Нитра́т серебра́(I), также азотноки́слое серебро́, «а́дский ка́мень», ля́пис (от итал. lapis «карандаш» ← лат. lapis «камень») — неорганическое соединение, соль переходного металла серебра и неорганической азотной кислоты с формулой AgNO3, бесцветные ромбические кристаллы, легко растворимые в воде.
Нитрат серебра | |
---|---|
![]() | |
![]() | |
Общие | |
Систематическое наименование |
Нитрат серебра(I) |
Традиционные названия | Серебро азотнокислое; нитрат серебра; адский камень, ляпис |
Хим. формула | AgNO3 |
Рац. формула | AgNO3 |
Физические свойства | |
Состояние | твёрдое |
Молярная масса | 169,87 г/моль |
Плотность | 4,352 г/см³[1] |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 209,7 °C[1] |
• разложения | 440 °C[1] |
Мол. теплоёмк. | 93,1[1] Дж/(моль·К) |
Энтальпия | |
• образования | −124,4[1] кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде |
122,2 г/100 г (0 °C); 222,5 г/100 г (20 °C); 373 г/100 г (40 °C); 912 г/100 г (100 °C)[1] |
Оптические свойства | |
Показатель преломления | 1,744 |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7761-88-8 |
PubChem | 24470 |
Рег. номер EINECS | 231-853-9 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | VW4725000 |
ChEBI | 32130 |
Номер ООН | 1493 |
ChemSpider | 22878 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,5 мг/м³ (в воздухе) |
ЛД50 |
20 мг/кг (собака, орально) 130 мг/кг (кролик, орально) |
Токсичность | ядовит, коррозионно-активен |
Пиктограммы СГС |
![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Весьма токсичен, как и все растворимые соли серебра. Канцерогенные свойства нитрата серебра тщательно не изучены[2].
Не образует кристаллогидратов.
Получение
правитьНитрат серебра(I) может быть получен растворением серебра в азотной кислоте по реакции:
- .
Этот способ применяют и в промышленности, используют рудное или вторичное серебро с последующей кристаллизацией нитрата серебра из раствора[3].
Физические свойства
правитьПлотность — 4,352 г/см³. Температура плавления — 209,7 °C, энтальпия плавления 12,1 кДж/моль[3]. При температуре выше 300 °C начинает разлагаться на серебро, кислород и оксид азота(IV), при 440 °C разлагается полностью[1]. Теплоёмкость 93,0 Дж/(моль·К). Энтальпия образования −124,5 кДж/моль. Энтропия 140,9 Дж/(моль·К) при 298 К[3].
Хорошо растворим в воде, растворимость 215,5 г/100 г при 20 °C; с ростом температуры растворимость растёт (471,4 г/100 г при 60 °C, 651,9 г/100 г при 80 °C), в присутствии азотной кислоты резко снижается[3].
Другие растворимости (при 20 °C): в метиловом спирте — 3,6 г/100 г; в этиловом спирте — 2,12 г/100 г; в ацетоне — 0,44 г/100 г; в пиридине — 33,6 г/100 г. Хорошо растворим в ацетонитриле.
Нитрат серебра(I) обладает жгуче-кислым вкусом.
При комнатной температуре образует кристаллы ромбической сингонии, пространственная группа Pbca, параметры ячейки a = 0,6995 нм, b = 0,7328 нм, c = 1,0118 нм, Z = 8, d = 4,35 г/см3. При температуре выше 159,5 °C переходит в кристаллы тригональной сингонии, параметры ячейки a = 0,6287 нм, α = 48,5°, Z = 2. Энтальпия полиморфного перехода 2,47 кДж/моль[3].
Химические свойства
правитьНитрат серебра является реактивом на соляную кислоту и соли соляной кислоты, поскольку взаимодействует с ними с образованием белого творожистого осадка хлорида серебра(I), нерастворимого в азотной кислоте[4]:
- ,
- .
Образует осадки с водными растворами бромидов, иодидов, фосфатов, тиоцианатов, цианидов, сульфидов и сульфатов.
При нагревании разлагается, выделяя металлическое серебро:
- .
- Реагирует с щёлочью с образованием оксида серебра(I):
- при взаимодействии раствора в этаноле со щёлочью при −50 °C образуется гидроксид серебра:
- .
Применение
правитьНитрат серебра применяется:
- в гальванотехнике, производстве зеркал и неорганическом синтезе как источник ионов серебра;
- в аналитической химии как реактив на хлориды;
- в фотографии как компонент проявителей, усилителей и других растворов[5], в производстве фотоэмульсий[3];
- в медицине, как средство для прижигания кожи и бактерицидное средство.
Использование в медицине
правитьНитрат серебра используется в медицине в виде сплава нитрата серебра и нитрата калия, иногда отлитый в виде палочек — ляписного карандаша для прижигания и стерилизации ран, удаления мелких бородавок[6][7].
Лечебное действие нитрата серебра заключается в подавлении жизнедеятельности микроорганизмов, в небольших концентрациях он действует как прижигающее, противовоспалительное и вяжущее средство, а концентрированные растворы, как и кристаллы AgNO3, прижигают живые ткани.
Впервые ляпис (адский камень) применили врачи Ян-Баптист ван Гельмонт и Франциск де ла Бое Сильвий, которые научились получать нитрат серебра взаимодействием металла с азотной кислотой. Они обнаружили, что прикосновение к кристаллам полученного вещества приводит к появлению на коже чёрных пятен, а при длительном контакте — глубоких ожогов.
Особенности обращения, биологическое действие
править- Нитрат серебра(I) в высоких концентрациях ядовит. Минимальная смертельная доза (ЛД50) для собак — 20 мг/кг, для кроликов — 130 мг/кг.
- ПДК нитрата серебра(I) в воздухе рабочей зоны — 0,5 мг/м³, ПДК в воде — 0,05 мг/дм³ (с обязательным контролем по ионам серебра).
- Класс опасности — 2 (вещества высокоопасные) согласно ГОСТ 12.1.007-76.
- Как и все нитраты, является сильным окислителем.
- Вещество коррозионно-активно, при контакте с кожей может вызывать химические ожоги. Оставляет на коже чёрные пятна.
Галерея
править- Изображения нитрата серебра(I)
Примечания
править- ↑ 1 2 3 4 5 6 7 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑ New Jersey Right-To-Know-Act Hazardous Substance Fact Sheet - Silver Nitrate . Дата обращения: 11 июля 2023. Архивировано 28 апреля 2021 года.
- ↑ 1 2 3 4 5 6 Чукуров П. М. Серебра нитрат // Химическая энциклопедия : в 5 т. / Гл. ред. Н. С. Зефиров. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1995. — Т. 4: Полимерные — Трипсин. — С. 322. — 639 с. — 40 000 экз. — ISBN 5-85270-039-8.
- ↑ Ходаков Ю. В., Эпштейн Д. А., Глориозов П. А. § 82. Соляная кислота // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 195—196. — 240 с. — 1 630 000 экз.
- ↑ Гурлев, 1988, с. 149—150, 300—301.
- ↑ Бельских С. А. Эффективен ли ляписный карандаш при лечении бородавок, отзывы Архивная копия от 2 марта 2017 на Wayback Machine. — dermatolog.guru.
- ↑ Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine // alhimik.ru
Литература
править- Гурлев Д. С. Справочник по фотографии (обработка фотоматериалов). — Киев: Тэхника, 1988.
Ссылки
править- Аптечные старожилы Архивная копия от 31 января 2009 на Wayback Machine.