Иодиды

Иодиды — бинарные соединения иода с менее электроотрицательными элементами. Иодиды металлов могут рассматриваться как соли иодоводородной кислоты HI.

Свойства

В зависимости от катиона химическая связь в иодидах может быть ионной, ионно-ковалентной и ковалентной. Ионная связь наблюдается в иодидах щелочных и щелочноземельных металлов, например, в иодиде натрия NaI и иодиде калия KI. В иодидах неметаллов связь является ковалентной, например, в иодиде селена Se₂I₂. Для иодидов одного и того же элемента с увеличением его степени окисления увеличивается ковалентный характер химической связи.

В отличие от фторидов и хлоридов, иодиды, как правило, известны для химических элементов в низших степенях окисления, например, стабилен фторид урана(VI) UF₆, а иодид получен только для урана(IV) UI₄.

Большинство солеподобных иодидов металлов хорошо растворимы в воде за исключением AgI (ПР = 8,3•10^-17), BiI₃ (ПР = 8,1•10^-19), CuI (ПР = 1,1•10^-12), Hg₂I₂ (ПР = 4,5•10^-29), SnI₂ (ПР = 8,3•10^-6), TlI (ПР = 5,75•10^-8). Иодид свинца(II) PbI₂ (ПР = 1,1•10^-9) плохо растворим в холодной воде, но заметно растворим в горячей. Иодиды переходных металлов в наинизших степенях окисления могут не растворяться из-за своего полимерного строения и наличия связей металл-металл.

Поскольку иодоводородная кислота является сильной кислотой, то водные растворы иодидов гидролизу по аниону не подвергаются. В то же время иодиды неметаллов способны разлагаться водой:

{\mathsf {PI_{3}+3H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ H_{2}(PHO_{3})+3HI}}

Иодиды переходных металлов способны реагировать в водных растворах с иодидами щелочных металлов, образуя комплексные соединения, например:

{\mathsf {PbI_{2}+2KI\rightarrow K_{2}[PbI_{4}]}}

Иодид-ион в воде способен образовывать комплексы с молекулярным иодом, вследствие чего растворимость иода в растворах иодидов щелочных металлов выше, чем в воде:

{\mathsf {I_{2}+2KI\rightarrow K[I_{3}]}}

Многие иодиды растворимы в полярных растворителях (спиртах, кетонах, эфирах).

Иодиды, как и иодид-ион I^-, проявляют восстановительные свойства:

{\mathsf {2KI+H_{2}O_{2}\rightarrow 2KOH+I_{2}}}

Получение

Иодиды можно синтезировать прямым взаимодействием соответствующих элементов, например:

{\mathsf {2P+3I_{2}\rightarrow 2PI_{3}}}

Либо реакцией с иодоводородной кислотой:

{\mathsf {Zn+2HI\rightarrow ZnI_{2}+H_{2}}}

Применение

Иодиды калия, натрия применяют в медицине, в органическом синтезе, в аналитической химии. Иодиды калия или натрия содержатся в йодированной кухонной соли в качестве источников йода для организма человека.

См. также

Иодиды

Литература

Н. С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. — М.: Высшая школа, 2001. — 743 с. — 15 000 экз. — ISBN 5-06-003363-5.
Ю. Ю. Лурье. Справочник по аналитической химии. — М.: Химия, 1989. — 448 с. — ISBN 5-7245-0000-0.