Нобелий

Нобелий
Нобелий
	← Менделевий \| Лоуренсий →
Свойства атома
Название, символ, номер	Нобе́лий / Nobelium (No), 102
Группа, период, блок	3 (устар. 3), 7, ; f-элемент
Атомная масса ; (молярная масса)	259,1009 а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Rn] 5f147s2
Радиус атома	285 пм
Химические свойства
Электроотрицательность	1,3 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	No←No3+ -1,2В ; No←No2+ -2,5В
Степени окисления	+2, +3
Энергия ионизации ; (первый электрон)	640(6,63) кДж/моль (эВ)
Термодинамические свойства простого вещества
Температура плавления	1100 K
Номер CAS	10028-14-5

Нобе́лий (химический символ — No, лат. Nobelium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) седьмого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 102. Относится к семейству актиноидов.

102	Нобелий
No (259)
5f¹⁴7s²

История открытия и происхождение названия

Первой об открытии 102 элемента заявила в 1957 году группа учёных, работавших в Стокгольме (Швеция). Они же и предложили назвать элемент нобелий в честь Альфреда Нобеля. Однако позже эти данные не были подтверждены работами других лабораторий. 102 элемент был впервые получен в ходе экспериментов на ускорителе Объединённого института ядерных исследований в Дубне в 1963—1967 годах группой Г. Н. Флёрова. Независимо от них примерно в то же время элемент был получен и в Калифорнийском университете в г. Беркли (США). В 1992 году международное научное сообщество признало приоритет открытия 102 элемента за физиками Дубны. В СССР это достижение было признано как научное открытие и занесено в Государственный реестр открытий СССР под № 34 с приоритетом от 9 июля 1963 г.^[1]

Советские исследователи предложили назвать новый элемент жолиотий (Jl) в честь Фредерика Жолио-Кюри, а американцы дали ему имя нобелий (No). Оба этих названия (Jl и No) имели хождение в изданных в разные годы Периодических таблицах элементов, пока, согласно решению ИЮПАК, за 102 элементом не было закреплено название нобелий в честь Альфреда Нобеля.

Изотопы

Описано семнадцать изотопов нобелия с массовыми числами от 248 до 264. Два из них, ²⁶¹No и ²⁶³No, до сих пор не были получены. Стабильных изотопов элемент не имеет. Наибольший период полураспада имеет изотоп ²⁵⁹No (58 минут), наименьший — ²⁴⁸No (меньше 2 микросекунд).

Свойства

Полная электронная конфигурация атома нобелия: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p⁶5s²4d¹⁰5p⁶6s²4f¹⁴5d¹⁰6p⁶5f¹⁴7s².

Малое время жизни изотопов нобелия и ничтожно малое количество получаемых атомов (всего порядка сотни штук) не позволяют надёжно измерить большинство его физических и химических свойств. Иногда приводится информация где его температура плавления 827 °C, но её всё же нельзя считать достоверно установленной. В 2010 году была точно определена масса некоторых изотопов нобелия путём измерения частоты их вращения в магнитном поле^[2]^[3]. Известно^[4], что нобелий может иметь две степени окисления +2 и +3, и по химическим свойствам близок к своему аналогу из группы лантаноидов, иттербию.

Химиками Дубны методом фронтальной газовой хроматографии было установлено, что нобелий образует нелетучий хлорид^{[источник не указан 4886 дней]}, а американские химики обнаружили, что в водных растворах устойчива степень окисления +2^[5].

Получение

В разное время различные изотопы нобелия были получены на циклотронах в результате бомбардировки мишеней из тяжелых элементов лёгкими ионами. В качестве мишени могут использоваться изотопы урана, ряда трансурановых элементов (америций, кюрий, эйнштейний, плутоний, калифорний) или свинца. Для бомбардировки мишени берутся ионы неона ²²Ne, кислорода ¹⁸O, углерода ¹²С, кальция ⁴⁸Ca и некоторые другие. Ниже приведён пример одной ядерной реакции, приводящей к образованию изотопа ²⁵⁷No:

{}_{96}^{248}{\textrm {Cm}}+{}_{6}^{13}{\textrm {C}}\rightarrow {}_{102}^{257}{\textrm {No}}+4{}_{0}^{1}{\textrm {n}}.

Заметим, что каждый из изотопов может быть получен несколькими комбинациями пар мишень-частица.

Примечания

↑ Научные открытия России. Архивная копия от 22 апреля 2012 на Wayback Machine Образование изотопа сто второго элемента — Нобелия периодической системы Менделеева.
↑ M. Block et al. Direct mass measurements above uranium bridge the gap to the island of stability (англ.) // Nature. — 2010. — Vol. 463. — P. 785—788. Архивировано 13 февраля 2010 года.
↑ Впервые напрямую взвешено ядро элемента, полученного в ускорителе (рус.). РИА Новости (11 февраля 2010). Дата обращения: 12 февраля 2010. Архивировано 22 августа 2011 года.
↑ Химическая энциклопедия в пяти томах под ред. И. Л. Кнунянца. т.3. Москва, 1992 г.
↑ Нобелий в Популярной библиотеке химических элементов (неопр.). Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 9 мая 2007 года.

Ссылки

[1] Научные открытия России. Архивная копия от 22 апреля 2012 на Wayback Machine Образование изотопа сто второго элемента — Нобелия периодической системы Менделеева.

[2] M. Block et al. Direct mass measurements above uranium bridge the gap to the island of stability (англ.) // Nature. — 2010. — Vol. 463. — P. 785—788. Архивировано 13 февраля 2010 года.

[3] Впервые напрямую взвешено ядро элемента, полученного в ускорителе (рус.). РИА Новости (11 февраля 2010). Дата обращения: 12 февраля 2010. Архивировано 22 августа 2011 года.

[4] Химическая энциклопедия в пяти томах под ред. И. Л. Кнунянца. т.3. Москва, 1992 г.

[5] Нобелий в Популярной библиотеке химических элементов (неопр.). Дата обращения: 25 марта 2007. Архивировано 9 мая 2007 года.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]