Хлорид железа(III)
Хлори́д желе́за(III) (хлорное железо, также — трихлорид железа) FeCl3 — средняя соль трёхвалентного железа и соляной кислоты, слабое амфотерное соединение.
Хлорид железа(III) | |
---|---|
![]() | |
| |
Общие | |
Систематическое наименование |
Хлорид железа(III) |
Хим. формула | FeCl3 |
Физические свойства | |
Состояние | твердый |
Молярная масса | 162.5 г/моль |
Плотность | 2,8 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления | 306 °C |
• кипения | 315 °C |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | 92 г/100 мл |
Классификация | |
Рег. номер CAS | 7705-08-0 |
PubChem | 24380 и 166033 |
Рег. номер EINECS | 231-729-4 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | LJ9100000 |
ChEBI | 30808 |
ChemSpider | 22792 |
Безопасность | |
ЛД50 | 440 мг/кг (крысы, орально) |
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
![Хлорид железа(III)](http://up.wiki.x.io/wikipedia/commons/thumb/e/e6/%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0.jpg/220px-%D0%A5%D0%BB%D0%BE%D1%80%D0%B8%D0%B4_%D0%B6%D0%B5%D0%BB%D0%B5%D0%B7%D0%B0.jpg)
Физические свойства
правитьМерцающие, черно-коричневые, либо темно-красные, либо фиолетовые в проходящем свете, зеленые в отраженном свете листочки с металлическим блеском. Сильно гигроскопичен, на воздухе превращается в гидрат FeCl3· 6Н2О — гигроскопичные жёлтые, по другим источникам желто-коричневые кристаллы, хорошо растворимые в воде (при 20 °C в 100 г воды растворяется 91,9 г безводной соли). Tпл 309 °C.
Методы получения
править- Самым простым методом получения трихлорида железа является действие на железные опилки или раскалённую железную проволоку[1] газообразным хлором. При этом, в отличие от действия соляной кислоты, образуется соль трёхвалентного железа — выделяется бурый дым из мельчайших её частиц[2]. Также можно получить трихлорид железа взаимодействием железа с хлором на свету. Так как молекулы хлора распадаются в присутствии света на высокореакционноспособные атомы-радикалы:
- Также трихлорид получается при окислении хлором хлорида железа(II):
- Также существует метод окисления оксидом серы(IV):
- Другим способом получения трихлорида железа (FeCl3) является взаимодействие оксида железа(III) с соляной кислотой, сопровождающееся выделением воды и энергии в виде тепла:
Химические свойства
править- При нагревании в атмосферном давлении до температуры плавления начинается медленное разложение трихлорида железа с образованием дихлорида и молекулярного хлора:
- За счёт того, что трихлорид железа является сильной кислотой Льюиса, он вступает во взаимодействие с некоторыми другими хлоридами, при этом образуются комплексные соли тетрахлороферратной кислоты:
- При нагревании до 350 °C с оксидом железа(III) образуется оксохлорид железа:
- Соли трёхвалентного железа являются слабыми окислителями, в частности, трихлорид железа хорошо окисляет металлическую медь, переводя её в растворимые хлориды:
- реагирует с иодоводородом:
Восстанавливается сернистым газом, сульфитами и органическими спиртами:
Применение
править- Хлорид железа(III) применяется при травлении печатных плат (радиотехника, системотехника).
- Используется для травления печатных форм (офорт, цинкография), как альтернатива азотной кислоте, реакция с которой сопровождается выделением высокотоксичных паров («лисий хвост»).
- Используется в кузнечном деле для проявления рисунка железа.
- Применяется как протрава при крашении тканей.
- В промышленных масштабах применяется как коагулянт для очистки воды.
- За счёт чётко выраженных кислотных свойств широко применяется в качестве катализатора в органическом синтезе. Например, для реакции электрофильного замещения в ароматических углеводородах.
Безопасность
правитьХлорид железа(III) является токсичным, высококоррозионным соединением. Безводная соль служит осушителем.
На вкус представляет терпкую безвкусную массу. Язык приобретает сильную сухость и становится губкой.
См. также
правитьПримечания
править- ↑ Взаимодействие хлора с железом Архивная копия от 4 марта 2016 на Wayback Machine — видеоопыт в Единой коллекции цифровых образовательных ресурсов
- ↑ Ходаков Ю.В., Эпштейн Д.А., Глориозов П.А. § 76. Хлор // Неорганическая химия: Учебник для 7—8 классов средней школы. — 18-е изд. — М.: Просвещение, 1987. — С. 184—187. — 240 с. — 1 630 000 экз.
В другом языковом разделе есть более полная статья Iron(III) chloride (англ.). |