селен	Br Бром
5	In Индий	Sn Олово	Sb Сурьма	Te Теллур	I Иод
6	Tl Таллий	Pb Свинец	Bi Висмут	Po Полоний	At Астат
Наиболее часто используют (86–99%): B, Si, Ge, As, Sb, Te  Обычно используют (40–49%): Po, At  Используют реже (24%): Se  Редко используют(8–10%): C, Al  (Все остальные элементы относят к группе используемых реже чем в 6% источников)   Произвольная разделительная линия между металлами и неметаллами: между Be и B, Al и Si, Ge и As, Sb и Te, Po и At
Признание статуса металлоидов некоторых элементов p-блока периодической таблицы. Проценты — это медианные частоты появления в списках металлоидов. Линия в форме лестницы — типичный пример произвольной разделительной линии металл-неметалл, которую можно найти в некоторых периодических таблицах.

Полумета́лл (металло́ид) — химический элемент, который по своим свойствам занимает промежуточное положение между металлами и неметаллами. Не существует стандартного определения металлоидов и полного согласия относительно того, какие элементы можно считать ими. Несмотря на отсутствие специфики, этот термин всë ещё используется в профильной литературе.

Шесть общепризнанных металлоидов — бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур. Реже к ним добавляют пять элементов: углерод, алюминий, селен, полоний и астат. В стандартной периодической таблице все одиннадцать элементов находятся в диагональной области p-блока, располагающийся от бора вверху слева до астата внизу справа. В некоторых периодических таблицах есть разделительная линия между металлами и неметаллами, и металлоиды находятся рядом с этой линией.

Типичные металлоиды имеют металлический вид и относительно хорошо проводят электричество, но хрупки и в химическом отношении ведут себя в основном как неметаллы. Они также могут образовывать сплавы с металлами. Большинство других их физических и химических свойств имеют промежуточный характер. Полуметаллы обычно слишком хрупкие, чтобы их можно было использовать в качестве материалов для несущих конструкций. Они и их соединения используются в сплавах, биологических агентах, катализаторах, антипиренах, стёклах, оптических накопителях и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике.

Электрические свойства кремния и германия позволили создать полупроводниковую промышленность в 1950-х годах и разработать твердотельную электронику с начала 1960-х годов.

Термин «металлоид» первоначально относился к неметаллам. Его более современное значение, как категория элементов с промежуточными или гибридными свойствами, получило широкое распространение в 1940—1960 годах. Металлоиды иногда называют полуметаллами, но эта практика не приветствуется, поскольку термин «полуметалл» имеет разное значение в физике и в химии. В физике термин относится к определённому типу электронной зонной структуры вещества. В этом контексте только мышьяк и сурьма являются полуметаллами и обычно считаются металлоидами.

Определения

Обзор мнений

Металлоид — это элемент, у которого преобладают промежуточные свойства между металлами и неметаллами или представляют собой смесь свойств металлов и неметаллов, и поэтому его трудно классифицировать как металл или неметалл. Это общее определение, основанное на характеристиках металлоидов, постоянно цитируемых в литературе. Сложность категоризации выступает как ключевой атрибут. Большинство элементов имеют смесь металлических и неметаллических свойств и могут быть классифицированы в зависимости от того, какой набор свойств более выражен. Только элементы на границе или рядом с ней, не имеющие достаточно чётко выраженных металлических или неметаллических свойств, классифицируются как металлоиды.

Бор, кремний, германий, мышьяк, сурьма и теллур обычно считаются металлоидами. В зависимости от автора, в список иногда добавляются один или несколько элементов: селен, полоний или астат. Иногда бор исключается сам по себе или вместе с кремнием. Иногда теллур не считается металлоидом. Включение сурьмы, полония и астата в качестве металлоидов подвергалось сомнению.

Другие элементы также иногда относят к металлоидам. Эти элементы включают водород, бериллий, азот, фосфор, серу, цинк, галлий, олово, йод, свинец, висмут и радон. Термин металлоид также используется для элементов, которые обладают металлическим блеском и электропроводность и являются амфотерными, таких как мышьяк, сурьма, ванадий, хром, молибден, вольфрам, олово, свинец и алюминий. Постпереходные металлы и неметаллы (такие как углерод или азот), которые могут образовывать сплавы с металлами или изменять их свойства, также иногда рассматриваются как металлоиды.

На основе критериев

Элемент	IE (ккал/моль)	IE (кДж/моль)	EN	Зонная структура
Бор	191	801	2,04	полупроводник
Кремний	188	787	1,90	полупроводник
Германий	182	762	2,01	полупроводник
Мышьяк	226	944	2,18	полуметалл
Сурьма	199	831	2,05	полуметалл
Теллур	208	869	2,10	полупроводник
среднее значение	199	832	2,05
Элементы, обычно называемые металлоидами, и их энергии ионизации (IE), электроотрицательности (EN, пересмотренная шкала Полинга) и электронные зонные структуры (наиболее термодинамически стабильные формы в условиях окружающей среды).

Не существует ни общепринятого определения металлоида, ни разделения периодической таблицы на металлы, металлоиды и неметаллы; Хоукс поставил под сомнение возможность установления конкретного определения, отметив, что аномалии можно обнаружить в нескольких попытках дать такое определение. Классификация элемента как металлоида была описана Шарпом как «произвольная».

Количество и качества металлоидов зависят от того, какие критерии классификации используются. Эмсли выделил четыре металлоида (германий, мышьяк, сурьму и теллур); Джеймс и др. перечислили двенадцать (к списку Эмсли добавились бор, углерод, кремний, селен, висмут, полоний, московий и ливерморий). В среднем в такие списки входят семь элементов; но отдельные схемы классификации, как правило, имеют общие основания и различаются по неточно опредёленным границам.

Обычно используется один количественный критерий, такой как электроотрицательность, металлоиды определяются по значениям электроотрицательности от 1,8 или 1,9 до 2,2. Дополнительные примеры включают эффективность упаковки (доля объёма в кристаллической структуре, занятая атомами) и соотношение критериев Голдхаммера — Герцфельда. Общепризнанные металлоиды имеют эффективность упаковки от 34 % до 41 %. Отношение Голдхаммера — Герцфельда, примерно равное кубу атомного радиуса, делённого на молярный объём является простой мерой того, насколько металлический элемент, признанные металлоиды имеют отношения примерно От 0,85 до 1,1 и в среднем 1,0. Другие авторы полагались, например, на атомную проводимость или объёмное координационное число.

Джонс, писавший о роли классификации в науке, заметил, что «[классы] обычно определяются более чем двумя атрибутами». Мастертон и Словински использовали три критерия для описания шести элементов, обычно называемых металлоидами: металлоиды имеют энергию ионизации около 200 ккал/моль (837 кДж/моль) и значения электроотрицательности, близкие к 2,0. Они также сказали, что металлоиды обычно являются полупроводниками, хотя сурьма и мышьяк (полуметаллы с точки зрения физики) имеют электрическую проводимость, приближающуюся к проводимости металлов. Предполагается, что селен и полоний не входят в эту схему, в то время как статус астата остаётся неопределенным.

В этом контексте Вернон предположил, что металлоид — это химический элемент, который в своём стандартном состоянии имеет:

• электронную зонную структуру полупроводника или полуметалла;
• промежуточный первый потенциал ионизации «(скажем, 750—1000 кДж/моль)»;
• промежуточную электроотрицательность (1.9-2.2).

Распределение и статус элементов рассматриваемых как металлоиды
	1	2		12	13	14	15	16	17	18
	H									He
	Li	Be			B	C	N	O	F	Ne
	Na	Mg			Al	Si	P	S	Cl	Ar
	K	Ca		Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
	Rb	Sr		Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
	Cs	Ba		Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
	Fr	Ra		Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
	Обычно (93%) - редко (9%) распознаются как металлоиды: B, C, Al, Si, Ge, As, Se, Sb, Te, Po, At.  Очень редко (1–5%): H, Be, P, S, Ga, Sn, I, Pb, Bi, Fl, Mc, Lv, Ts  Спорадически: N, Zn, Rn   Разделительная линия между металлами и неметаллами строится между H и Li, Be и B, Al и Si, Ge и As, Sb и Te, Po и At, и Ts и Og элементами
Выдержка из таблицы Менделеева, показывающая группы 1 – 2 и 12 – 18, и разделительную линию между металлами и неметаллами. Проценты — это медианная частота появления в списке металлоидов. Спорадически распознаваемые элементы показывают, что таблицы металлоиднов иногда значительно отличаются; хотя они не фигурируют в списке металлоидов, отдельные ссылки обозначающие их как металлоиды можно найти в литературе (цитируемой в статье).

Расположение

Металлоиды находятся по обе стороны от разделительной линии между металлами и неметаллами. Их можно найти в различных конфигурациях в некоторых периодических таблицах. Элементы в нижнем левом углу обычно демонстрируют усиление металлических свойств; элементы в правом верхнем углу отображают усиление неметаллического поведения. При представлении в виде обычной ступенчатой лестницы элементы с наивысшей критической температурой для своих групп (Li, Be, Al, Ge, Sb, Po) располагаются чуть ниже линии.

Диагональное расположение металлоидов представляет собой исключение из наблюдения, что элементы с аналогичными свойствами имеют тенденцию располагаться в вертикальных группах. Такой эффект подобия можно увидеть в других диагональных сходствах между некоторыми элементами и их нижними правыми соседями, в частности, литий-магний, бериллий-алюминий и бор-кремний. Рейнер-Кэнхэм утверждает, что это сходство распространяется на пары углерод-фосфор, азот-сера и на три серии d-блоков.

Это исключение возникает из-за конкурирующих горизонтальных и вертикальных тенденций в свойствах зависящих от заряда ядер. С изменением периода заряд ядра растёт с атомным номером, как и количество электронов. Дополнительное притяжение внешних электронов по мере увеличения заряда ядра обычно перевешивает экранирующий эффект наличия большего количества электронов. Таким образом, за исключением нескольких контрпримеров атомы становятся меньше, энергия ионизации увеличивается, и в зависимости от периода наблюдается постепенное изменение характера свойств от сильно металлических к слабо металлическим или от слабо неметаллических к сильно неметаллическим элементам. В основной группе эффект увеличения заряда ядра обычно перевешивается влиянием дополнительных электронов, находящихся дальше от ядра. Обычно атомы становятся больше, энергия ионизации падает, а металлический характер свойств увеличивается. Конечный эффект состоит в том, что положение переходной зоны металл-неметалл смещается вправо при движении вниз по группе и аналогичные сходства диагональных элементов наблюдаются в других частях периодической таблицы, как уже отмечалось выше.

Альтернативные определения

Элементы, граничащие с разделительной линией металл-неметалл, не всегда классифицируются как металлоиды, поскольку бинарная классификация может облегчить установление правил для определения типов связей между металлами и неметаллами. В таких случаях заинтересованные авторы учитывают один или несколько представляющих интерес атрибутов для принятия решения о классификации, а не озабочены маргинальным характером рассматриваемых элементов. Их соображения могут быть явными или нет, а иногда могут казаться произвольными. Металлоиды могут быть сгруппированы с металлами; или считаются неметаллами; или рассматривается как подкатегория неметаллов. Другие авторы предлагают классифицировать некоторые элементы как металлоиды, «подчёркивая, что свойства изменяются постепенно, а не скачкообразно по мере того, как происходит переход вдоль по строкам периодической таблицы или вниз по столбцам». Некоторые периодические таблицы различают элементы, которые являются металлоидами, и не показывают формальной границы между металлами и неметаллами. Металлоиды вместо этого показаны как находящиеся в диагональной полосе или диффузной области. Ключевым моментом является объяснение контекста используемой таксономии.

Характеристики

Металлоиды обычно выглядят как металлы, но ведут себя в основном как неметаллы. Физически они представляют собой блестящие, хрупкие твёрдые вещества с промежуточной или относительно хорошей электропроводностью и электронной зонной структурой полуметалла или полупроводника. В химическом отношении они в основном ведут себя как (слабые) неметаллы, имеют промежуточные энергии ионизации и значения электроотрицательности, а также амфотерные или слабокислые оксиды. Они могут образовывать сплавы с металлами. Большинство других их физических и химических свойств имеют промежуточный характер.

Сравнение с металлами и неметаллами

Характерные свойства металлов, металлоидов и неметаллов сведены в таблицу. Физические свойства перечислены в порядке простоты определения; химические свойства варьируются от общих к частным, а затем к описательным.

Свойства металлов, металлоидов и неметаллов

Физическая характеристика	Металлы	Металлоиды	Неметаллы
Форма	твёрдые; немного жидкостей при комнатной температуре или около неё (Ga, Hg, Rb, Cs, Fr)	твёрдые	большинство газообразных
Проявление	блестящие (по крайней мере, на сколах)	блестящие	несколько бесцветных; другие цветные, или от металлического серого до чёрного
Упругость	обычно эластичные, пластичные, податливые (в твёрдом состоянии)	хрупкий	хрупкие, если твердые
Электрическая проводимость	от хорошей до высокой	от средней до хорошей	от плохой к хорошей
Зонная структура	металлическая (Bi = полуметаллическая)	являются полупроводниками или, в противном случае (As, Sb — полуметаллами), существуют в полупроводниковых формах	полупроводники или изоляторы
Химическая характеристика	Металлы	Металлоиды	Неметаллы
Общее химическое поведение	металлическое	неметаллическое	неметаллическое
Энергия ионизации	относительно низкая	промежуточные энергии ионизации обычно находящиеся между металлами и неметаллами	относительно высокая
Электроотрицательность	обычно низкая	имеют значения электроотрицательности, близкие к 2 (пересмотренная шкала Полинга) или в диапазоне 1,9-2,2 (шкала Аллена)	высокая
При смешивании с металлами	дают сплавы	могут образовывать сплавы	образуют ионные или межузельные соединения
Оксиды	низшие оксиды основные; высшие оксиды становятся всё более кислыми	амфотерные или слабокислые	кислые

Приведённая выше таблица отражает гибридную природу металлоидов. Свойства формы, внешнего вида и поведения при смешивании с металлами больше похожи на металлы. Упругость и общее химическое поведение больше похожи на неметаллы. Электропроводность, зонная структура, энергия ионизации, электроотрицательность и оксиды занимают промежуточное положение между ними.

Общие приложения

Основное внимание в этом разделе уделяется признанным металлоидам. Элементы, реже относящиеся к металлоидам, обычно классифицируются как металлы или неметаллы; некоторые из них включены сюда для сравнения.

Металлоиды слишком хрупки, чтобы иметь какое-либо инженерное применение в чистом виде. Они и их соединения используются в качестве (или в) легирующих компонентов, биологических агентов (токсикологических, пищевых и медицинских), катализаторов, антипиренов, стекла (оксидного и металлического), оптических носителей информации и оптоэлектронике, пиротехнике, полупроводниках и электронике.

Сплавы

Медно-германиевый сплав, вероятно, ~84 % Cu; 16 % Ge. В сплаве с серебром получается так называемое «стерлинговое серебро», — сплав устойчивый к потускнению. Также для сравнения показаны две серебряные гранулы.

При исследовании интерметаллических соединений британский металлург Сесил Деш заметил, что «некоторые неметаллические элементы способны образовывать соединения с металлами отчётливо металлического характера, и поэтому эти элементы могут входить в состав сплавов». Он отнёс кремний, мышьяк и теллур, в частности, к веществам, образующим сплавы. Филлипс и Уильямс предположили, что соединения кремния, германия, мышьяка и сурьмы с постпереходными металлами, «вероятно, лучше всего классифицировать как сплавы».

Среди более лёгких металлоидов широко представлены сплавы с переходными металлами. Бор может образовывать интерметаллиды и сплавы с такими металлами состава M_nB, если n > 2. Ферробор (15 % бора) используется для введения бора в сталь; никель-борные сплавы входят в состав сплавов для сварки и цементирующих составов для машиностроительной промышленности. Сплавы кремния с железом и алюминием широко используются в сталелитейной и автомобильной промышленности соответственно. Германий образует множество сплавов, в первую очередь с металлами для чеканки.

Более тяжёлые металлоиды в сплавах обладают похожими свойствами. Мышьяк может образовывать сплавы с металлами, включая платину и медь; его также добавляют в медь и её сплавы для улучшения коррозионной стойкости и, по-видимому, даёт те же преимущества при добавлении к магнию. Сурьма хорошо известна как компонент сплавов, используемых при чеканке металлов. Её сплавы включают пьютер (сплав олова с содержанием сурьмы до 20 %) и типографский сплав (сплав свинца с содержанием сурьмы до 25 %). Теллур легко сплавляется с железом в виде ферротеллура (50—58 % теллура) и с медью в виде теллурида меди (40—50 % теллура). Ферротеллур используется для стабилизации углерода при литье стали. Из неметаллических элементов, реже называемых металлоидами, селен в форме ферроселена (50—58 % селена) используется для улучшения обрабатываемости нержавеющих сталей.

Биологические агенты

Триоксид мышьяка или белый мышьяк, одна из наиболее токсичных и распространённых форм мышьяка. Об антилейкемических свойствах белого мышьяка впервые сообщалось в 1878 году.

Все шесть элементов, обычно называемых металлоидами, обладают токсичными, диетическими или лечебными свойствами. Особенно токсичны соединения мышьяка и сурьмы; бор, кремний и, возможно, мышьяк являются важными микроэлементами. Бор, кремний, мышьяк и сурьма находят применение в медицине, и считается, что у германия и теллура есть аналогичный потенциал.

Бор используется в инсектицидах и гербицидах. Это важный микроэлемент. Как и борная кислота, он обладает антисептическими, противогрибковыми и противовирусными свойствами.

Кремний присутствует в силатране, высокотоксичном родентициде. Длительное вдыхание кварцевой пыли вызывает силикоз — смертельное заболевание лёгких. Кремний — важный микроэлемент. Силиконовый гель можно наносить на сильно обгоревшую кожу, чтобы уменьшить рубцевание.

Соли германия потенциально опасны для людей и животных при длительном проглатывании. Существует интерес к фармакологическому действию соединений германия, но пока нет лицензированных лекарств.

Мышьяк, как известно, ядовит и может быть важным элементом в ультраследовых количествах. Во время Первой мировой войны обе стороны использовали средства для чихания и рвоты на основе мышьяка, чтобы заставить вражеских солдат снять противогазы, прежде чем проводить атаку ипритом или фосгеном во втором залпе". Он использовался в качестве фармацевтического агента с древних времён, в том числе для лечения сифилиса до разработки антибиотиков. Мышьяк также входит в состав меларсопрола — лекарственного препарата, используемого для лечения африканского трипаносомоза человека или сонной болезни. В 2003 году триоксид мышьяка (под торговым названием Trisenox) был повторно представлен для лечения острого промиелоцитарного лейкоза — рака крови и костного мозга. Мышьяк в питьевой воде, вызывающий рак лёгких и мочевого пузыря, был связан со снижением смертности от рака груди.

Металлическая сурьма относительно нетоксична, но большинство соединений сурьмы ядовиты. Два соединения сурьмы, стибоглюконат натрия и стибофен, используются в качестве противопаразитарных препаратов.

Элементарный теллур не считается особо токсичным; при введении двух граммов теллурата натрия возможен смертельный исход. Люди, подвергшиеся воздействию небольшого количества переносимого по воздуху теллура, источают неприятный стойкий запах чеснока. Двуокись теллура использовалась для лечения себорейного дерматита; другие соединения теллура использовались в качестве противомикробных агентов до разработки антибиотиков. В будущем, возможно, потребуется заменить этими соединениями антибиотики, которые стали неэффективными из-за устойчивости бактерий.

Из элементов, которые реже называют металлоидами, выделяются бериллий и свинец, обладающие токсичностью; арсенат свинца широко используется в качестве инсектицида. Сера — один из старейших фунгицидов и пестицидов. Важными питательными веществами являются фосфор, сера, цинк, селен и йод, а также алюминий, олово и свинец. Сера, галлий, селен, йод и висмут находят применение в медицине. Сера входит в состав сульфаниламидных препаратов, которые до сих пор широко используются при таких состояниях, как акне и инфекции мочевыводящих путей. Нитрат галлия используется для лечения побочных эффектов рака; цитрат галлия — радиофармацевтический препарат, облегчающий визуализацию воспалённых участков тела. Сульфид селена используется в лечебных шампунях и для лечения кожных инфекций, таких как отрубевидный лишай. Йод используется как дезинфицирующее средство в различных формах. Висмут входит в состав некоторых антибактериальных средств.

Катализаторы

Трифторид и трихлорид бора используются в качестве катализаторов в органическом синтезе и электронике; трибромид используется в производстве диборана. Нетоксичные борные лиганды могут заменить токсичные фосфорные лиганды в некоторых катализаторах на основе переходных металлов. Кремнеземная серная кислота (SiO₂OSO₃H) используется в органических реакциях. Диоксид германия иногда используется в качестве катализатора в производстве ПЭТ пластика для контейнеров; более дешёвые соединения сурьмы, такие как триоксид или триацетат, чаще используются для тех же целей несмотря на опасения по поводу загрязнения сурьмой продуктов питания и напитков. Триоксид мышьяка использовался в производстве природного газа для ускорения удаления диоксида углерода, также как и селеновая и теллуровая кислоты. Селен действует как катализатор у некоторых микроорганизмов. Теллур, его диоксид и его тетрахлорид являются сильными катализаторами окисления углерода воздухом при температурах выше 500 °C. Оксид графита может использоваться в качестве катализатора при синтезе иминов и их производных. Активированный уголь и оксид алюминия использовались в качестве катализаторов для удаления примесей серы из природного газа. Легированный титаном алюминий был идентифицирован как заменитель дорогих катализаторов из благородных металлов, используемых в производстве промышленных химикатов.

Антипирены

В качестве антипиренов используются соединения бора, кремния, мышьяка и сурьмы. Бор в форме буры использовался в качестве антипирена для текстиля, по крайней мере, с XVIII века. Соединения кремния, такие как силиконы, силаны, силсесквиоксан, диоксид кремния и силикаты, некоторые из которых были разработаны как альтернативы более токсичным галогенированным соединениям, могут значительно улучшить огнестойкость пластмассовых материалов. Соединения мышьяка, такие как арсенит натрия или арсенат натрия, являются эффективными антипиренами для древесины, но используются реже из-за их токсичности. Триоксид сурьмы — антипирен. Гидроксид алюминия используется в качестве антипирена для древесного волокна, резины, пластика и текстиля с 1890-х годов. Помимо гидроксида алюминия, использование антипиренов на основе фосфора — в форме, например, органофосфатов — теперь превосходит любые другие типы антипиренов. В них используются соединения бора, сурьмы или галогенированных углеводородов.

Cтёкла

Оптические волокна, обычно изготавливаются из чистого диоксида кремния, стекла с добавками, такими как триоксид бора или диоксид германия, для повышения чувствительности.

Оксиды B₂O₃, SiO₂, GeO₂, As₂O₃ и Sb₂O₃ легко образуют стёкла. TeO₂ образует стекло, но для этого требуется «героическая скорость закалки» или добавление примесей; в противном случае получается кристаллическая форма. Эти соединения используются в химической, бытовой и промышленной посуде и в оптике. Триоксид бора используется в качестве добавки к стекловолокну и также является компонентом боросиликатного стекла, широко используемого для изготовления лабораторной посуды и домашней посуды из-за его низкого теплового расширения. Самая обычная посуда сделана из диоксида кремния. Диоксид германия используется в качестве добавки к стекловолокну, а также в инфракрасных оптических системах. Триоксид мышьяка используется в стекольной промышленности в качестве обесцвечивающего и осветляющего агента (для удаления пузырьков) как и триоксид сурьмы. Диоксид теллура находит применение в лазерной и нелинейной оптике.

Аморфные металлические стёкла обычно легче всего приготовить, если один из компонентов представляет собой металлоид или «почти металлоид», такой как бор, углерод, кремний, фосфор или германий . Помимо тонких плёнок, осаждённых при очень низких температурах, первым известным металлическим стеклом был сплав состава Au₇₅Si₂₅, о котором сообщалось в 1960 году. В 2011 году сообщалось о металлическом стекле, имеющем ранее не наблюдаемые прочность и ударную вязкость, с составом Pd_82,5P₆Si_9,5Ge₂.

Фосфор, селен и свинец, которые реже называют металлоидами, также используются в стёклах. Фосфатное стекло имеет подложку из пятиокиси фосфора (P₂O₅), а не кремнезёма (SiO₂) как для обычных силикатных стекол. Его используют, например, для изготовления натриевых газоразрядных ламп. Соединения селена можно использовать как в качестве обесцвечивающих агентов, так и для придания стеклу красного цвета. Декоративная посуда из традиционного свинцового стекла содержит не менее 30 % оксида свинца (II) (PbO); свинцовое стекло, используемое для защиты от жёсткого излучения, может содержать до 65 % PbO. Стекла на основе свинца также широко используются в электронных компонентах, материалах для эмалирования, герметизации и остекления, а также в солнечных элементах. Оксидные стёкла на основе висмута стали менее токсичной заменой свинцу во многих из этих сфер применения.

Оптическая память и оптоэлектроника

Различные составы GeSbTe («сплавы GST») и Sb₂Te легированные Ag и In («сплавы AIST»), являющиеся примерами материалов с фазовым переходом, широко используются в перезаписываемых оптических дисках и устройствах памяти с изменением фазового состояния. Под воздействием тепла они могут переключаться между аморфным (стеклообразным) и кристаллическим состояниями. Изменение оптических и электрических свойств можно использовать для хранения информации. Будущие приложения для GeSbTe могут включать "сверхбыстрые, полностью твердотельные дисплеи с пикселями нанометрового масштаба, полупрозрачные «умные» очки, «умные» контактные линзы и устройства с искусственной «сетчаткой».

Пиротехника

Архаичный синий световой сигнал, питаемый смесью нитрата натрия, серы и (красного) трисульфида мышьяка.

Признанные металлоиды имеют либо пиротехническое применение, либо связанные с ними свойства. Обычно встречаются бор и кремний; они действуют как металлическое топливо. Бор используется в составах для пиротехнических инициаторов (для воспламенения других трудно инициируемых веществ) и в составах замедленного действия, которые горят с постоянной скоростью. Карбид бора был определён как возможная замена более токсичным смесям бария или гексахлорэтана в дымовых боеприпасах, сигнальных ракетах и фейерверках. Кремний, как и бор, входит в состав смесей инициатора и замедлителя. Легированный германий может действовать как термитное топливо с регулируемой скоростью горения. Трисульфид мышьяка As₂S₃ использовался в старых военно-морских сигнальных огнях; в салют, чтобы сделать белые звезды; в смесях с жёлтой дымовой завесой; и в составах инициатора. Трисульфид сурьмы Sb₂S₃ содержится в фейерверках для белого света, а также в смесях, создающих вспышки и громкие звуки. Теллур использовался в смесях замедленного действия и в составах инициатора капсюля-детонатора.

Углерод, алюминий, фосфор и селен применяются аналогично. Углерод в виде чёрного пороха является составной частью ракетного топлива для фейерверков, разрывных зарядов и смесей для звуковых эффектов, а также взрывателей замедленного действия и воспламенителей военного назначения. Алюминий является обычным пиротехническим ингредиентом и широко используется из-за его способности генерировать свет и тепло в том числе в термитных смесях. Фосфор можно найти в дыму и зажигательных боеприпасах, в бумажных колпачках, используемых в игрушечных пистолетах, и в хлопушках для вечеринок. Селен использовался так же, как теллур.

Полупроводники и электроника

Электронные компоненты на основе полупроводников. Слева направо: транзистор, интегральная схема и светодиод. Элементы, обычно называемые металлоидами, находят широкое применение в таких устройствах в качестве элементарных или сложных полупроводниковых компонентов (например, Si, Ge или GaAs) или в качестве легирующих элементов (например, B, Sb, Te).

Все элементы, обычно называемые металлоидами (или их соединениями), используются в полупроводниковой или твердотельной электронной промышленности.

Некоторые свойства бора ограничивают его использование в качестве полупроводника. Он имеет высокую температуру плавления, монокристаллы относительно трудно получить, а введение и удержание контролируемых примесей затруднено.

Кремний — ведущий коммерческий полупроводник; он составляет основу современной электроники (включая стандартные солнечные элементы) и информационных и коммуникационных технологий. Это случилось несмотря на то, что исследования полупроводников в начале 20 века считались «физикой грязи» и не заслуживали пристального внимания.

Германий в прошлом был основным материалом для производства радиоэлектронных приборов: германиевые транзисторы и диоды были одними из первых широко выпускавшихся полупроводниковых приборов. Позже с развитием техпроцессов на основе кремния, производство и применение таких приборов практически прекращено, поскольку кремний значительно дешевле, более эластичен и работоспособен при более высоких рабочих температурах, более удобен в техпроцессах изготовления микроэлектроники. В настоящее время германий применяется в некоторых техпроцессах в качестве добавки, позволяющей создавать гетероструктуры и изменять структуру кремния. В частности, он применяется в кремний-германиевом (SiGe)-техпроцессе для изготовления микроволновых монолитных интегральных схем (MMIC), в котором германий непосредственно добавляется в некоторые слои гетероструктурных биполярных транзисторов (HBT), способных работать на сверхвысоких частотах Особым преимуществом такого техпроцесса является возможность интеграции MMIC в систему на кристалле, содержащую цифровые узлы на стандартной кремниевой CMOS-логике. Изготовленные по данному техпроцессу изделия применяются в устройствах беспроводной связи. Подвижность электронов в сплаве SiGe более чем в десять раз выше, чем в кремнии, и в пять раз выше, чем в германии, и, как полагают, имеет потенциал для оптоэлектронных и измерительных приложений. Кроме того, германий используется для создания в интегральных схемах так называемого напряжённого кремния в истоках и стоках p-канальных МОП-транзистороров, что ускоряет скорость их переключения. В 2014 году сообщалось о разработке анода на основе германиевой проволоки, который более чем вдвое увеличивает ёмкость литий-ионных батарей. В том же году Ли и др. сообщили, что бездефектные кристаллы графена, достаточно большие для использования в электронике, могут быть выращены на германиевой подложке и удалены с неё.

Мышьяк и сурьма не являются полупроводниками в своём стандартном состоянии. Оба образуют полупроводники типа III—V (такие как GaAs, AlSb или GaInAsSb), в которых среднее количество валентных электронов на атом такое же, как у элементов подгруппы углерода. Эти соединения предпочтительны для использования в некоторых специальных областях. Нанокристаллы сурьмы могут поспособствовать замене литий-ионных батарей более мощными ионно-натриевыми батареями.

Теллур, который в своём обычном состоянии является полупроводником, используется в основном как компонент в полупроводниковых халькогенидах типа AIIBVI; которые используются в электрооптике и электронике. Теллурид кадмия (CdTe) используется в солнечных модулях из-за его высокой эффективности преобразования, низких производственных затрат и ширины запрещённой зоны 1,44 эВ, что позволяет ему поглощать излучение в широком диапазоне длин волн. Теллурид висмута (Bi₂Te₃), легированный селеном и сурьмой, является компонентом термоэлектрических устройств, используемых для охлаждения или в портативной энергетике.

Пять металлоидов — бор, кремний, германий, мышьяк и сурьма — можно найти в сотовых телефонах (наряду с как минимум 39 другими металлами и неметаллами). Ожидается, что теллур также найдёт такое применение. Из менее известных металлоидов фосфор, галлий (в частности) и селен находят применение в полупроводниковой технологии. Фосфор используется в следовых количествах в качестве легирующей примеси для полупроводников n-типа. В коммерческом использовании соединений галлия преобладают полупроводники — в интегральных схемах, сотовых телефонах, лазерных диодах, светодиодах, фотодетекторах и солнечных элементах. Селен используется в производстве солнечных элементов и в высокоэнергетических устройствах защиты от перенапряжения.

В составе топологических изоляторов можно найти бор, кремний, германий, сурьму и теллур, а также более тяжёлые металлы и металлоиды, такие как Sm, Hg, Tl, Pb, Bi и Se. Это сплавы или соединения, которые при ультрахолодных температурах или комнатной температуре (в зависимости от их состава) являются металлическими проводниками на их поверхности, но изоляторами в обхъёме. Арсенид кадмия Cd₃As₂ при температуре около 1 К представляет собой дираковский полуметалл — объёмный электронный аналог графена, в котором электроны эффективно перемещаются в виде безмассовых частиц. Считается, что эти два класса материалов имеют потенциальные приложения для квантовых вычислений.

Номенклатура и история

Слово металлоид происходит от латинского Metallum («металл») и греческого oeides («сходный по форме или внешнему виду»). Другие названия также иногда используются как синонимы, хотя многие из них имеют другие значения, которые не обязательно взаимозаменяемы: амфотерный элемент, граничный элемент, полуметалл, полуметаллический ферромагнетик, почти металл, метаметалл, полупроводник, полуметалл и субметалл. «Амфотерный элемент» иногда используется в более широком смысле, включая переходные металлы, способные образовывать оксианионы, такие как хром и марганец. Полуметаллический ферромагнетик — используется в физике для обозначения соединения (такого как диоксид хрома) или сплава, который может действовать как ферромегнетик и изолятор. «Мета-металл» иногда используется вместо обозначения определённых металлов (Be, Zn, Cd, Hg, In, Tl, β-Sn, Pb), расположенных слева от металлоидов в стандартных периодических таблицах. Эти металлы в основном диамагнитны и имеют тенденцию к образованию искажённой кристаллической структуры, более низким значениям электропроводности, чем у металлов, и амфотерных (слабоосновным) оксидов. Термин «полуметалл» иногда свободно или явно относится к металлам с неполным металлическим характером кристаллической структуры, электропроводности или электронной структуры. Примеры включают галлий, иттербий, висмут и нептуний. Названия амфотерный элемент и полупроводник являются проблематичными, поскольку некоторые элементы, называемые металлоидами, не демонстрируют заметных амфотерных свойств (например, висмут) или полупроводниковых (полоний) в их наиболее стабильных формах.

Происхождение и использование

Происхождение и употребление термина «металлоид» запутано. Его происхождение основывается на попытках, начиная с древности, описать металлы и провести различие между их обычными и менее типичными формами. Впервые он был использован в начале 19 века для обозначения металлов, плавающим в воде (натрий и калий), а затем, более широко, к неметаллам. Более раннее использование в минералогии для описания минерала, имеющего металлический внешний вид, можно проследить ещё до 1800 года. С середины 20-го века он используется для обозначения промежуточных или пограничных химических элементов. Международный союз теоретической и прикладной химии (IUPAC) ранее рекомендовал отказаться от термина металлоид и предложил вместо него использовать термин полуметалл. Использование этого последнего термина совсем недавно было признано неприемлемым Аткинсом и др., поскольку в физике он имеет другое значение—то, которое более конкретно относится к электронной зонной структуре вещества, а не к общей классификации элемента. Самые последние публикации IUPAC по номенклатуре и терминологии не содержат никаких рекомендаций по использованию терминов «металлоид» или «полуметалл».

Элементы, обычно называемые металлоидами

Свойства, указанные в этом разделе, относятся к элементам в их наиболее термодинамически стабильной форме в условиях окружающей среды.

Бор

Бор, показанный здесь в виде его β-ромбоэдрической фазы (его наиболее термодинамически стабильного аллотропа)

Чистый бор представляет собой блестящее серебристо-серое кристаллическое вещество. Он менее плотный, чем алюминий (2,34 против 2,70 г/см³), а также твёрдый и хрупкий. Он практически не реагирует при нормальных условиях с другими химическими веществами, за исключением фтора и имеет температуру плавления 2076 °C (ср. сталь ~1370 ° С). Бор — полупроводник; его электропроводность при комнатной температуре составляет 1,5 × 10⁻⁶ См•см⁻¹ (примерно в 200 раз меньше, чем у водопроводной воды), а ширина запрещённой зоны составляет примерно 1,56 эВ. Менделеев заметил, что «Бор появляется в свободном состоянии в нескольких формах, которые занимают промежуточное положение между металлами и неметаллами».

В структурной химии бора преобладают его небольшой размер атома и относительно высокая энергия ионизации. При наличии только трёх валентных электронов на атом бора простая ковалентная связь не может соответствовать правилу октетов. Металлическая связь является обычным результатом среди более тяжёлых конгенеров бора, но для этого обычно требуются низкие энергии ионизации. Вместо этого из-за его небольшого размера и высокой энергии ионизации основной структурной единицей бора (и почти всех его аллотропов) является икосаэдрический кластер B_12.. Из 36 электронов, связанных с 12 атомами бора, 26 находятся на 13 делокализованных молекулярных орбиталях; остальные 10 электронов используются для образования двух- и трёхцентровых ковалентных связей между икосаэдрами. Тот же мотив, как и дельтаэдрические варианты или фрагменты, можно увидеть в боридах и гидридных производных металлов и в некоторых галогенидах.

Химическая связь в боре демонстрирует промежуточное поведение между металлами и неметаллическими твёрдыми веществами с ковалентной сетью (такими как алмаз). Энергия, необходимая для преобразования B, C, N, Si и P из неметаллического в металлическое состояние, была оценена как 30, 100, 240, 33 и 50 кДж/моль соответственно. Это указывает на близость бора к границе металл-неметалл.

Большая часть химии бора имеет неметаллическую природу. В отличие от более тяжёлых конгенеров, он не может образовывать простой катион B³⁺ или гидратированный ион [B(H₂O)₄]³⁺. Малый размер атома бора обеспечивает получение многих интерстициальных боридных сплавов. Аналогия между бором и переходными металлами отмечена в образовании комплексов и аддуктов (например, BH₃ + CO → BH₃CO и, аналогично, Fe(CO)₄ + CO → Fe(CO) ₅), а также в геометрической и электронной структурах кластеров, таких как [B₆H₆]^2- и [Ru₆(CO)₁₈]^2-. Водная химия бора характеризуется образованием множества различных полиборат-анионов. Учитывая высокое отношение заряда к размеру, бор ковалентно связывается почти во всех своих соединениях' исключением являются бориды, поскольку они включают, в зависимости от их состава, ковалентные, ионные и металлические связывающие компоненты. Простые бинарные соединения, такие как трихлорид бора, являются кислотами Льюиса, поскольку образование трёх ковалентных связей оставляет дыру в октете, которая может быть заполнена электронной парой, предоставленной основанием Льюиса. Бор имеет сильное сродство к кислороду и достаточно обширный химический состав боратов. Оксид B₂O₃ является полимерным по структуре, слабокислотным и образует стекло. Металлоорганические соединения бора известны с 19 века (см. Борорганические соединения).

Кремний

Кремний имеет сине-серый металлический блеск .

Кремний представляет собой твёрдое кристаллическое вещество с серо-голубым металлическим блеском. Как и у бора, его плотность меньше (2,33 г/см³), чем у алюминия, а также он обладает твёрдостью и хрупкостью. Это относительно инертный элемент. Согласно Рохову массивная кристаллическая форма (особенно в чистом виде) «удивительно инертна по отношению ко всем кислотам, включая фтористоводородную». Менее чистый кремний и его порошкообразная форма по-разному чувствительны к воздействию сильных или горячих кислот, а также пара и фтора. Кремний растворяется в горячих водных щёлочах с выделением водорода, как и металлы такие как бериллий, алюминий, цинк, галлий или индий. Плавится при 1414 °C. Кремний — это полупроводник с электропроводностью 10 ⁻⁴ См • см⁻¹ и шириной запрещённой зоны около 1,11 эВ. Когда он плавится, кремний становится более металлическим с электропроводностью 1,0-1,3 · 10⁴ См • см⁻¹, аналогично жидкой ртути.

Химия кремния обычно неметаллическая (ковалентная) по своей природе. Об образовании катиона неизвестно. Кремний может образовывать сплавы с такими металлами, как железо и медь. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов. Высокая прочность связи кремний-кислород определяет химическое поведение кремния. Полимерные силикаты, состоящие из тетраэдрических звеньев SiO₄, соединённые посредством разделяющих их атомов кислорода, являются наиболее распространёнными и важными соединениями кремния. Полимерные бораты, содержащие связанные тригональные и тетраэдрические звенья BO₃ или BO₄, построены на аналогичных структурных принципах. Оксид SiO₂ является полимерным по структуре, слабокислотным и образует стекло. Традиционная металлоорганическая химия включает углеродные соединения кремния (см. Кремнийорганический).

Германий

Германий иногда называют металлом.

Германий — блестящее серо-белое твёрдое вещество. Он имеет плотность 5,323 г/см³, твёрдый и хрупкий. Он в основном химически инертен при комнатной температуре, но медленно разрушается горячей концентрированной серной или азотной кислотой. Германий также реагирует с расплавом каустической соды с образованием германата натрия Na₂GeO₃ и газообразного водорода. Плавится при 938 °C. Германий — это полупроводник с электропроводностью около 2 × 10 ^−2. См • см ⁻¹ и запрещённая зоной 0,67 эВ. Жидкий германий — это металлический проводник с электропроводностью, подобной проводимости жидкой ртути.

Большая часть химии германия характерна для неметаллов. Неясно, образует ли германий катион, за исключением сообщений о существовании иона Ge²⁺ в нескольких эзотерических соединениях. Он может образовывать сплавы с такими металлами, как алюминий и золото. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов. Германий обычно образует четырёхвалентные (IV) соединения, а также может образовывать менее стабильные двухвалентные (II) соединения, в которых он ведёт себя больше как металл. Получены германиевые аналоги всех основных типов силикатов. О металлическом характере германия свидетельствует также образование различных солей оксокислот. Описаны фосфат [(HPO₄)₂Ge · H₂O] и высокостабильный трифторацетат Ge(OCOCF₃)₄, а также Ge₂(SO₄)₂, Ge(ClO₄)₄ и GeH₂(C₂О₄)₃. Оксид GeO₂ является полимерным, амфотерным и образует стекло. Диоксид растворим в кислых растворах (монооксид GeO, тем более), и это иногда используется для классификации германия как металла. До 30-х годов прошлого века германий считался плохо проводящим металлом; он иногда классифицировался как металл более поздними авторами. Как и все элементы, обычно называемые металлоидами, германий имеет установленную металлоорганическую химию (см. Химия органогермания).

Мышьяк

Мышьяк, запечатанный в контейнере для предотвращения потускнения

Мышьяк — твёрдое вещество серого цвета с металлическим оттенком. Он имеет плотность 5,727 г/см³, является хрупким и умеренно твёрдым (больше, чем у алюминия; меньше, чем у железа). Он устойчив на сухом воздухе, но на влажном воздухе образует золотисто-бронзовую патину, которая при дальнейшем воздействии чернеет. Мышьяк реагирует с азотной кислотой и концентрированной серной кислотой. Он реагирует с плавленым едким натром с образованием арсената Na₃AsO₃ и газообразного водорода. Мышьяк возгоняется при 615 °C. Пар имеет лимонно-жёлтый цвет и пахнет чесноком. Мышьяк плавится только под давлением 38,6 атм, при 817 °C. Это полуметалл с электропроводностью около 3,9 × 10 ⁴ См • см⁻¹ и перекрытие зон 0,5 эВ. Жидкий мышьяк — это полупроводник с шириной запрещённой зоны 0,15 эВ.

По химическому составу мышьяк преимущественно неметаллический. Неясно, образует ли мышьяк катион. Его многие металлические сплавы в основном хрупкие. Он демонстрирует меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Мышьяк обычно образует соединения со степенью окисления +3 или +5. Галогениды, оксиды и их производные являются иллюстративными примерами. В трёхвалентном состоянии мышьяк проявляет некоторые металлические свойства. Галогениды гидролизуются водой, но эти реакции, особенно реакции хлорида, обратимы при добавлении галогенводородной кислоты. Оксид является кислым, но, как указано ниже, (слабо) амфотерным. Более высокое, менее стабильное пятивалентное состояние обладает сильнокислотными (неметаллическими) свойствами. По сравнению с фосфором, на более сильный металлический характер мышьяка указывает образование солей оксокислот, таких как AsPO₄, As₂(SO₄)₃ и ацетат мышьяка As(CH₃COO)₃. Оксид As₂O₃ является полимерным, амфотерным и образует стекло. Мышьяк имеет обширную металлоорганическую химию (см. Химия органических соединений).

Сурьма

Сурьма, проявляющая свой сверкающий блеск

Сурьма — это серебристо-белое твёрдое вещество с голубым оттенком и сверкающим блеском. Она имеет плотность 6,697 г/см³, является хрупкой и умеренно твёрдой (больше, чем мышьяк; меньше, чем железо; примерно так же, как медь). Устойчива на воздухе и влаге при комнатной температуре. Она подвергается действию концентрированной азотной кислоты с образованием гидратированного пятиокиси Sb₂O₅. Царская водка даёт пентахлорид SbCl_5, а горячая концентрированная серная кислота даёт сульфат Sb₂(SO₄)₃. На неё не действует расплавленная щелочь. Сурьма способна вытеснять водород из воды при нагревании: 2Sb + 3H₂O → Sb₂O₃ + 3H₂. Плавится при 631 °C. Сурьма — это полуметалл с электропроводностью около 3,1 × 10⁴ См • см⁻¹ и перекрытием зон 0,16 эВ. Жидкая сурьма — это металлический проводник с электропроводностью около 5,3 × 10 ⁴ См • см⁻¹.

Большая часть химии сурьмы характерна для неметаллов. Сурьма имеет определённую катионную химию, SbO⁺ и Sb(OH)₂⁺ присутствуют в кислых водных растворах; соединение Sb₈(GaCl₄)₂, которое содержит гомополикатион Sb₈²⁺, было получено в 2004 году. Она может образовывать сплавы с одним или несколькими металлами, такими как алюминий, железо, никель, медь, цинк, олово, свинец и висмут. Сурьма менее склонна к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химия его раствора характеризуется образованием оксианионов. Как и мышьяк, сурьма обычно образует соединения со степенью окисления +3 или +5. Галогениды, оксиды и их производные являются иллюстративными примерами. Состояние +5 менее стабильнее, чем +3, но относительно легче достижимо, чем с мышьяком. Это объясняется плохим экранированием, которое обеспечивает ядру мышьяка его 3d¹⁰ электроны. Для сравнения, тенденция сурьмы (как более тяжёлого атома) к более лёгкому окислению частично компенсирует эффект её оболочки 4d¹⁰. Трипозитивная сурьма — амфотерная; пентапозитивная сурьма (преимущественно) кислая. В соответствии с увеличением металлического характера в группе 15 сурьма образует соли или солеподобные соединения, включая нитрат Sb(NO₃)₃, фосфат SbPO₄, сульфат Sb₂(SO₄)₃ и перхлорат Sb(ClO₄)₃. В остальном кислый пентоксид Sb₂O₅ проявляет некоторое основное (металлическое) поведение, поскольку он может растворяться в очень кислых растворах с образованием оксикатиона SbO
2⁺. Оксид Sb₂O₃ является полимерным, амфотерным и образует стекло. Сурьма имеет обширный металлорганический состав (см. Химия сурьмы).

Теллур

Теллур, описанный Дмитрием Менделеевым как переходное звено между металлами и неметаллами

Теллур — это серебристо-белое блестящее твёрдое вещество. Он имеет плотность 6,24 г/см³, является хрупким и самым мягким из общепризнанных металлоидов, немного твёрже серы. Крупные куски теллура устойчивы на воздухе. Тонкоизмельчённая форма окисляется воздухом в присутствии влаги. Теллур вступает в реакцию с кипящей водой или в свежем виде даже при 50 °C с образованием диоксида и водорода: Te + 2H₂O → TeO₂ + 2H₂. Он реагирует (в разной степени) с азотной, серной и соляной кислотами с образованием таких соединений, как сульфоксид TeSO₃ или теллуристая кислота H₂TeO₃, щёлочный нитрат (Te₂O₄H)⁺(NO₃)^-, или сульфат оксида Te₂O₃(SO₄). Он растворяется в кипящих щёлочах с образованием теллурита и теллурида: 3Te + 6KOH = K₂TeO₃ + 2K₂Te + 3H₂O, реакция, которая протекает или является обратимой при повышении или понижении температуры.

При более высоких температурах теллур достаточно пластичен для экструзии. Плавится при 449,51 °C. Кристаллический теллур имеет структуру, состоящую из параллельных бесконечных спиральных цепочек. Связь между соседними атомами в цепи ковалентная, но есть свидетельства слабого металлического взаимодействия между соседними атомами разных цепочек. Теллур — это полупроводник с электропроводностью около 1,0 См • см⁻¹ и шириной запрещнной зоны от 0,32 до 0,38 эВ. Жидкий теллур представляет собой полупроводник с электропроводностью при плавлении около 1,9 × 10³ См • см⁻¹. Перегретый жидкий теллур — металлический проводник.

Большая часть химии теллура характерна для неметаллов. Он показывает некоторое катионное поведение. Диоксид растворяется в кислоте с образованием иона тригидроксотеллура(IV) Те(ОН)₃⁺; красные ионы Te₄²⁺ и желто-оранжевые ионы Te₆²⁺ образуются, когда теллур окисляется фтористоводородной кислотой (HSO₃F) или жидким диоксидом серы (SO₂) соответственно. Он может образовывать сплавы с алюминием, серебром и оловом. Теллур проявляет меньшую тенденцию к анионному поведению, чем обычные неметаллы. Химический состав его раствора характеризуется образованием оксианионов. Теллур обычно образует соединения, в которых он имеет степень окисления −2, +4 или +6. Состояние +4 — самое стабильное. Теллуриды состава X_xTe_y легко образуются с большинством других элементов и представляют собой наиболее распространённые минералы теллура. Нестехиометрия широко распространена, особенно с переходными металлами. Многие теллуриды можно рассматривать как металлические сплавы. Увеличение металлического характера, очевидное для теллура, по сравнению с более лёгкими халькогенами, далее отражается в сообщениях об образовании различных других солей оксикислот, таких как основной селенат 2TeO₂ · SeO₃ и аналогичные перхлорат и периодат 2TeO₂ · HXO₄. Теллур образует полимерный, амфотерный и стеклообразный оксид TeO₂. Это «условный» стеклообразующий оксид — он образует стекло с очень небольшим количеством добавки. Теллур имеет обширную металлоорганическую химию (см. Химия теллура).

Элементы, менее известные как металлоиды

Углерод

Углерод в виде графита. Делокализованные валентные электроны в слоях графита придают ему металлический вид

Углерод обычно классифицируется как неметалл, но имеет некоторые металлические свойства и иногда классифицируется как металлоид. Гексагональный углерод (графит) является наиболее термодинамически стабильным аллотропом углерода в условиях окружающей среды. Он имеет блестящий вид и является довольно хорошим проводником электричества. Графит имеет слоистую структуру. Каждый слой состоит из атомов углерода, связанных с тремя другими атомами углерода в гексагональной решётке. Слои сложены вместе и свободно удерживаются силами Ван-дер-Ваальса и делокализованными валентными электронами.

Подобно металлу, проводимость графита в направлении его плоскостей уменьшается с повышением температуры; он имеет электронную зонную структуру полуметалла. Аллотропы углерода, включая графит, могут принимать чужеродные атомы или соединения в свои структуры посредством замещения, интеркаляции или легирования. Полученные материалы называют «углеродными сплавами». Углерод может образовывать ионные соли, включая гидросульфат, перхлорат и нитрат (C⁺
24X^-.2HX, где X = HSO₄, ClO₄; и C⁺
24NO^-
3 .3HNO₃). В органической химии углерод может образовывать сложные катионы, называемые карбокатионами, в которых положительный заряд находится на атоме углерода; примеры: CH₃⁺ и CH₅⁺ и их производные.

Углерод хрупкий и ведёт себя как полупроводник в направлении, перпендикулярном его плоскостям. Большая часть его химии неметаллическая; он имеет относительно высокую энергию ионизации и, по сравнению с большинством металлов, относительно высокую электроотрицательность. Углерод может образовывать анионы, такие как C^4- (метанид), C
2^2- (ацетилид) и C
4^3- (сесквикарбид или аллиленид), в соединениях с металлами основных групп 1-3, а также с лантаноидами и актинидами. Его оксид CO₂ образует угольную кислоту H₂CO₃.

Алюминий

Алюминий высокой чистоты намного мягче, чем известные его сплавы. Люди, которые сталкиваются с этим впервые, часто спрашивают, настоящий ли это металл.

Алюминий обычно классифицируется как металл. Он блестящий, податливый и пластичный, а также обладает высокой электрической и теплопроводностью. Как и большинство металлов, он имеет плотноупакованную кристаллическую структуру и образует катион в водном растворе.

Обладает некоторыми необычными для металла свойствами; когда они рассматриваются вместе, то иногда используются в качестве основы для классификации алюминия как металлоида. Его кристаллическая структура показывает некоторые признаки направленных связей. Алюминий образует ковалентные связи в большинстве соединений. Оксид Al₂O₃ является амфотерным и условно образует стекло. Алюминий может образовывать анионные алюминаты, такое поведение считается неметаллическим по своему характеру.

Классификация алюминия как металлоида вызывает споры, учитывая его многочисленные металлические свойства. Таким образом, возможно, является исключением из мнемонического правила, что элементы, прилегающие к разделительной линии металл-неметалл, являются металлоидами.

Стотт называет алюминий слабым металлом. Он имеет физические свойства металла, но некоторые химические свойства неметалла. Стил отмечает парадоксальное химическое поведение алюминия: "Он напоминает слабый металл своим амфотерным оксидом и ковалентным характером многих его соединений. . . . Тем не менее, это очень электроположительный металл. … [с] высоким потенциалом отрицательного электрода «Moody говорит, что „алюминий находится на“ диагональной границе» между металлами и неметаллами в химическом смысле".

Селен

Серый селен, являясь фотопроводником, проводит электричество примерно в 1000 раз лучше, когда на него падает свет — свойство, используемое с середины 1870-х годов в различных светочувствительных приложениях

Селен демонстрирует пограничные свойства между металлоидами и неметаллами.

Его наиболее стабильная форма, серый тригональный аллотроп, иногда называют «металлическим» селеном, потому что его электропроводность на несколько порядков больше, чем у красной моноклинной формы. Металлический характер селена дополнительно подтверждается его блеском и его кристаллической структурой, которая, как считается, включает в себя слабо «металлические» межцепочечные связи. Селен можно вытянуть в тонкие нити в расплавленном и вязком состоянии, что демонстрирует его нежелание приобретать «высокие положительные степени окисления, характерные для неметаллов». Он может образовывать циклические поликатионы (такие как Se
8²⁺) при растворении в олеумах (свойство, которое наблюдается для серы и теллура), и гидролизованная катионная соль в виде перхлората тригидроксоселена (IV) [Se(OH)₃]⁺ · ClO
4^-.

Неметаллический характер селена проявляется в его хрупкости и низкой электропроводности (от ~ 10⁻⁹ до 10⁻¹² См • см⁻¹) высокоочищенной формы. Эта величина сопоставима или меньше, чем у неметалла брома (7,95 ⋅10^–12 См • см⁻¹). Селен имеет электронную зонную структуру полупроводника и сохраняет свои полупроводниковые свойства в жидкой форме. Он имеет относительно высокую электроотрицательность (2,55 по пересмотренной шкале Полинга). Его химический состав в основном состоит из неметаллических анионных форм Se^2-, SeO
3^2- и SeO
4^2-.

Селен обычно описывается как металлоид в литературе по химии окружающей среды. Он перемещается в водной среде подобно мышьяку и сурьме; его водорастворимые соли в более высоких концентрациях имеют токсикологический профиль, аналогичный профилю мышьяка.

Полоний

Полоний в некотором роде «отчётливо металлический». Обе его аллотропные формы являются металлическими проводниками. Он растворим в кислотах, образуя катион Po²⁺ розового цвета и вытесняет водород: Po + 2 H⁺ → Po²⁺ + H₂. Известно много солей полония. Оксид PoO₂ имеет преимущественно щелочную природу. Полоний — это слабый окислитель, в отличие от его легчайшего родственного по периоду кислорода: для образования аниона Po^2- в водном растворе требуются сильно щёлочные условия.

Неясно, является ли полоний пластичным или хрупким, но предполагается, что он будет пластичным на основе расчёта упругих постоянных. Он имеет простую кубическую кристаллическую структуру. Такая структура имеет несколько систем скольжения и «приводит к очень низкой пластичности и, следовательно, к низкому сопротивлению разрушению».

Полоний проявляет неметаллический характер в своих галогенидах и по наличию полонидов. Галогениды обладают свойствами, обычно характерными для галогенидов неметаллов (летучие, легко гидролизуемые и растворимые в органических растворителях). Известно много полонидов металлов, полученных при совместном нагревании элементов на 500—1000 °C и содержащих анион Po^2-.

Астат

Как галоген, астат обычно классифицируется как неметалл. Он обладает некоторыми заметными металлическими свойствами и иногда вместо этого классифицируется либо как металлоид либо (реже) как металл. Сразу после его обнаружения в 1940 году первые исследователи сочли его металлом. В 1949 году он был назван самым благородным (трудно поддающимся восстановлению) неметаллом, а также относительно благородным (трудно поддающимся окислению) металлом. В 1950 году астат был описан как галоген и (следовательно) реактивный неметалл. В 2013 году на основе релятивистского моделирования было предсказано, что астат будет одноатомным металлом с гранецентрированной кубической кристаллической структурой.

Некоторые авторы прокомментировали металлическую природу некоторых свойств астата. Поскольку йод является полупроводником в направлении его плоскостей, и поскольку галогены становятся более металлическими с увеличением атомного номера, предполагалось, что астат будет металлом, если бы мог образовывать конденсированную фазу. Астат может быть металлическим в жидком состоянии на основании того, что элементы с энтальпией испарения (∆H_vap) более ~ 42 кДж/моль являются металлическими в жидком состоянии. К таким элементам относятся бор, кремний, германий, сурьма, селен и теллур. Расчётные значения ∆H_vap двухатомного астата составляют 50 кДж/моль или выше; двухатомный йод с ∆H_vap 41,71, почти не соответствует пороговому значению.

«Как и обычные металлы, он [астат] осаждается сероводородом даже из сильнокислых растворов и вытесняется в свободной форме из сульфатных растворов; он осаждается на катоде при электролизе». Дальнейшие признаки склонности астата вести себя как (тяжелый) металл: «… образование псевдогалогенидных соединений … комплексы катионов астата … комплексные анионы трёхвалентного астата … а также комплексы с различными органическими растворителями». Также утверждалось, что астат демонстрирует катионное поведение посредством стабильных форм At⁺ и AtO⁺ в сильнокислых водных растворах.

Некоторые из отмеченных свойств астата неметаллические. Было предсказано, что узкий диапазон температур для существования жидкой фазы обычно связан с неметаллическими свойствами (т. пл. 302 °C; 337 п. н. °C), хотя экспериментальные данные предполагают более низкую температуру кипения около 230 ± 3 °C. Бацанов приводит расчётную ширину запрещённой зоны астата 0,7 эВ; это согласуется с тем, что неметаллы (в физике) имеют разделённые валентную зону и зону проводимости и, таким образом, являются либо полупроводниками, либо изоляторами. Химический состав астата в водном растворе в основном характеризуется образованием различных анионных частиц. Большинство его известных соединений напоминают йод, который является галогеном и неметаллом. Такие соединения включают астатиды (XAt), астататы (XAtO₃) и одновалентные межгалогенные соединения.

Рестрепо и др. сообщили, что астат больше похож на полоний, чем на галоген. Они сделали это на основе подробных сравнительных исследований известных и интерполированных свойств 72 элементов.

Связанные понятия

Близкие к металлоидам

Кристаллы йода с металлическим блеском. Йод — полупроводник в направлении его плоскостей с шириной запрещённой зоны ~ 1,3 эВ. Он имеет электропроводность 1,7 × 10^−8. См • см⁻¹ при комнатной температуре. Это больше, чем у селена, но ниже, чем у бора, наименее электропроводящего из известных металлоидов.

В периодической таблице некоторые из элементов, смежных с общепризнанными металлоидами, хотя обычно классифицируются как металлы или неметаллы, составляют группу элементов близких по свойствам к металлоидам в английской литературе называемые near-metalloids и харектеризуются наличием металлоидных свойств. Слева от разделительной линии металл — неметалл к таким элементам относятся галлий, олово и висмут. Они демонстрируют необычные структуры упаковки, заметную ковалентную химию (молекулярную или полимерную) и амфотерные свойства. Справа от разделительной линии находятся углерод, фосфор, селен и йод. Они демонстрируют металлический блеск, полупроводниковые свойства и связывающие или валентные зоны с делокализованным характером. Это относится к их наиболее термодинамически стабильным формам в условиях окружающей среды: углерод в виде графита; фосфор как чёрный фосфор и селен как серый селен.

Аллотропы

Белое олово (слева) и серое олово (справа). Обе формы имеют металлический вид.

Различные кристаллические формы элемента называются аллотропами. Некоторые аллотропы, особенно элементы, расположенные (в терминах периодической таблицы) рядом или рядом с условной разделительной линией между металлами и неметаллами, демонстрируют более выраженное металлическое, металлоидное или неметаллическое поведение, чем другие. Существование таких аллотропов может усложнить классификацию этих элементов.

Олово, например, имеет два аллотропа: тетрагональное «белое» β-олово и кубическое «серое» α-олово. Белое олово — очень блестящий, пластичный и ковкий металл. Это стабильная форма при комнатной температуре или выше и имеет электрическую проводимость 9,17 × 10^4. См · см⁻¹ (~ 1/6 проводимости меди). Серое олово обычно имеет вид серого микрокристаллического порошка, а также может быть получено в хрупких полублестящих кристаллических или поликристаллических формах. Это стабильная форма ниже 13,2 °C и имеет электрическую проводимость между (2-5) × 10² См · см⁻¹ (~ 1/250-я часть белого олова). Серое олово имеет такую же кристаллическую структуру, что и алмаз. Оно ведёт себя как полупроводник (как если бы его ширина запрещенной зоны составляла 0,08 эВ), но имеет электронную зонную структуру полуметалла. Его называют либо очень плохим металлом, металлоидом, неметаллом либо близким к металлоидом элементом.

Алмазный аллотроп углерода явно неметаллический, полупрозрачный и имеет низкую электропроводность от 10 ⁻¹⁴ до 10⁻¹⁶ См · см⁻¹. Графит имеет электропроводность 3 × 10⁴ См · см⁻¹, цифра, более характерная для металла. Фосфор, сера, мышьяк, селен, сурьма и висмут также имеют менее стабильные аллотропы, которые демонстрируют различное поведение.

Распространение, добыча и цены

Z	Элемент	Грамм/тонна
8	Кислород	461 000
14	Кремний	282 000
13	Алюминий	82 300
26	Железо	56 300
6	Углерод	200
29	Медь	60
5	Бор	10
33	Мышьяк	1,8
32	Германий	1.5
47	Серебро	0,075
34	Селен	0,05
51	Сурьма	0,02
79	Золото	0,004
52	Теллур	0,001
75	Рений	0,0000000007 7 × 10 −10
54	Ксенон	0,00000000003 3 × 10 −11
84	Полоний	0,0000000000000002 2 × 10 −16
85	Астат	0,000000000000000003 3 × 10 −20

Распространённость

В таблице приведены содержания элементов в земной коре, которые редко распознаются как металлоиды. Некоторые другие элементы включены для сравнения: кислород и ксенон (наиболее и наименее распространённые элементы со стабильными изотопами); железо и чеканные металлы медь, серебро и золото; и рений, наименее распространенные стабильные металлы (обычно наиболее распространённым металлом является алюминий). Были опубликованы различные количественные оценки; они часто в некоторой степени расходятся между собой.

Добыча

Признанные металлоиды можно получить химическим восстановлением их оксидов или их сульфидов. Могут использоваться более простые или более сложные методы экстракции в зависимости от исходной формы и экономических факторов. Бор обычно получают восстановлением триоксида магнием: B₂O₃ + 3Mg → 2B + 3MgO; после вторичной обработки полученный коричневый порошок имеет чистоту до 97 %. Бор более высокой чистоты (> 99 %) получают нагреванием летучих соединений бора, таких как BCl₃ или BBr₃, либо в атмосфере водорода (2BX₃ + 3H₂ → 2B + 6HX), либо до температуры термического разложения. Кремний и германий получают из их оксидов нагреванием оксида с углеродом или водородом: SiO₂ + C → Si + CO₂; GeO₂ + 2H₂ → Ge + 2H₂O. Мышьяк выделяется из пирита (FeAsS) или мышьяковистого пирита (FeAs₂) путём нагревания; альтернативно, его можно получить из его оксида восстановлением углеродом: 2As₂O₃ + 3C → 2As + 3CO₂. Сурьму получают из её сульфида восстановлением железом: Sb₂S₃ + 3Fe → 2Sb + 3FeS. Теллур получают из его оксида путём растворения его в водном растворе NaOH с образованием теллурита, а затем путём электролитического восстановления: TeO₂ + 2NaOH → Na₂TeO₃ + H₂O; Na₂TeO₃ + H₂O → Te + 2NaOH + O₂. Другой вариант — восстановление оксида путём обжига углеродом: TeO₂ + C → Te + CO₂.

Способы производства элементов, реже относящихся к металлоидам, включают естественную обработку, электролитическое или химическое восстановление или облучение. Углерод (в виде графита) встречается в естественных условиях и извлекается путем дробления материнской породы и всплытия более лёгкого графита на поверхность. Алюминий извлекается путем растворения его оксида Al₂O₃ в расплавленном криолите Na₃AlF_6, а затем путём высокотемпературного электролитического восстановления. Селен получают путём обжига селенидов чеканных металлов X₂Se (X = Cu, Ag, Au) с кальцинированной содой с получением селенита: X₂Se + O ₂ + Na₂CO₃ → Na₂SeO₃ + 2X + CO₂; селенид нейтрализуется серной кислотой H₂SO₄ с получением селеновой кислоты H₂SeO₃; это восстанавливается барботированием SO₂ с получением элементарного селена. Полоний и астат производятся в ничтожных количествах при облучении висмута.

Цены

Признанные металлоиды и их ближайшие соседи по таблице в большинстве своём стоят меньше серебра; только полоний и астат дороже золота из-за их значительной радиоактивности. По состоянию на 5 апреля 2014 года цены на небольшие образцы (до 100 г) кремния, сурьмы и теллура, а также графита, алюминия и селена в среднем составляют около одной трети стоимости серебра (1,5 доллара США за грамм или около 45 долларов США за унцию). Образцы бора, германия и мышьяка в среднем примерно в три с половиной раза дороже серебра. Полоний доступен по цене около 100 долларов за микрограмм. Залуцкий и Прушинский оценивают аналогичные затраты на производство астата. Цены на соответствующие элементы, продаваемые как товары, обычно в диапазоне от двух до трёх раз дешевле, чем цена образца (Ge), до почти в три тысячи раз дешевле (As).

Примечания

Комментарии

 

Источники

 

Литература

• Myers, C. E. (1966). "The Allotropy of the Elements (Addison, W. E.)". Journal of Chemical Education (англ.). 43: 564. doi:10.1021/ed043p564.1.
• Main group elements: groups V and VI. — Butterworths; University Park Press, 1972. — Vol. 2. — ISBN 9780839110057.
• Half-way elements: the technology of metalloids. — Aldus Books, 1969. — ISBN 9780490001213.
• Ahmed, M. A. K.; Fjellvåg, H.; Kjekshus, A. (2000). "Synthesis, structure and thermal stability of tellurium oxides and oxide sulfate formed from reactions in refluxing sulfuric acid". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (англ.): 4542—4549. doi:10.1039/b005688j.
• Ahmed, E.; Ruck, M. (2011). "Homo- and heteroatomic polycations of groups 15 and 16. Recent advances in synthesis and isolation using room temperature ionic liquids". Coordination Chemistry Reviews (англ.). 255: 2892—2903. doi:10.1016/j.ccr.2011.06.011.
• Physical Science. — Van Nostrand, 1968. — ISBN 978-0-442-00290-9.
• Allen, P. B.; Broughton, J. Q. (1987). "Electrical conductivity and electronic properties of liquid silicon". The Journal of Physical Chemistry (англ.). 91: 4964—4970. doi:10.1021/j100303a015.
• Introduction to the physics of electrons in solids. — Springer, 2011. — ISBN 9783642135644.
• Anderson, J. B.; et al. (1980). "Crystal structure refinement of basic tellurium nitrate: A reformulation as (Te₂O₄H)⁺(NO₃)⁻?". Monatshefte fur Chemie (англ.). 111: 789—796. doi:10.1007/BF00899243.
• Antman, K. H. (2001). "Introduction: The History of Arsenic Trioxide in Cancer Therapy". The Oncologist (англ.). 6: 1—2. doi:10.1634/theoncologist.6-suppl_2-1. Дата обращения: 4 января 2024.
• Apseloff, G. (1999). "Therapeutic Uses of Gallium Nitrate: Past, Present, and Future". American Journal of Therapeutics (англ.). 6 (6): 327—340. doi:10.1097/00045391-199911000-00008. ISSN 1075-2765. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Arlman, E. J. (1939). "The complex compounds P(OH)₄.ClO₄ and Se(OH)₃.ClO₄". Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas (англ.). 58: 871—874. doi:10.1002/recl.19390581004. ISSN 0165-0513. Дата обращения: 21 октября 2023.
• The science and engineering of materials. — 6th ed. [SI ed.] — Cengage Learning, 2011. — ISBN 9780495296027.
• Diamond films handbook. — Marcel Dekker, 2002. — ISBN 9780824795771.
• Inorganic chemistry. — 4th ed. — W.H. Freeman, 2006. — ISBN 9780716748786.
• Shriver & Atkins’ inorganic chemistry. — 5th ed. — Oxford University Press, 2010. — ISBN 9780199236176.
• Austen K 2012, 'A Factory for Elements that Barely Exist', New Scientist, 21 Apr, p. 12
• Ba, L. A. et al. {{{заглавие}}} (англ.) // Organic & Biomolecular Chemistry. — 2010. — Vol. 8. — P. 4203. — doi:10.1039/c0ob00086h.
• Bagnall KW 1957, Chemistry of the Rare Radioelements: Polonium-actinium, Butterworths Scientific Publications, London
• The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium. — Elsevier, 1973. — ISBN 9780080188560.
• Gmelin-Handbuch der anorganischen Chemie. 12,Suppl. Vol. 1: Po Polonium Suppl. Vol.5 / Authors: Kenneth W. Bagnall ... Chief eds.: Karl-Christian Buschbeck. — 8th ed. — Verl. Chemie, 1990. — Vol. 1. — ISBN 9783540936169.
• The Chemistry of Sulphur, Selenium, Tellurium and Polonium. — Elsevier, 1973. — ISBN 9780080188560. — doi:10.1016/C2013-0-02674-6.
• Bailar JC & Trotman-Dickenson AF 1973, Comprehensive Inorganic Chemistry, vol. 4, Pergamon, Oxford
• Chemistry. — 3rd ed. — Harcourt Brace Jovanovich, 1989. — ISBN 9780155064560.
• Barfuß, H.; Böhnlein, G.; Freunek, P.; Hofmann, R.; Hohenstein, H.; Kreische, W.; Niedrig, H.; Reimer, A. (1981). "The electric quadrupole interaction of ¹¹¹Cd in arsenic metal and in the system Sb_1-xIn_x and Sb_1-xCd_x". Hyperfine Interactions (англ.). 10: 967—971. doi:10.1007/BF01022038.
• Barnett EdB & Wilson CL 1959, Inorganic Chemistry: A Text-book for Advanced Students, 2nd ed., Longmans, London
• Inorganic chemistry in aqueous solution. — Royal Society of Chemistry, 2003. — ISBN 9780854044719.
• Bassett LG, Bunce SC, Carter AE, Clark HM & Hollinger HB 1966, Principles of Chemistry, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
• Batsanov, S. S. (1972). "Quantitative characteristics of bond metallicity in crystals". Journal of Structural Chemistry (англ.). 12: 809—813. doi:10.1007/BF00743349.
• Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry // Boron and Boron Alloys. — 1st. — Wiley, 2000. — ISBN 9783527303854. — doi:10.1002/14356007.a04_281.
• Becker WM, Johnson VA & Nussbaum 1971, 'The Physical Properties of Tellurium', in WC Cooper (ed.), Tellurium, Van Nostrand Reinhold, New York
• Belpassi, L.; Tarantelli, F.; Sgamellotti, A.; Quiney, H. M. (2006). "The Electronic Structure of Alkali Aurides. A Four-Component Dirac−Kohn−Sham Study". The Journal of Physical Chemistry A (англ.). 110: 4543—4554. doi:10.1021/jp054938w. ISSN 1089-5639. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Semiconductor materials. — CRC Press, 1997. — ISBN 9780849389122.
• Introduction to general, organic, and biochemistry. — 9th ed. — Brooks/Cole, Cengage Learning, 2010. — ISBN 9780495391128.
• Bianco, E.; Butler, S.; Jiang, S.; Restrepo, O. D.; Windl, W.; Goldberger, J. E. (2013). "Stability and Exfoliation of Germanane: A Germanium Graphane Analogue". ACS Nano (англ.). 7: 4414—4421. doi:10.1021/nn4009406. ISSN 1936-0851. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Chemistry, an experimental science. — 2nd ed. — Wiley, 1995. — ISBN 9780471593867.
• Bogoroditskii NP & Pasynkov VV 1967, Radio and Electronic Materials, Iliffe Books, London
• Bomgardner MM 2013, 'Thin-Film Solar Firms Revamp To Stay In The Game', Chemical & Engineering News, vol. 91, no. 20, pp. 20-1, ISSN 0009-2347
• Metal-catalysed reactions of hydrocarbons. — Kluwer Academic/Plenum Publishers, 2005. — ISBN 9780387241418.
• Booth VH & Bloom ML 1972, Physical Science: A Study of Matter and Energy, Macmillan, New York
• Borst KE 1982, 'Characteristic Properties of Metallic Crystals', Journal of Educational Modules for Materials Science and Engineering, vol. 4, no. 3, pp. 457-92, ISSN 0197-3940
• Boyer, R. D.; Li, J.; Ogata, S.; Yip, S. (2004). "Analysis of shear deformations in Al and Cu: empirical potentials versus density functional theory". Modelling and Simulation in Materials Science and Engineering (англ.). 12: 1017—1029. doi:10.1088/0965-0393/12/5/017. ISSN 0965-0393. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Bradbury GM, McGill MV, Smith HR & Baker PS 1957, Chemistry and You, Lyons and Carnahan, Chicago
• Bradley, D. Resistance is low: New quantum effect  (неопр.). Wiley Analytical Science (2014-05-31). Дата обращения: 23 октября 2019.
• Fundamentals of chemistry. — 4th ed. — Academic Press, 1980. — ISBN 9780121323929.
• Chemistry for engineering students. — 3rd edition. — Cengage Learning, 2015. — ISBN 9781285199023.
• Brown, W. P. Doc Brown’s Chemistry: Introduction to the Periodic Table  (неопр.) (2007). Дата обращения: 23 октября 2019.
• Chemistry: the central science. — 11th ed., Pearson international ed. — Pearson Education International, 2009. — ISBN 9780132358484.
• Brownlee RB, Fuller RW, Hancock WJ, Sohon MD & Whitsit JE 1943, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
• Brownlee RB, Fuller RT, Whitsit JE Hancock WJ & Sohon MD 1950, Elements of Chemistry, Allyn and Bacon, Boston
• Bucat RB (ed.) 1983, Elements of Chemistry: Earth, Air, Fire & Water, vol. 1, Australian Academy of Science, Canberra, ISBN 0-85847-113-2
• Chemistry of pesticides. — Wiley, 1983. — ISBN 9780471056829.
• Industrial inorganic chemistry. — 2nd. — Wiley-VCH, 2000. — ISBN 9783527298495.
• Burkhart CN, Burkhart CG & Morrell DS 2011, 'Treatment of Tinea Versicolor', in HI Maibach & F Gorouhi (eds), Evidence Based Dermatology, 2nd ed., People’s Medical Publishing House-USA, Shelton, CT, pp. 365-72, ISBN 978-1-60795-039-4
• Burrows A, Holman J, Parsons A, Pilling G & Price G 2009, Chemistry³: Introducing Inorganic, Organic and Physical Chemistry, Oxford University, Oxford, ISBN 0-19-927789-3
• Butterman WC & Carlin JF 2004, Mineral Commodity Profiles: Antimony, US Geological Survey
• Butterman WC & Jorgenson JD 2005, Mineral Commodity Profiles: Germanium, US Geological Survey
• Calderazzo F, Ercoli R & Natta G 1968, 'Metal Carbonyls: Preparation, Structure, and Properties', in I Wender & P Pino (eds), Organic Syntheses via Metal Carbonyls: Volume 1, Interscience Publishers, New York, pp. 1-272
• Carapella SC 1968a, 'Arsenic' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 29-32
• Carapella SC 1968, 'Antimony' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 22-5
• Carlin JF 2011, Minerals Year Book: Antimony, United States Geological Survey
• Chemistry of arsenic, antimony, and bismuth. — 1st. — Blackie Academic & Professional, 1998. — ISBN 9780751403893.
• Ceramic materials: science and engineering. — 2nd. — Springer, 2013. — ISBN 9781461435228.
• Cegielski C 1998, Yearbook of Science and the Future, Encyclopædia Britannica, Chicago, ISBN 0-85229-657-6
• Chalmers B 1959, Physical Metallurgy, John Wiley & Sons, New York
• Champion, J.; Alliot, C.; Renault, E.; Mokili, B. M.; Chérel, M.; Galland, N.; Montavon, G. (2010). "Astatine Standard Redox Potentials and Speciation in Acidic Medium". The Journal of Physical Chemistry A (англ.). 114: 576—582. doi:10.1021/jp9077008. ISSN 1089-5639. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Chang R 2002, Chemistry, 7th ed., McGraw Hill, Boston, ISBN 0-07-246533-6
• CChao, M. S.; Stenger, V. A. (1964). "Some physical properties of highly purified bromine". Talanta (англ.). 11: 271—281. doi:10.1016/0039-9140(64)80036-9. ISSN 0039-9140. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Charlier, J.-C.; Gonze, X.; Michenaud, J.-P. (1994). "First-principles study of the stacking effect on the electronic properties of graphite(s)". Carbon (англ.). 32: 289—299. doi:10.1016/0008-6223(94)90192-9. ISSN 0008-6223. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Chatt J 1951, 'Metal and Metalloid Compounds of the Alkyl Radicals', in EH Rodd (ed.), Chemistry of Carbon Compounds: A Modern Comprehensive Treatise, vol. 1, part A, Elsevier, Amsterdam, pp. 417-58
• Chedd G 1969, Half-Way Elements: The Technology of Metalloids, Doubleday, New York
• Chizhikov DM & Shchastlivyi VP 1968, Selenium and Selenides, translated from the Russian by EM Elkin, Collet’s, London
• Chizhikov DM & Shchastlivyi 1970, Tellurium and the Tellurides, Collet’s, London
• Choppin GR & Johnsen RH 1972, Introductory Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Chopra, I. S.; Chaudhuri, S.; Veyan, J. F.; Chabal, Y. J. (2011). "Turning aluminium into a noble-metal-like catalyst for low-temperature activation of molecular hydrogen". Nature Materials (англ.). 10: 884—889. doi:10.1038/nmat3123. ISSN 1476-1122. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Composite materials: science and applications. — 2nd. — Springer, 2010. — ISBN 9781848828308.
• Clark GL 1960, The Encyclopedia of Chemistry, Reinhold, New York
• Cobb C & Fetterolf ML 2005, The Joy of Chemistry, Prometheus Books, New York, ISBN 1-59102-231-2
• Electronic structure and optical properties of semiconductors. — Springer, 1988. — ISBN 9783540188186.
• The electronic structures of solids. — E. Arnold, 1976. — ISBN 9780713125276.
• Chemistry of pyrotechnics: basic principles and theory. — 2nd. — CRC Press, 2011. — ISBN 9781574447408.
• Considine DM & Considine GD (eds) 1984, 'Metalloid', in Van Nostrand Reinhold Encyclopedia of Chemistry, 4th ed., Van Nostrand Reinhold, New York, ISBN 0-442-22572-5
• Cooper DG 1968, The Periodic Table, 4th ed., Butterworths, London
• Phosphorus: chemistry, biochemistry and technology. — 6th. — Taylor & Francis, 2013. — ISBN 9781439840887.
• Introductory chemistry: concepts & connections. — 4th ed. — Prentice Hall, 2005. — ISBN 9780131448506.
• Basic inorganic chemistry. — 3rd ed. — J. Wiley, 1995. — ISBN 9780471505327.
• Advanced inorganic chemistry. — 6th ed. — Wiley, 1999. — ISBN 9780471199571.
• The elements: their origin, abundance, and distribution. — Oxford University Press, 1989. — ISBN 9780198552987.
• Inorganic chemistry. — 2nd ed. — BIOS Scientific Publ, 2004. — ISBN 9781859962893.
• Craig PJ, Eng G & Jenkins RO 2003, 'Occurrence and Pathways of Organometallic Compounds in the Environment—General Considerations' in PJ Craig (ed.), Organometallic Compounds in the Environment, 2nd ed., John Wiley & Sons, Chichester, West Sussex, pp. 1-56, ISBN 0471899933
• Organometallic compounds in the environment. — 2nd ed. — J. Wiley, 2003. — ISBN 9780471899938.
• Crow, J. M. (2011). "Cleaner, greener fireworks". Nature (англ.). doi:10.1038/news.2011.222. ISSN 0028-0836. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Cusack N 1967, The Electrical and Magnetic Properties of Solids: An Introductory Textbook, 5th ed., John Wiley & Sons, New York
• The physics of structurally disordered matter: an introduction. — A. Hilger in association with the University of Sussex Press, 1987. — ISBN 9780852745915.
• A dictionary of chemistry. — 6th ed. — Oxford University Press, 2008. — ISBN 9780199204632.
• A dictionary of chemistry. — 6th ed. — Oxford University Press, 2008. — ISBN 9780199204632.
• Daniel-Hoffmann, M.; Sredni, B.; Nitzan, Y. (2012). "Bactericidal activity of the organo-tellurium compound AS101 against Enterobacter cloacae". Journal of Antimicrobial Chemotherapy (англ.). 67: 2165—2172. doi:10.1093/jac/dks185. ISSN 0305-7453. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Basic chemistry. — 7th ed. — Prentice Hall, 1996. — ISBN 9780133736304.
• Davidson DF & Lakin HW 1973, 'Tellurium', in DA Brobst & WP Pratt (eds), United States Mineral Resources, Geological survey professional paper 820, United States Government Printing Office, Washington, pp. 627-30
• Dávila, M. E.; Molodtsov, S. L.; Laubschat, C.; Asensio, M. C. (2002). "Structural determination of Yb single-crystal films grown on W(110) using photoelectron diffraction". Physical Review B (англ.). 66: 035411. doi:10.1103/PhysRevB.66.035411. ISSN 0163-1829. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Demetriou, M. D.; Launey, M. E.; Garrett, G.; Schramm, J. P.; Hofmann, D. C.; Johnson, W. L.; Ritchie, R. O. (2011). "A damage-tolerant glass". Nature Materials (англ.). 10: 123—128. doi:10.1038/nmat2930. ISSN 1476-1122. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Deming HG 1925, General Chemistry: An Elementary Survey, 2nd ed., John Wiley & Sons, New York
• General, organic, and biochemistry / Katherine J. Denniston, Joseph J. Topping, Robert L. Caret. — 5th ed. — McGraw-Hill Higher Education, 2007. — ISBN 9780072828474.
• Deprez N & McLachan DS 1988, 'The Analysis of the Electrical Conductivity of Graphite Conductivity of Graphite Powders During Compaction', Journal of Physics D: Applied Physics, vol. 21, no. 1, doi:10.1088/0022-3727/21/1/015
• Deprez, N.; McLachlan, D. S. (1988). "The analysis of the electrical conductivity of graphite conductivity of graphite powders during compaction". Journal of Physics D: Applied Physics (англ.). 21: 101—107. doi:10.1088/0022-3727/21/1/015. ISSN 0022-3727. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Desch CH 1914, Intermetallic Compounds, Longmans, Green and Co., New York
• Tellurium-containing heterocycles. — Wiley, 1994. — ISBN 9780471633952.
• Handbook of Drinking Water Quality. — 1st. — Wiley, 1996. — ISBN 9780471287896. — doi:10.1002/9780470172971.
• Divakar, C.; Mohan, M.; Singh, A. K. (15 October 1984). "The kinetics of pressure-induced fcc-bcc transformation in ytterbium". Journal of Applied Physics (англ.). 56: 2337—2340. doi:10.1063/1.334270. ISSN 0021-8979. Дата обращения: 21 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Donohue J 1982, The Structures of the Elements, Robert E. Krieger, Malabar, Florida, ISBN 0-89874-230-7
• Douglade, J.; Mercier, R. (1982). "Structure cristalline et covalence des liaisons dans le sulfate d'arsenic(III), As₂(SO₄)₃". Acta Crystallographica Section B Structural Crystallography and Crystal Chemistry (англ.). 38: 720—723. doi:10.1107/S056774088200394X. ISSN 0567-7408. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Du, Y.; Ouyang, C.; Shi, S.; Lei, M. (2010). "Ab initio studies on atomic and electronic structures of black phosphorus". Journal of Applied Physics (англ.). 107: 093718. doi:10.1063/1.3386509. ISSN 0021-8979. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Dunlap, B. D.; Brodsky, M. B.; Shenoy, G. K.; Kalvius, G. M. (1970). "Hyperfine Interactions and Anisotropic Lattice Vibrations of ²³⁷Np in α-Np Metal". Physical Review B (англ.). 1: 44—49. doi:10.1103/PhysRevB.1.44. ISSN 0556-2805. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Principles of chemistry. — D. van Nostrand, 1968. — ISBN 9780442022044.
• Dupree, R.; Kirby, D. J.; Freyland, W. (1982). "N. M. R. study of changes in bonding and the metal-non-metal transition in liquid caesium-antimony alloys". Philosophical Magazine B (англ.). 46: 595—606. doi:10.1080/01418638208223546. ISSN 1364-2812. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Concise encyclopedia chemistry. — de Gruyter, 1994. — ISBN 9783110114515.
• General chemistry. — 9th ed. — Houghton Mifflin Co., 2007. — ISBN 9780618857487.
• At Astatine // Chemical Behavior and Compounds of Astatine. — Springer Berlin Heidelberg, 1985. — P. 183–289. — ISBN 9783662058701. — doi:10.1007/978-3-662-05868-8_10.
• Edwards, P. P.; Sienko, M. J. (1983). "On the occurrence of metallic character in the periodic table of the elements". Journal of Chemical Education (англ.). 60: 691. doi:10.1021/ed060p691. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 21 октября 2023.
• Edwards PP 1999, 'Chemically Engineering the Metallic, Insulating and Superconducting State of Matter' in KR Seddon & M Zaworotko (eds), Crystal Engineering: The Design and Application of Functional Solids, Kluwer Academic, Dordrecht, pp. 409—431, ISBN 0-7923-5905-4
• Edwards PP 2000, 'What, Why and When is a metal?', in N Hall (ed.), The New Chemistry, Cambridge University, Cambridge, pp. 85-114, ISBN 0-521-45224-4
• Edwards, P. P.; Lodge, M. T. J.; Hensel, F.; Redmer, R. (2010). "'… a metal conducts and a non-metal doesn't'". Philosophical Transactions of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences (англ.). 368: 941—965. doi:10.1098/rsta.2009.0282. ISSN 1364-503X. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Chemical structure and reactivity. — Macmillan, 1972. — ISBN 9780333081457.
• Eichler, R. et al. Chemical characterization of element 112 (англ.) // Nature. — 2007. — Vol. 447. — P. 72–75. — ISSN 0028-0836. — doi:10.1038/nature05761.
• Ellern H 1968, Military and Civilian Pyrotechnics, Chemical Publishing Company, New York
• Emeléus HJ & Sharpe AG 1959, Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry, vol. 1, Academic Press, New York
• The inorganic chemistry of the non-metals. — Methuen Educational, 1971. — ISBN 9780423861204.
• Emsley J 2001, Nature’s Building Blocks: An A-Z guide to the Elements, Oxford University Press, Oxford, ISBN 0-19-850341-5
• Eranna G 2011, Metal Oxide Nanostructures as Gas Sensing Devices, Taylor & Francis, Boca Raton, Florida, ISBN 1-4398-6340-7
• Chemistry of aluminium, gallium, indium, and thallium. — 1st ed. — Blackie Academic & Professional, 1993. — ISBN 9780751401035.
• Evans RC 1966, An Introduction to Crystal Chemistry, Cambridge University, Cambridge
• Everest, D. A. (1953). "838. The chemistry of bivalent germanium compounds. Part IV. Formation of germanous salts by reduction by hypophosphorous acid". Journal of the Chemical Society (Resumed) (англ.): 4117. doi:10.1039/jr9530004117. ISSN 0368-1769. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Safe upper levels for vitamins and minerals. — Food Standards Agency, 2003. — ISBN 9781904026112.
• Farandos, N. M.; Yetisen, A. K.; Monteiro, M. J.; Lowe, C. R.; Yun, S. H. (April 2015). "Contact Lens Sensors in Ocular Diagnostics". Advanced Healthcare Materials (англ.). 4 (6): 792—810. doi:10.1002/adhm.201400504. ISSN 2192-2640. Дата обращения: 24 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Fehlner TP 1992, 'Introduction', in TP Fehlner (ed.), Inorganometallic chemistry, Plenum, New York, pp. 1-6, ISBN 0-306-43986-7
• Fehlner TP 1990, 'The Metallic Face of Boron,' in AG Sykes (ed.), Advances in Inorganic Chemistry, vol. 35, Academic Press, Orlando, pp. 199—233
• Introduction to condensed matter physics. — Alpha Science Internat. Ltd, 2007. — ISBN 9781842653470.
• Fernelius, W. C. (1982). "Polonium". Journal of Chemical Education (англ.). 59 (9): 741. doi:10.1021/ed059p741. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Intermetallic chemistry. — 1st ed. — Elsevier, 2008. — ISBN 9780080440996.
• Fesquet AA 1872, A Practical Guide for the Manufacture of Metallic Alloys, trans. A. Guettier, Henry Carey Baird, Philadelphia
• Chemistry for scientists and engineers. — Prelim. ed. — Saunders College Pub, 2000. — ISBN 9780030312915.
• Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry // Borides: Solid-State Chemistry. — 2nd. — Wiley, 2014. — P. 1–14. — ISBN 9781119951438. — doi:10.1002/9781119951438.eibc0022.pub2.
• Foster W 1936, The Romance of Chemistry, D Appleton-Century, New York
• Foster LS & Wrigley AN 1958, 'Periodic Table', in GL Clark, GG Hawley & WA Hamor (eds), The Encyclopedia of Chemistry (Supplement), Reinhold, New York, pp. 215-20
• Friend JN 1953, Man and the Chemical Elements, 1st ed., Charles Scribner’s Sons, New York
• Ion chromatography. — 4., completely rev. und enl. ed. — Wiley-VCH-Verl, 2009. — ISBN 9783527320523.
• Gary S 2013, 'Poisoned Alloy' the Metal of the Future', News in science, viewed 28 August 2013
• Optical fiber transmission systems. — Artech House, 1987. — ISBN 9780890062265.
• Planning and installing photovoltaic systems: a guide for installers, architects and engineers. — 2nd ed. — Earthscan, 2008. — ISBN 9781844074426.
• A dictionary of entomology. — CABI publishing, 2001. — ISBN 9780851996554.
• Gillespie, R. J. (1998). "Covalent and Ionic Molecules: Why Are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids whereas BF₃ and SiF₄ Are Gases?". Journal of Chemical Education (англ.). 75: 923. doi:10.1021/ed075p923. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Gillespie, R. J.; Robinson, E. A. (1963). "The Sulphuric Acid Solvent System. Part IV. Sulphato Compounds of Arsenic (III". Canadian Journal of Chemistry (англ.). 41: 450—459. doi:10.1139/v63-062. ISSN 0008-4042. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Gillespie RJ & Passmore J 1972, 'Polyatomic Cations', Chemistry in Britain, vol. 8, pp. 475—479
• Gladyshev VP & Kovaleva SV 1998, 'Liquidus Shape of the Mercury-Gallium System', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 43, no. 9, pp. 1445-6
• Liquid Semiconductors. — Springer US, 1969. — ISBN 9781489962201. — doi:10.1007/978-1-4899-6451-9.
• Глинка Н. Л. Общая химия. — 28. — М.: Интегралл-пресс, 2000. — 728 с. — ISBN 5-89602-011-2.
• Glockling F 1969, The Chemistry of Germanium, Academic, London
• Glorieux, B.; Saboungi, M. L.; Enderby, J. E. (2001). "Electronic conduction in liquid boron". Europhysics Letters (EPL) (англ.). 56: 81—85. doi:10.1209/epl/i2001-00490-0. ISSN 0295-5075. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Goldsmith, R. H. (1982). "Metalloids". Journal of Chemical Education (англ.). 59: 526. doi:10.1021/ed059p526. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Good JM, Gregory O & Bosworth N 1813, 'Arsenicum', in Pantologia: A New Cyclopedia … of Essays, Treatises, and Systems … with a General Dictionary of Arts, Sciences, and Words … , Kearsely, London
• Goodrich BG 1844, A Glance at the Physical Sciences, Bradbury, Soden & Co., Boston
• The elements: a visual exploration of every known atom in the universe. — Black Dog & Leventhal Publishers ; Distributed by Workman Pub. Co, 2009. — ISBN 9781579128142.
• Gray T 2010, 'Metalloids (7)', viewed 8 February 2013
• Gray T, Whitby M & Mann N 2011, Mohs Hardness of the Elements, viewed 12 Feb 2012
• Amorphous and liquid semiconductors; proceedings.. — London, 1974. — ISBN 9780470834855.Greaves GN, Knights JC & Davis EA 1974, 'Electronic Properties of Amorphous Arsenic', in J Stuke & W Brenig (eds), Amorphous and Liquid Semiconductors: Proceedings, vol. 1, Taylor & Francis, London, pp. 369-74, ISBN 978-0-470-83485-5
• Greenwood, N. N. (2001). "Main group element chemistry at the millennium". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions (англ.) (14): 2055—2066. doi:10.1039/b103917m. ISSN 1472-7773. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Chemistry of the elements. — 2nd ed. — Butterworth-Heinemann, 1997. — ISBN 9780750633659.
• Guan, P. F.; Fujita, T.; Hirata, A.; Liu, Y. H.; Chen, M. W. (2012). "Structural Origins of the Excellent Glass Forming Ability of Pd₄₀Ni₄₀P₂₀". Physical Review Letters (англ.). 108: 175501. doi:10.1103/PhysRevLett.108.175501. ISSN 0031-9007. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Critical metals handbook. — John Wiley & Sons; American Geophysical Union, 2014. — ISBN 9781118755211.
• Gupta VB, Mukherjee AK & Cameotra SS 1997, 'Poly(ethylene Terephthalate) Fibres', in MN Gupta & VK Kothari (eds), Manufactured Fibre Technology, Springer Science+Business Media, Dordrecht, pp. 271—317, ISBN 9789401064736
• Haaland, A.; Helgaker, T.; Ruud, K.; Shorokhov, D. J. (2000). "Should Gaseous BF3 and SiF4 Be Described as Ionic Compounds?". Journal of Chemical Education (англ.). 77: 1076. doi:10.1021/ed077p1076. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 24 октября 2023.
• The demon under the microscope: from battlefield hospitals to Nazi labs, one doctor’s heroic search for the world’s first miracle drug. — 1st. — Three Rivers Press, 2006. — ISBN 9781400082148.
• Huang, H.; Huang, J.; Liu, Y.-M.; He, H.-Y.; Cao, Y.; Fan, K.-N. (2012). "Graphite oxide as an efficient and durable metal-free catalyst for aerobic oxidative coupling of amines to imines". Green Chemistry (англ.). 14: 930. doi:10.1039/c2gc16681j. ISSN 1463-9262. Дата обращения: 24 октября 2023.
• Basic organometallic chemistry: Containing comprehensive bibliography. — W. de Gruyter, 1985. — ISBN 9780899250069.
• Haissinsky M & Coche A 1949, 'New Experiments on the Cathodic Deposition of Radio-elements', Journal of the Chemical Society, pp. S397-400
• Fatigue and durability of structural materials. — ASM International, 2006. — ISBN 9780871708250.
• Haller, E. E. (August 2006). "Germanium: From its discovery to SiGe devices". Materials Science in Semiconductor Processing (англ.). 9 (4—5): 408—422. doi:10.1016/j.mssp.2006.08.063. ISSN 1369-8001. Дата обращения: 28 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Fundamental concepts of chemistry. — Appleton-Century-Crofts, 1969. — ISBN 9780390406514.
• Hampel CA & Hawley GG 1966, The Encyclopedia of Chemistry, 3rd ed., Van Nostrand Reinhold, New York
• Hampel CA (ed.) 1968, The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York
• Glossary of chemical terms. — Van Nostrand Reinhold, 1976. — ISBN 9780442232382.
• Elements of the p block. — Royal Society of Chemistry, 2002. — ISBN 9780854046904.
• The boron elements: boron, aluminum, gallium, indium, thallium. — 1st ed. — Rosen Pub, 2010. — ISBN 9781435853331.
• Hatcher WH 1949, An Introduction to Chemical Science, John Wiley & Sons, New York
• Hawkes SJ 1999, 'Polonium and Astatine are not Semimetals', Chem 13 News, February, p. 14, ISSN 0703-1157
• Hawkes, S. J. (2001). "Semimetallicity?". Journal of Chemical Education (англ.). 78: 1686. doi:10.1021/ed078p1686. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Hawkes, S. J. (2010). "Polonium and Astatine Are Not Semimetals". Journal of Chemical Education (англ.). 87: 783—783. doi:10.1021/ed100308w. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 28 октября 2023.
• CRC handbook of chemistry and physics: a ready reference book of chemical and physical data. — 93rd ed. — CRC, 2012. — ISBN 9781439880494.
• He, M.; Kravchyk, K.; Walter, M.; Kovalenko, M. V. (2014). "Monodisperse Antimony Nanocrystals for High-Rate Li-ion and Na-ion Battery Anodes: Nano versus Bulk". Nano Letters (англ.). 14: 1255—1262. doi:10.1021/nl404165c. ISSN 1530-6984. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Main group chemistry. — RSC, 2000. — ISBN 9780854046171.
• Hermann, A.; Hoffmann, R.; Ashcroft, N. W. (2013). "Condensed Astatine: Monatomic and Metallic". Physical Review Letters (англ.). 111: 116404. doi:10.1103/PhysRevLett.111.116404. ISSN 0031-9007. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Hérold, A. (2006). "An arrangement of the chemical elements in several classes inside the periodic table according to their common properties". Comptes Rendus Chimie (англ.). 9: 148—153. doi:10.1016/j.crci.2005.10.002. ISSN 1631-0748. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Chemistry in context. Laboratory manual. — 5th ed. — Nelson Thornes, 2001. — ISBN 9780174483076.
• Hiller LA & Herber RH 1960, Principles of Chemistry, McGraw-Hill, New York
• Hindman JC 1968, 'Neptunium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 432-7
• Reframing the conceptual change approach in learning and instruction. — Emerald, 2007. — ISBN 9780080453552.
• Advanced Level Inorganic Chemistry. — Heinemann Educational Books, 1979. — ISBN 9780435654351.
• Holt, Rinehart & Wilson c. 2007 'Why Polonium and Astatine are not Metalloids in HRW texts', viewed 8 February 2013
• Hopkins BS & Bailar JC 1956, General Chemistry for Colleges, 5th ed., D. C. Heath, Boston
• Horvath, A. L. (1973). "Critical temperature of elements and the periodic system". Journal of Chemical Education (англ.). 50: 335. doi:10.1021/ed050p335. ISSN 0021-9584. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Hosseini, P.; Wright, C. D.; Bhaskaran, H. (2014). "An optoelectronic framework enabled by low-dimensional phase-change films". Nature (англ.). 511: 206—211. doi:10.1038/nature13487. ISSN 0028-0836. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Metal complexes in organic chemistry. — Cambridge University Press, 1979. — ISBN 9780521219921.
• Inorganic chemistry. — Academic Press/Elservier, 2008. — ISBN 9780123567864.
• Descriptive inorganic chemistry. — 2nd ed. — Academic Press/Elsevier, 2010. — ISBN 9780120887552.
• Inorganic chemistry. — 3. ed. — Pearson Prentice Hall, 2008. — ISBN 9780131755536.
• Hultgren HH 1966, 'Metalloids', in GL Clark & GG Hawley (eds), The Encyclopedia of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Reinhold Publishing, New York
• The complete A-Z chemistry handbook. — 2nd ed. — Hodder & Stoughton, 2000. — ISBN 9780340772188.
• New carbons: control of structure and functions. — 1st ed. — Elsevier Science, 2000. — ISBN 9780080437132.
• IUPAC 1959, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 1st ed., Butterworths, London
• IUPAC 1971, Nomenclature of Inorganic Chemistry, 2nd ed., Butterworths, London, ISBN 0-408-70168-4
• Nomenclature of inorganic chemistry. IUPAC recommendations 2005. — Royal Society of Chemistry Publishing/IUPAC, 2005. — ISBN 9780854044382.
• The IUPAC Compendium of Chemical Terminology: The Gold Book. — 4th. — International Union of Pure and Applied Chemistry (IUPAC), 2019. — doi:10.1351/goldbook.
• Chemical connections. 2. — 2nd ed. — Jacaranda, 2000. — ISBN 9780701634384.
• Medicinal Organometallic Chemistry // Arsenic-Based Drugs: From Fowler’s Solution to Modern Anticancer Chemotherapy. — Springer Berlin Heidelberg, 2010. — Vol. 32. — P. 1–20. — ISBN 9783642131844. — doi:10.1007/978-3-642-13185-1_1.
• Jaskula BW 2013, Mineral Commodity Profiles: Gallium, US Geological Survey
• Polymeric carbons--carbon fibre, glass and char. — Cambridge University Press, 1976. — ISBN 9780521206938.
• Jezequel, G.; Thomas, J.; Pollini, I. (1997). "Experimental band structure of semimetal bismuth". Physical Review B (англ.). 56: 6620—6626. doi:10.1103/PhysRevB.56.6620. ISSN 0163-1829. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Johansen, G.; Mackintosh, A. R. (1970). "Electronic structure and phase transitions in ytterbium". Solid State Communications (англ.). 8: 121—124. doi:10.1016/0038-1098(70)90585-5. ISSN 0038-1098. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Jolly WL & Latimer WM 1951, 'The Heat of Oxidation of Germanous Iodide and the Germanium Oxidation Potentials', University of California Radiation Laboratory, Berkeley
• Jolly WL 1966, The Chemistry of the Non-metals, Prentice-Hall, Englewood Cliffs, New Jersey
• Pluto: sentinel of the outer solar system. — Cambridge University Press, 2010. — ISBN 9780521194365.
• Optical fiber telecommunications IV. — Academic Press, 2002. — ISBN 9780123951724.
• Karabulut, M.; Melnik, E.; Stefan, R.; Marasinghe, G. K.; Ray, C. S.; Kurkjian, C. R.; Day, D. E. (2001). "Mechanical and structural properties of phosphate glasses". Journal of Non-Crystalline Solids (англ.). 288: 8—17. doi:10.1016/S0022-3093(01)00615-9. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Heterogeneous catalysis: a versatile tool for the synthesis of bioactive heterocycles. — CRC Press, Taylor & Francis Group, 2015. — ISBN 9781466594821.
• Tables of physical and chemical constants and some mathematical functions. — 14th ed. — Longman, 1973. — ISBN 9780582463264.
• Keall JHH, Martin NH & Tunbridge RE 1946, 'A Report of Three Cases of Accidental Poisoning by Sodium Tellurite', British Journal of Industrial Medicine, vol. 3, no. 3, pp. 175-6
• Information sources in metallic materials. — Bowker-Saur, 1989. — ISBN 9780408014915.
• Keller C 1985, 'Preface', in Kugler & Keller
• Chemistry: the practical science. — Media enhanced ed. — Houghton Mifflin, 2009. — ISBN 9780547053936.
• Kennedy, T.; Mullane, E.; Geaney, H.; Osiak, M.; O’Dwyer, C.; Ryan, K. M. (2014). "High-Performance Germanium Nanowire-Based Lithium-Ion Battery Anodes Extending over 1000 Cycles Through in Situ Formation of a Continuous Porous Network". Nano Letters (англ.). 14: 716—723. doi:10.1021/nl403979s. ISSN 1530-6984. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Kent W 1950, Kent’s Mechanical Engineers' Handbook, 12th ed., vol. 1, John Wiley & Sons, New York
• Chemistry. — 1st ed. — Painter Hopkins Publishers, 1979. — ISBN 9780052507269.
• Encyclopedia of inorganic chemistry. — Wiley, 1994. — ISBN 9780471936206.
• The periodic table: into the 21st century. — Research Studies Press; Institute of Physics Pub.; AIDC [distributor], 2004. — ISBN 9780863802928.
• Kinjo, R.; Donnadieu, B.; Celik, M. A.; Frenking, G.; Bertrand, G. (2011). "Synthesis and Characterization of a Neutral Tricoordinate Organoboron Isoelectronic with Amines". Science (англ.). 333: 610—613. doi:10.1126/science.1207573. ISSN 0036-8075. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Китайгородский А. И. Органическая кристаллохимия. — М.: Изд-во АН СССР, 1955. — 559 с.
• Kleinberg J, Argersinger WJ & Griswold E 1960, Inorganic Chemistry, DC Health, Boston
• Klement, W.; Willens, R. H.; Duwez, P. (1960). "Non-crystalline Structure in Solidified Gold–Silicon Alloys". Nature (англ.). 187: 869—870. doi:10.1038/187869b0. ISSN 0028-0836. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Klemm, W. (1950). "Einige Probleme aus der Physik und der Chemie der Halbmetalle und der Metametalle". Angewandte Chemie (англ.). 62: 133—142. doi:10.1002/ange.19500620602. ISSN 0044-8249. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Klug HP & Brasted RC 1958, Comprehensive Inorganic Chemistry: The Elements and Compounds of Group IV A, Van Nostrand, New York
• Chemistry: facts, patterns, and principles. — Addison-Wesley, 1972. — ISBN 9780201037791.
• Gas purification. — 5th ed. — Gulf Pub, 1997. — ISBN 9780884152200.
• Chalcogenides: metastability and phase change phenomena. — Springer, 2012. — ISBN 9783642287046.
• Treatise on analytical chemistry. Vol. 10: Part 2, analytical chemistry of inorganic and organic compounds Section A, systematic analytical chemistry of the elements: antimony, arsenic, boron, carbon, molybdenium, tungsten. — Interscience Publ, 1978. — Vol. 10. — ISBN 9780471499985.
• Kondrat’ev SN & Mel’nikova SI 1978, 'Preparation and Various Characteristics of Boron Hydrogen Sulfates', Russian Journal of Inorganic Chemistry, vol. 23, no. 6, pp. 805—807
• Instrument engineers’ handbook. — 4th ed. — CRC Press, 2003. — ISBN 9780849310836.
• Korenman IM 1959, 'Regularities in Properties of Thallium', Journal of General Chemistry of the USSR, English translation, Consultants Bureau, New York, vol. 29, no. 2, pp. 1366-90, ISSN 0022-1279
• Selected pyrotechnic publications of K.L. and B.J. Kosanke. Pt. 5, 1998 through 2000.. — Journal of Pyrotechnics Inc.. — ISBN 9781889526126.
• Chemistry & chemical reactivity. — 7th ed. — Brooks/Cole, 2010. — ISBN 9781439041314.
• Kozyrev PT 1959, 'Deoxidized Selenium and the Dependence of its Electrical Conductivity on Pressure. II', Physics of the Solid State, translation of the journal Solid State Physics (Fizika tverdogo tela) of the Academy of Sciences of the USSR, vol. 1, pp. 102-10
• Kraig, R. E.; Roundy, D.; Cohen, M. L. (2004). "A study of the mechanical and structural properties of polonium". Solid State Communications (англ.). 129: 411—413. doi:10.1016/j.ssc.2003.08.001. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Encyclopedia of Inorganic Chemistry // Arsenic: Organoarsenic Chemistry. — 1st. — Wiley, 2005. — ISBN 9780470860786. — doi:10.1002/0470862106.ia014.
• The CRC handbook of mechanical engineering. — 2nd ed. — CRC Press, 2005. — ISBN 9780849308666.
• Krishnan, S.; Ansell, S.; Felten, J. J.; Volin, K. J.; Price, D. L. (1998). "Structure of Liquid Boron". Physical Review Letters (англ.). 81: 586—589. doi:10.1103/PhysRevLett.81.586. ISSN 0031-9007. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Kross B 2011, 'What’s the melting point of steel?', Questions and Answers, Thomas Jefferson National Accelerator Facility, Newport News, VA
• Kudryavtsev AA 1974, The Chemistry & Technology of Selenium and Tellurium, translated from the 2nd Russian edition and revised by EM Elkin, Collet’s, London, ISBN 0-569-08009-6
• Gmelin handbook of inorganic chemistry. At, Astatine: system number 8,a. — Springer, 1985. — ISBN 9783540935162.
• Crystal structures: lattices and solids in stereoview. — Horwood, 1999. — ISBN 9781898563631.
• Fire retardancy of polymers: new applications of mineral fillers. — Royal Society of Chemistry, 2005. — ISBN 9780854045822.
• Lee, J.-H.; Lee, E. K.; Joo, W.-J.; Jang, Y.; Kim, B.-S.; Lim, J. Y.; Choi, S.-H.; Ahn, S. J.; Ahn, J. R.; Park, M.-H.; Yang, C.-W.; Choi, B. L.; Hwang, S.-W.; Whang, D. (2014). "Wafer-Scale Growth of Single-Crystal Monolayer Graphene on Reusable Hydrogen-Terminated Germanium". Science (англ.). 344: 286—289. doi:10.1126/science.1252268. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Legut, D.; Friák, M.; Šob, M. (2010). "Phase stability, elasticity, and theoretical strength of polonium from first principles". Physical Review B (англ.). 81: 214118. doi:10.1103/PhysRevB.81.214118. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Chemistry and analysis of radionuclides: laboratory techniques and methodology. — Wiley-VCH-Verl, 2011. — ISBN 9783527326587.
• Hawley’s condensed chemical dictionary. — 12th ed. — Van Nostrand Reinhold, 1993. — ISBN 9780442011314.
• Li, X.-P. (1990). "Properties of liquid arsenic: A theoretical study". Physical Review B (англ.). 41: 8392—8406. doi:10.1103/PhysRevB.41.8392. Дата обращения: 28 октября 2023.
• CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. — 85th ed. — CRC Press, 2004. — ISBN 9780849304859.
• Inorganic substances: handbook. — Begell House, 1996. — ISBN 9781567000658.
• Lindsjö, M.; Fischer, A.; Kloo, L. (2004). "Sb₈(GaCl₄)₂: Isolation of a Homopolyatomic Antimony Cation". Angewandte Chemie (англ.). 116: 2594—2597. doi:10.1002/ange.200353578. ISSN 1433-7851. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Lipscomb CA 1972 Pyrotechnics in the '70’s A Materials Approach, Naval Ammunition Depot, Research and Development Department, Crane, IN
• Lister MW 1965, Oxyacids, Oldbourne Press, London
• Liu, Z. K. et al. A stable three-dimensional topological Dirac semimetal Cd₃As₂ (англ.) // Nature Materials. — 2014. — July (vol. 13, iss. 7). — P. 677–681. — ISSN 1476-1122. — doi:10.1038/nmat3990.
• Locke EG, Baechler RH, Beglinger E, Bruce HD, Drow JT, Johnson KG, Laughnan DG, Paul BH, Rietz RC, Saeman JF & Tarkow H 1956, 'Wood', in RE Kirk & DF Othmer (eds), Encyclopedia of Chemical Technology, vol. 15, The Interscience Encyclopedia, New York, pp. 72-102
• Materials processing handbook. — CRC Press, 2007. — ISBN 9780849332166.
• Problem exercises for general chemistry. — 3rd ed. — Wiley, 1986. — ISBN 9780471828402.
• Semimetals & narrow-bandgap semiconductors. — Pion, 1977. — ISBN 9780850860603.
• Semiconductor power devices: physics, characteristics, reliability. — Springer-Verlag, 2011. — ISBN 9783642111242.
• Introduction to environmental engineering and science. — 3rd ed. — Prentice Hall, 2008. — ISBN 9780131481930.
• Introduction to modern inorganic chemistry. — 6th ed. — Nelson Thornes, 2002. — ISBN 9780748764204.
• MacKenzie D, 2015 'Gas! Gas! Gas!', New Scientist, vol. 228, no. 3044, pp. 34-37
• Semiconductors: data handbook. — 3rd ed. — Springer, 2004. — ISBN 9783540404880.
• Maeder, T. (2013). "Review of Bi₂O₃ based glasses for electronics and related applications". International Materials Reviews (англ.). 58: 3—40. doi:10.1179/1743280412Y.0000000010. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Mahan BH 1965, University Chemistry, Addison-Wesley, Reading, Massachusetts
• Mainiero C,2014, 'Picatinny chemist wins Young Scientist Award for work on smoke grenades', U.S. Army, Picatinny Public Affairs, 2 April, viewed 9 June 2017
• Fundamentals of environmental chemistry. — 2nd ed. — Lewis Publishers, 2001. — ISBN 9781566704915.
• Mann, J. B.; Meek, T. L.; Allen, L. C. (2000). "Configuration Energies of the Main Group Elements". Journal of the American Chemical Society (англ.). 122: 2780—2783. doi:10.1021/ja992866e. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Applied superconductivity 1999. 1: Large scale applications. — Institute of Physics Pub, 2000. — ISBN 9780750307451.
• Marković, N.; Christiansen, C.; Goldman, A. M. (1998). "Thickness–Magnetic Field Phase Diagram at the Superconductor-Insulator Transition in 2D". Physical Review Letters (англ.). 81: 5217—5220. doi:10.1103/PhysRevLett.81.5217. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Main group chemistry. — 2nd ed. — Wiley, 2000. — ISBN 9780471490371.
• Chemical principles. — 4th ed. — Saunders, 1977. — ISBN 9780721661735.
• Matula, R. A. (1979). "Electrical resistivity of copper, gold, palladium, and silver". Journal of Physical and Chemical Reference Data (англ.). 8: 1147—1298. doi:10.1063/1.555614. Дата обращения: 28 октября 2023.
• McKee, D. W. (1984). "Tellurium—an unusual carbon oxidation catalyst". Carbon (англ.). 22: 513—516. doi:10.1016/0008-6223(84)90084-8. Дата обращения: 28 октября 2023.
• General chemistry: atoms first. — Pearson Prentice Hall, 2010. — ISBN 9780321571632.
• General chemistry. — 3rd ed. — Freeman, 1991. — ISBN 9780716721697.
• Mellor JW 1964, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 9, John Wiley, New York
• Mellor JW 1964a, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, vol. 11, John Wiley, New York
• Mendeléeff DI 1897, The Principles of Chemistry, vol. 2, 5th ed., trans. G Kamensky, AJ Greenaway (ed.), Longmans, Green & Co., London
• EPD Congress 2009: proceedings of sessions and symposia sponsored by the Extraction & Processing Division (EPD) of The Minerals, Metals & Materials Society (TMS), held during TMS 2009 annual meeting & exhibition, San Francisco, California, USA, february 15-19, 2009. — TMS, 2009. — ISBN 9780873397322.
• Modern chemistry. — Holt, 1974. — ISBN 9780030726903.
• Toxicity of dietborne metals to aquatic organisms. — Society of Environmental Toxicology and Chemistry, 2005. — ISBN 9781880611708.
• Mhiaoui, S.; Sar, F.; Gasser, J.-G. (2003). "Influence of the history of a melt on the electrical resistivity of cadmium–antimony liquid alloys". Intermetallics (англ.). 11: 1377—1382. doi:10.1016/j.intermet.2003.09.008. Дата обращения: 28 октября 2023.
• Inorganic chemistry highlights. — Wiley-VCH, 2002. — ISBN 9783527302659.
• Millot, F.; Rifflet, J. C.; Sarou-Kanian, V.; Wille, G. (2002). "[No title found]". International Journal of Thermophysics (англ.). 23: 1185—1195. doi:10.1023/A:1019836102776. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Essential trends in inorganic chemistry. — Oxford University Press, 1998. — ISBN 9780198501091.
• Moeller T 1954, Inorganic Chemistry: An Advanced Textbook, John Wiley & Sons, New York
• Handbook of natural gas transmission and processing. — 2nd ed. — Gulf Professional Publishing, 2012. — ISBN 9780123869142.
• Molina-Quiroz, R. C.; Muñoz-Villagrán, C. M.; De La Torre, E.; Tantaleán, J. C.; Vásquez, C. C.; Pérez-Donoso, J. M. (2012). Liles, M. R. (ed.). "Enhancing the Antibiotic Antibacterial Effect by Sub Lethal Tellurite Concentrations: Tellurite and Cefotaxime Act Synergistically in Escherichia coli". PLoS ONE (англ.). 7: e35452. doi:10.1371/journal.pone.0035452. Дата обращения: 29 октября 2023.{{cite journal}}: Википедия:Обслуживание CS1 (не помеченный открытым DOI) (ссылка)
• Monconduit, L.; Evain, M.; Boucher, F.; Brec, R.; Rouxel, J. (1992). "Short Te …︁ Te bonding contacts in a new layered ternary telluride: Synthesis and crystal structure of Nb₃Ge_xTe₆ (x = 0.9)". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (англ.). 616: 177—182. doi:10.1002/zaac.19926161028. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Comparative inorganic chemistry. — 3rd ed. — E. Arnold; Distributed in the USA by Routledge, Chapman and Hall, 1991. — ISBN 9780713136791.
• Moore, L. J.; Fassett, J. D.; Travis, J. C.; Lucatorto, T. B.; Clark, C. W. (1985). "Resonance-ionization mass spectrometry of carbon". Journal of the Optical Society of America B (англ.). 2: 1561. doi:10.1364/JOSAB.2.001561. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Moore, J. E. (2010). "The birth of topological insulators". Nature (англ.). 464: 194—198. doi:10.1038/nature08916. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Moore JE 2011, Topological insulators, IEEE Spectrum, viewed 15 December 2014
• Chemistry for dummies. — 2nd ed. — Wiley Pub., 2011. — ISBN 9781118092927.
• Moore NC 2014, '45-year Physics Mystery Shows a Path to Quantum Transistors', Michigan News, viewed 17 December 2014
• Morgan WC 1906, Qualitative Analysis as a Laboratory Basis for the Study of General Inorganic Chemistry, The Macmillan Company, New York
• Morita, A. (1986). "Semiconducting black phosphorus". Applied Physics A Solids and Surfaces (англ.). 39: 227—242. doi:10.1007/BF00617267. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Moss TS 1952, Photoconductivity in the Elements, London, Butterworths
• Muncke J 2013, 'Antimony Migration from PET: New Study Investigates Extent of Antimony Migration from Polyethylene Terephthalate (PET) Using EU Migration Testing Rules', Food Packaging Forum, April 2
• Murray JF 1928, 'Cable-Sheath Corrosion', Electrical World, vol. 92, Dec 29, pp. 1295-7, ISSN 0013-4457
• Nagao, T.; Sadowski, J.; Saito, M.; Yaginuma, S.; Fujikawa, Y.; Kogure, T.; Ohno, T.; Hasegawa, Y.; Hasegawa, S.; Sakurai, T. (2004). "Nanofilm Allotrope and Phase Transformation of Ultrathin Bi Film on Si(111)-7×7". Physical Review Letters (англ.). 93: 105501. doi:10.1103/PhysRevLett.93.105501. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Neuburger MC 1936, 'Gitterkonstanten für das Jahr 1936' (in German), Zeitschrift für Kristallographie, vol. 93, pp. 1-36, ISSN 0044-2968
• Nickless G 1968, Inorganic Sulphur Chemistry, Elsevier, Amsterdam
• Nielsen, F. H. (1998). <251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q "Ultratrace elements in nutrition: Current knowledge and speculation". The Journal of Trace Elements in Experimental Medicine (англ.). 11: 251—274. doi:10.1002/(SICI)1520-670X(1998)11:2/3<251::AID-JTRA15>3.0.CO;2-Q. Дата обращения: 29 октября 2023.
• NIST (National Institute of Standards and Technology) 2010, Ground Levels and Ionization Energies for Neutral Atoms, by WC Martin, A Musgrove, S Kotochigova & JE Sansonetti, viewed 8 February 2013
• The Competitive status of the U.S. electronics industry: a study of the influences of technology in determining international industrial competitive advantage. — National Academy Press, 1984. — ISBN 9780309033978.
• New Scientist 1975, 'Chemistry on the Islands of Stability', 11 Sep, p. 574, ISSN 1032-1233
• New Scientist 2014, 'Colour-changing metal to yield thin, flexible displays', vol. 223, no. 2977
• Oderberg DS 2007, Real Essentialism, Routledge, New York, ISBN 1-134-34885-1
• The Oxford English dictionary. 1: A - bazouki. — 2nd ed. — Clarendon Pr, 1991. — ISBN 9780198612131.
• Oganov, A. R.; Chen, J.; Gatti, C.; Ma, Y.; Ma, Y.; Glass, C. W.; Liu, Z.; Yu, T.; Kurakevych, O. O.; Solozhenko, V. L. (2009). "Ionic high-pressure form of elemental boron". Nature (англ.). 457: 863—867. doi:10.1038/nature07736. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Boron rich solids: sensors, ultra high temperature ceramics, thermoelectrics, armor. — Springer, 2011. — ISBN 9789048198177.
• Ogata, S.; Li, J.; Yip, S. (2002). "Ideal Pure Shear Strength of Aluminum and Copper". Science (англ.). 298: 807—811. doi:10.1126/science.1076652. ISSN 0036-8075. Дата обращения: 4 января 2024.
• Inorganic materials. — 2nd ed. — Wiley, 1997. — ISBN 9780471960362.
• Okajima, Y.; Shimoji, M. (1972). "Viscosity of Dilute Amalgams". Transactions of the Japan Institute of Metals (англ.). 13: 255—258. doi:10.2320/matertrans1960.13.255. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Geochemistry and the environment. — National Academy of Sciences, 1974. — ISBN 9780309022231.
• Oliwenstein L 2011, 'Caltech-Led Team Creates Damage-Tolerant Metallic Glass', California Institute of Technology, 12 January, viewed 8 February 2013
• Chemistry: the molecular science. — 2nd ed. — Mosby, 1997. — ISBN 9780815184508.
• Ordnance Office 1863, The Ordnance Manual for the use of the Officers of the Confederate States Army, 1st ed., Evans & Cogswell, Charleston, SC
• The story of semiconductors. — Oxford University Press, 2004. — ISBN 9780198530831.
• A guide to modern inorganic chemistry. — Longman Scientific & Technical ; Wiley, 1991. — ISBN 9780582064393.
• Principles of modern chemistry. — 6th ed. — Thomson Brooks/Cole, 2007. — ISBN 9780534493660.
• Pan, K.; Fu, Y.-C.; Huang, T.-S. (December 1964). "Polarographic Behavior of Germanium(II)-Perchlorate in Perchloric Acid Solutions". Journal of the Chinese Chemical Society (англ.). 11: 176—184. doi:10.1002/jccs.196400020. Дата обращения: 29 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Parise, J. B.; Tan, K.; Norby, P.; Ko, Y.; Cahill, C. (1996). "Examples of Hydrothermal Titration and Real Time X-Ray Diffraction in the Synthesis of Open Frameworks". MRS Proceedings (англ.). 453: 103. doi:10.1557/PROC-453-103. Дата обращения: 29 октября 2023.
• The metallic elements. — Longman, 1977. — ISBN 9780582442788.
• Parkes GD & Mellor JW 1943, Mellor’s Nodern Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
• Chemistry, experimental foundations. — Martin Educational in association with Prentice-Hall, 1970. — ISBN 9780725301002.
• Partington 1944, A Text-book of Inorganic Chemistry, 5th ed., Macmillan, London
• Pashaey, B. P.; Seleznev, V. V. (1973). "Magnetic susceptibility of gallium-indium alloys in liquid state". Soviet Physics Journal (англ.). 16: 565—566. doi:10.1007/BF00890855. ISSN 0038-5697. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Introduction to electrical power and power electronics. — CRC Press, 2013. — ISBN 9781466556607.
• Paul, R. C.; Puri, J. K.; Paul, K. K.; Sharma, R. D.; Malhotra, K. C. (1971). "Unusual cations of arsenic". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters (англ.). 7: 725—728. doi:10.1016/0020-1650(71)80079-X. Дата обращения: 29 октября 2023.
• General chemistry. — Dover Publications, Inc, 1988. — ISBN 9780486656229.
• The crystal chemistry and physics of metals and alloys. — Wiley-Interscience, 1972. — ISBN 9780471675402.
• Handbook of inorganic compounds. — 2nd ed. — Taylor & Francis, 2011. — ISBN 9781439814611.
• Peryea FJ 1998, 'Historical Use of Lead Arsenate Insecticides, Resulting Soil Contamination and Implications for Soil Remediation, Proceedings', 16th World Congress of Soil Science, Montpellier, France, 20-26 August
• Phillips CSG & Williams RJP 1965, Inorganic Chemistry, I: Principles and Non-metals, Clarendon Press, Oxford
• Pinkerton J 1800, Petralogy. A Treatise on Rocks, vol. 2, White, Cochrane, and Co., London
• Poojary, D. M.; Borade, R. B.; Clearfield, A. (1993). "Structural characterization of silicon orthophosphate". Inorganica Chimica Acta (англ.). 208: 23—29. doi:10.1016/S0020-1693(00)82879-0. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Atlas of electrochemical equilibria in aqueous solutions. — National Assoc. of Corrosion Engineers [u.a.], 1974. — ISBN 9780915567980.
• Powell, H. M.; Brewer, F. M. (1938). "35. The structure of germanous iodide". Journal of the Chemical Society (Resumed) (англ.): 197. doi:10.1039/jr9380000197. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Principles of organometallic chemistry.. — 2nd ed. /. — ELBS with Chapman and Hall, 1991. — ISBN 9780412428302.
• Stable carbocation chemistry. — Wiley, 1997. — ISBN 9780471594628.
• Boron and refractory borides. — Springer-Verlag, 1977. — ISBN 9780387081816.
• The periodic table of the elements. — 2nd ed. — Clarendon Press; Oxford University Press, 1986. — ISBN 9780198555155.
• Pyykkö, P. (2012). "Relativistic Effects in Chemistry: More Common Than You Thought". Annual Review of Physical Chemistry (англ.). 63: 45—64. doi:10.1146/annurev-physchem-032511-143755. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Rao, C. N. R.; Ganguly, P. (1986). "A new criterion for the metallicity of elements". Solid State Communications (англ.). 57: 5—6. doi:10.1016/0038-1098(86)90659-9. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Structural chemistry of glasses. — 1st ed. — Elsevier, 2002. — ISBN 9780080439587.
• Rausch, M. D. (1960). "Cyclopentadienyl compounds of metals and metalloids". Journal of Chemical Education (англ.). 37: 568. doi:10.1021/ed037p568. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Descriptive inorganic chemistry. — 4th ed. — W.H. Freeman, 2006. — ISBN 9780716789635.
• Rayner-Canham, G. (2011). "Isodiagonality in the periodic table". Foundations of Chemistry (англ.). 13: 121—129. doi:10.1007/s10698-011-9108-y. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Reardon M 2005, 'IBM Doubles Speed of Germanium chips', CNET News, August 4, viewed 27 December 2013
• Regnault MV 1853, Elements of Chemistry, vol. 1, 2nd ed., Clark & Hesser, Philadelphia
• Metal contamination of food: its significance for food quality and human health. — 3rd ed. — Blackwell Scinece, 2002. — ISBN 9780632059270.
• The nutritional trace metals. — Blackwell Pub, 2004. — ISBN 9781405110402.
• Restrepo, G.; Mesa, H.; Llanos, E. J.; Villaveces, J. L. (2004). "Topological Study of the Periodic System". Journal of Chemical Information and Computer Sciences (англ.). 44: 68—75. doi:10.1021/ci034217z. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Restrepo, G.; Llanos, E. J.; Mesa, H. (2006). "Topological Space of the Chemical Elements and its Properties". Journal of Mathematical Chemistry (англ.). 39: 401—416. doi:10.1007/s10910-005-9041-1. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Studies in Natural Products Chemistry // Biologically Active Compounds Of Semi-Metals. — Elsevier, 2008. — Vol. 35. — P. 835–921. — ISBN 9780444531810. — doi:10.1016/S1572-5995(08)80018-X.
• The chemistry of aqua ions: synthesis, structure, and reactivity: a tour through the periodic table of the elements. — J. Wiley, 1997. — ISBN 9780471970583.
• Rochow EG 1957, The Chemistry of Organometallic Compounds, John Wiley & Sons, New York
• Rochow EG 1966, The Metalloids, DC Heath and Company, Boston
• Comprehensive inorganic chemistry. 1: H, noble gases, group IA, group IIA, group IIIb, C and Si.- 1. ed., repr. — Pergamon Pr, 1975. — ISBN 9780080156552.
• Modern descriptive chemistry. — Saunders, 1977. — ISBN 9780721676289.
• Descriptive inorganic, coordination, and solid state chemistry. — 3rd ed. — Brooks/Cole, Cengage Learning, 2012. — ISBN 9780840068460.
• Structure and bonding in crystalline materials. — Cambridge University Press, 2001. — ISBN 9780521663281.
• Rossler K 1985, 'Handling of Astatine', pp. 140-56, in Kugler & Keller
• Glass technology, recent developments. — Noyes Data Corp, 1976. — ISBN 9780815506096.
• Bromine. — 1st ed. — Rosen Central, 2009. — ISBN 9781435850682.
• Rupar, P. A.; Staroverov, V. N.; Baines, K. M. (28 November 2008). "A Cryptand-Encapsulated Germanium(II) Dication". Science (англ.). 322: 1360—1363. doi:10.1126/science.1163033. Дата обращения: 29 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Structure-property relations in nonferrous metals. — John Wiley, 2005. — ISBN 9780471649526.
• The chemistry of fireworks. — 2nd ed. — RSC Pub, 2009. — ISBN 9780854041275.
• Ceramic microstructures: control at the atomic level. — Plenum Press, 1998. — ISBN 9780306458170.
• Salentine, C. G. (January 1987). "Synthesis, characterization, and crystal structure of a new potassium borate, KB₃O₅•3H₂O". Inorganic Chemistry (англ.). 26 (1): 128—132. doi:10.1021/ic00248a025. ISSN 0020-1669. Дата обращения: 29 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Samsonov GV 1968, Handbook of the Physiochemical Properties of the Elements, I F I/Plenum, New York
• Savvatimskiy, A. I. (2005). "Measurements of the melting point of graphite and the properties of liquid carbon (a review for 1963–2003)". Carbon (англ.). 43: 1115—1142. doi:10.1016/j.carbon.2004.12.027. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Savvatimskiy, A. I. (2009). "Experimental electrical resistivity of liquid carbon in the temperature range from 4800 to 20,000K". Carbon (англ.). 47: 2322—2328. doi:10.1016/j.carbon.2009.04.009. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Schaefer JC 1968, 'Boron' in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 73-81
• Schauss, A. G. (1991). "Nephrotoxicity and neurotoxicity in humans from organogermanium compounds and germanium dioxide". Biological Trace Element Research (англ.). 29: 267—280. doi:10.1007/BF03032683. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Schmidbaur, H.; Schier, A. (2008). "A briefing on aurophilicity". Chemical Society Reviews (англ.). 37: 1931. doi:10.1039/b708845k. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Schroers, J. (2013). "Bulk Metallic Glasses". Physics Today (англ.). 66: 32—37. doi:10.1063/PT.3.1885. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Schwab, G.-M.; Gerlach, J. (1967). "Die Reaktion von Germanium mit Molybdän(VI)oxid im festen Zustand". Zeitschrift für Physikalische Chemie (англ.). 56: 121—132. doi:10.1524/zpch.1967.56.3_4.121. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Encyclopedia of materials, parts, and finishes. — 2nd ed. — CRC Press, 2002. — ISBN 9781566766616.
• The aqueous chemistry of the elements. — Oxford University Press, 2010. — ISBN 9780195393354.
• ScienceDaily 2012, 'Recharge Your Cell Phone With a Touch? New nanotechnology converts body heat into power', February 22, viewed 13 January 2013
• Scott EC & Kanda FA 1962, The Nature of Atoms and Molecules: A General Chemistry, Harper & Row, New York
• Secrist JH & Powers WH 1966, General Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
• Chemistry: experiment and theory. — 2nd ed. — Wiley, 1989. — ISBN 9780471849292.
• Sekhon BS 2012, 'Metalloid Compounds as Drugs', Research in Pharmaceutical Sciences, vol. 8, no. 3, pp. 145-58, ISSN 1735-9414
• Uhlig’s Corrosion Handbook. — 3rd. — New York, 2011. — ISBN 9780470872857.
• Miall’s dictionary of chemistry. — 5th ed. — Longman, 1981. — ISBN 9780582351523.
• The Penguin Dictionary of chemistry. — Penguin, 1987. — ISBN 9780140511130.
• Introduction to glass science and technology. — 2nd ed. — Royal Society of Chemistry, 2005. — ISBN 9780854046393.
• Sidgwick NV 1950, The Chemical Elements and Their Compounds, vol. 1, Clarendon, Oxford
• Siebring BR 1967, Chemistry, MacMillan, New York
• Concise chemistry of the elements. — Woodhead Publishing, 2012. — ISBN 9781898563716.
• Chemistry: the molecular nature of matter and change. — Fourth edition, international edition. — McGraw-Hill, 2006. — ISBN 9780071116589.
• Simple Memory Art c. 2005, Periodic Table, EVA vinyl shower curtain, San Francisco
• Skinner, G. R.; Hartley, C. E.; Millar, D.; Bishop, E. (1979). "Possible treatment for cold sores". BMJ (англ.). 2: 704—704. doi:10.1136/bmj.2.6192.704. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Elements and the periodic table. — 1st ed. — The Rosen Pub. Group’s PowerKids Press, 2007. — ISBN 9781404234185.
• Science Learning Hub 2009, 'The Essential Elements', The University of Waikato, viewed 16 January 2013
• Inorganic substances: a prelude to the study of descriptive inorganic chemistry. — Cambridge University Press, 1990. — ISBN 9780521331364.
• Conquering chemistry. — 2nd ed. — McGraw-Hill, 1994. — ISBN 9780074701461.
• Smith, A. H.; Marshall, G.; Yuan, Y.; Steinmaus, C.; Liaw, J.; Smith, M. T.; Wood, L.; Heirich, M.; Fritzemeier, R. M.; Pegram, M. D.; Ferreccio, C. (2014). "Rapid Reduction in Breast Cancer Mortality With Inorganic Arsenic in Drinking Water". EBioMedicine (англ.). 1: 58—63. doi:10.1016/j.ebiom.2014.10.005. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Drug discovery: a history. — Wiley, 2005. — ISBN 9780470015520.
• Snyder MK 1966, Chemistry: Structure and Reactions, Holt, Rinehart and Winston, New York
• Soverna S 2004, 'Indication for a Gaseous Element 112', in U Grundinger (ed.), GSI Scientific Report 2003, GSI Report 2004-1, p. 187, ISSN 0174-0814
• Steele D 1966, The Chemistry of the Metallic Elements, Pergamon Press, Oxford
• Stein, L. (1985). "New evidence that radon is a metalloid element: ion-exchange reactions of cationic radon". Journal of the Chemical Society, Chemical Communications (англ.): 1631. doi:10.1039/c39850001631. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Radon and its decay products: occurrence, properties, and health effects. — American Chemical Society, 1987. — ISBN 9780841210158.
• Chemistry of the non-metals: with an introduction to atomic structure and chemical bonding. — English ed. — W. de Gruyter, 1977. — ISBN 9783110048827.
• Concise encyclopedia of the structure of materials. — 1st ed. — Elsevier, 2007. — ISBN 9780080451275.
• Deadly doses: a writer’s guide to poisons. — 1st ed. — Writer’s Digest Books, 1990. — ISBN 9780898793710.
• General, organic, and biological chemistry. — 5th ed. — Brooks/Cole Cengage Learning, 2010. — ISBN 9780547152813.
• Stott RW 1956, A Companion to Physical and Inorganic Chemistry, Longmans, Green and Co., London
• Selenium. — Van Nostrand Reinhold, 1974. — ISBN 9780442295752.
• Swalin RA 1962, Thermodynamics of Solids, John Wiley & Sons, New York
• Swift EH & Schaefer WP 1962, Qualitative Elemental Analysis, WH Freeman, San Francisco
• Swink, L. N.; Carpenter, G. B. (1 October 1966). "The crystal structure of basic tellurium nitrate, Te₂O₄•HNO₃". Acta Crystallographica (англ.). 21: 578—583. doi:10.1107/S0365110X66003487. Дата обращения: 29 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Organic metal and metalloid species in the environment: analysis, distribution, processes and toxicological evaluation. — Springer, 2004. — ISBN 9783540208297.
• Disorder in condensed matter physics: a volume in honour of Roger Elliott. — Clarendon Press; Oxford University Press, 1991. — ISBN 9780198539384.
• Taniguchi, M.; Suga, S.; Seki, M.; Sakamoto, H.; Kanzaki, H.; Akahama, Y.; Endo, S.; Terada, S.; Narita, S. (1984). "Core-exciton induced resonant photoemission in the covalent semiconductor black phosphorus". Solid State Communications (англ.). 49: 867—870. doi:10.1016/0038-1098(84)90441-1. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Tao, S.-H.; Bolger, P. M. (1997). "Hazard Assessment of Germanium Supplements". Regulatory Toxicology and Pharmacology (англ.). 25: 211—219. doi:10.1006/rtph.1997.1098. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Taylor MD 1960, First Principles of Chemistry, D. Van Nostrand, Princeton, New Jersey
• Thayer, J. S. (1977). "Teaching bio-organometal chemistry. I. The metalloids". Journal of Chemical Education (англ.). 54: 604. doi:10.1021/ed054p604. Дата обращения: 29 октября 2023.
• The Economist 2012, 'Phase-Change Memory: Altered States', Technology Quarterly, September 1
• The American heritage science dictionary. — Houghton Mifflin Co, 2005. — ISBN 9780618455041.
• The Chemical News 1897, 'Notices of Books: A Manual of Chemistry, Theoretical and Practical, by WA Tilden', vol. 75, no. 1951, p. 189
• Handbook of engineering and specialty thermoplastics. — Wiley; Scrivener, 2010. — ISBN 9780470625835.
• Tilden WA 1876, Introduction to the Study of Chemical Philosophy, D. Appleton and Co., New York
• Timm JA 1944, General Chemistry, McGraw-Hill, New York
• Chemistry: a basic introduction. — 4th ed. — Wadsworth Pub. Co, 1987. — ISBN 9780534069124.
• Science and technology of high pressure: proceedings of the International Conference on High Pressure Sciene and Technology (AIRAPT-17), Honolulu, Hawaii, 25-30 July, 1999. — Universities Press (India) Ltd. ; Distributed by Orient Longman Ltd, 2000. — ISBN 9788173713385.
• Ototoxicity. — BC Decker, 2004. — ISBN 9781550092639.
• Photo-Induced Metastability in Amorphous Semiconductors. — 1st. — Wiley, 2003. — ISBN 9783527403707. — doi:10.1002/9783527602544.
• The chemistry of phosphorus. — Repr. with corr. — Pergamon Pr, 1975. — ISBN 9780080187808.
• Springer handbook of lasers and optics. — Springer, 2007. — ISBN 9780387955797.
• Traynham, J. G. (1986). "Carbonium ion: Waxing and waning of a name". Journal of Chemical Education (англ.). 63: 930. doi:10.1021/ed063p930. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Fever of unknown origin. — Informa Healthcare, 2007. — ISBN 9780849336157.
• Turner, M. (2011). "German E. coli outbreak caused by previously unknown strain". Nature (англ.): news.2011.345. doi:10.1038/news.2011.345. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Inorganic chemistry in tables. — Springer, 2011. — ISBN 9783642204869.
• Tuthill G 2011, 'Faculty profile: Elements of Great Teaching', The Iolani School Bulletin, Winter, viewed 29 October 2011
• Tyler PM 1948, From the Ground Up: Facts and Figures of the Mineral Industries of the United States, McGraw-Hill, New York
• UCR Today 2011, 'Research Performed in Guy Bertrand’s Lab Offers Vast Family of New Catalysts for use in Drug Discovery, Biotechnology', University of California, Riverside, July 28
• Handbook of elemental speciation II: species in the environment, food, medicine & occupational health. — J. Wiley, 2005. — ISBN 9780470855980.
• United Nuclear Scientific 2014, 'Disk Sources, Standard', viewed 5 April 2014
• US Bureau of Naval Personnel 1965, Shipfitter 3 & 2, US Government Printing Office, Washington
• US Environmental Protection Agency 1988, Ambient Aquatic Life Water Quality Criteria for Antimony (III), draft, Office of Research and Development, Environmental Research Laboratories, Washington
• University of Limerick 2014, 'Researchers make breakthrough in battery technology,' 7 February, viewed 2 March 2014
• University of Utah 2014, New 'Topological Insulator' Could Lead to Superfast Computers, Phys.org, viewed 15 December 2014
• Van Muylder J & Pourbaix M 1974, 'Arsenic', in M Pourbaix (ed.), Atlas of Electrochemical Equilibria in Aqueous Solutions, 2nd ed., National Association of Corrosion Engineers, Houston
• The inorganic chemistry of materials: how to make things out of elements. — Plenum Press, 1998. — ISBN 9780306457319.
• Van Setten, M. J.; Uijttewaal, M. A.; De Wijs, G. A.; De Groot, R. A. (2007). "Thermodynamic Stability of Boron: The Role of Defects and Zero Point Motion". Journal of the American Chemical Society (англ.). 129: 2458—2465. doi:10.1021/ja0631246. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Vasáros L & Berei K 1985, 'General Properties of Astatine', pp. 107-28, in Kugler & Keller
• Vernon, R. E. (2013). "Which Elements Are Metalloids?". Journal of Chemical Education (англ.). 90: 1703—1707. doi:10.1021/ed3008457. Дата обращения: 29 октября 2023.
• CRC handbook of metal etchants. — CRC Press, 1991. — ISBN 9780849336232.
• Chemistry. — F. Watts, 1982. — ISBN 9780531045817.
• Wang, Y.; Robinson, G. H. (2011). "Building a Lewis Base with Boron". Science (англ.). 333: 530—531. doi:10.1126/science.1209588. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Wang, W. H.; Dong, C.; Shek, C. H. (2004). "Bulk metallic glasses". Materials Science and Engineering: R: Reports (англ.). 44: 45—89. doi:10.1016/j.mser.2004.03.001. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Warren, J. L.; Geballe, T. H. (October 1981). "Research opportunities in new energy-related materials". Materials Science and Engineering (англ.). 50: 149—198. doi:10.1016/0025-5416(81)90177-4. Дата обращения: 29 октября 2023.{{cite journal}}: CS1 maint: year (ссылка)
• Weingart GW 1947, Pyrotechnics, 2nd ed., Chemical Publishing Company, New York
• Structural inorganic chemistry. — 5th ed. — Clarendon Press ; Oxford University Press, 1984. — ISBN 9780198553700.
• Chemistry. — 8th ed., [instructor's ed.]. — Thomson Brooks/Cole, 2007. — ISBN 9780495014492.
• Inorganic chemistry. — 1st English ed. — Academic Press; De Gruyter, 2001. — ISBN 9780123526519.
• Fire retardancy of polymeric materials. — 2nd ed. — CRC Press, 2010. — ISBN 9781420083996.
• Witt AF & Gatos HC 1968, 'Germanium', in CA Hampel (ed.), The Encyclopedia of the Chemical Elements, Reinhold, New York, pp. 237-44
• Wogan T 2014, «First experimental evidence of a boron fullerene», Chemistry World, 14 July
• Woodward WE 1948, Engineering Metallurgy, Constable, London
• WPI-AIM (World Premier Institute — Advanced Institute for Materials Research) 2012, 'Bulk Metallic Glasses: An Unexpected Hybrid', AIMResearch, Tohoku University, Sendai, Japan, 30 April
• Inorganic chemistry. — University Science Books, 2000. — ISBN 9781891389016.
• Xu, Y.; Miotkowski, I.; Liu, C.; Tian, J.; Nam, H.; Alidoust, N.; Hu, J.; Shih, C.-K.; Hasan, M. Z.; Chen, Y. P. (2014). "Observation of topological surface state quantum Hall effect in an intrinsic three-dimensional topological insulator". Nature Physics (англ.). 10: 956—963. doi:10.1038/nphys3140. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Cathodoluminescence microscopy of inorganic solids. — Plenum Press, 1990. — ISBN 9780306433146.
• Yang, K.; Setyawan, W.; Wang, S.; Buongiorno Nardelli, M.; Curtarolo, S. (2012). "A search model for topological insulators with high-throughput robustness descriptors". Nature Materials (англ.). 11: 614—619. doi:10.1038/nmat3332. ISSN 1476-1122. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Carbon alloys: novel concepts to develop carbon science and technology. — Elsevier, 2003. — ISBN 9780080441634.
• Yetter RA 2012, Nanoengineered Reactive Materials and their Combustion and Synthesis, course notes, Princeton-CEFRC Summer School On Combustion, June 25-29, 2012, Penn State University
• World of chemistry. — Gale Group, 2000. — ISBN 9780787636500.
• Ecological assessment of selenium in the aquatic environment. — Taylor & Francis, 2010. — ISBN 9781439826775.
• R. Zalutsky, M.; Pruszynski, M. (2011). "Astatine-211: Production and Availability". Current Radiopharmaceuticalse (англ.). 4: 177—185. doi:10.2174/1874471011104030177. Дата обращения: 29 октября 2023.
• Integrated optoelectronics: proceedings of the first international symposium. — Electrochemical Society, 2002. — ISBN 9781566773706.
• Contaminants of emerging environmental concern. — American Society of Civil Engineers, 2009. — ISBN 9780784410141.
• Zhdanov GS 1965, Crystal Physics, translated from the Russian publication of 1961 by AF Brown (ed.), Oliver & Boyd, Edinburgh
• Encyclopedia of inorganic chemistry. — Wiley, 1994. — ISBN 9780471936206.