Хлори́д желе́за(III) (хлорное железо, также — трихлорид железа) FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, слабое амфотерное соединение.

Хлорид железа​(III)​
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Хлорид железа​(III)​
Хим. формула FeCl3
Физические свойства
Состояние твердый
Молярная масса 162.5 г/моль
Плотность 2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления 306 °C
 • кипения 315 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 92 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS 7705-08-0
PubChem
Рег. номер EINECS 231-729-4
SMILES
InChI
RTECS LJ9100000
ChEBI 30808
ChemSpider
Безопасность
ЛД50 440 мг/кг (крысы, орально)
Пиктограммы ECB Пиктограмма «T: Токсично» системы ECBПиктограмма «C: Разъедающее» системы ECBПиктограмма «O: Окислитель» системы ECB
NFPA 704
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе
Хлорид железа(III)
Хлорид железа(III) гексагидрат

Физические свойства

править
 
Хлорид железа(III)

Мерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.

Методы получения

править
  • Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц[2]. Также можно получить трихлорид железа взаимодействием железа с хлором на свету. Так как молекулы хлора распадаются в присутствии света на высокореакционноспособные атомы-радикалы:
 
 
 
  • Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:
 

Химические свойства

править
  • При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
 
 
 
  • Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
 
 
 

Восстанавливается сернистым газом, сульфитами и органическими спиртами:

 

 

 

 

Применение

править
 
Хлорид железа(III) в роли катализатора реакции электрофильного замещения Фриделя — Крафтса

Безопасность

править

Хлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.


На вкус представляет терпкую безвкусную массу. Язык приобретает сильную сухость и становится губкой.

См. также

править

Примечания

править
  1. Взаимодействие хлора с железом Архивная копия от 4 марта 2016 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
  2. Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 76. Хлор // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 184—187. — 240 с. — 1 630 000 экз.