Мышьяко́вистая кислота́ — слабая неорганическая кислота, с химической формулой HAsO2 (ме́тамышьяко́вистая кислота) или H3AsO3 (о́ртомышьяко́вистая кислота), существующая только в растворе: при выпаривании образуется ангидрид — оксид мышьяка(III), и вода. Высокотоксична, как и многие другие неорганические соединения мышьяка.

Мышьяковистая кислота
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Мышьяковистая кислота
Хим. формула HAsO2
Рац. формула HAsO2
Физические свойства
Состояние раствор
Молярная масса 107,93 г/моль
Классификация
Рег. номер CAS 13768-07-5
PubChem
SMILES
 
InChI
ChemSpider
Безопасность
Токсичность высоко токсична, сильнейший яд
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Оказывает некротизирующее действие на ткани живых организмов, поэтому в виде сильно разбавленных растворов применяется в стоматологии, как правило, для «убивания нерва зуба». При этом к стоматологической пасте обязательно прибавляется антисептик (тимол, карболовая кислота или какой-то иной), поскольку мышьяковистая кислота обладает недостаточным антисептическим действием.

Получение

править

Мышьяковистую кислоту получают по реакции взаимодействия оксида мышьяка(III) либо галогенидов мышьяка(III) с водой:

 
 

Химические свойства

править

Мышьяковистая кислота при прокаливании разлагается:

 

Мышьяковистая кислота является слабой кислотой:

 

Проявляет признаки амфотерности, взаимодействуя как с сильными кислотами, так и со щелочами.

 
 

Мышьяковистая кислота выступает восстановителем, окисляясь до мышьяковой кислоты:

 

Соли мышьяковистой кислоты — арсениты, обычно, плохо растворимы в воде. Хорошо растворимы соли щелочных металлов (кроме лития). В водных растворах они гидролизуются.

Мышьяковистую кислоту и её соли используют в медицине (в стоматологии), для получения мышьяковой кислоты и арсонатов, а также для получения некоторых видов стекла; как восстановители во многих синтезах и в сельском хозяйстве для борьбы с грызунами.

Литература

править
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
Сообщить об ошибке