Фторид плутония(IV)
Фторид плутония(IV) — неорганическое соединение, соль плутония и плавиковой кислоты с формулой PuF4.
| Фторид плутония(IV) | |
|---|---|
.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Фторид плутония(IV) |
| Традиционные названия | Фтористый плутоний; тетрафторид плутония |
| Хим. формула | PuF4 |
| Физические свойства | |
| Состояние | розовые кристаллы |
| Молярная масса | 319,99 г/моль |
| Плотность | 7,0; 7,1 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1037 °C |
| • кипения | 1277 °C |
| Мол. теплоёмк. | 116,36 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | -1833; -1850 [1] кДж/моль |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 0,01 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 13709-56-3 |
| PubChem | 139558 |
| SMILES | |
| InChI | |
| ChemSpider | 14074494 |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Получение
править- Пропускание фтористого водорода с примесью кислорода через нагретый свежеполученный оксид плутония(IV):
Физические свойства
правитьФторид плутония(IV) образует розовые или коричневато-розовые кристаллы моноклинной сингонии, пространственная группа С 2/c, параметры ячейки a = 1,259 нм, b = 1,055 нм, c = 0,826 нм, β = 126,0°, Z = 12.
Весьма слабо растворяется в воде. Растворимость увеличивается в присутствии комплексообразователей Al3+, Fe3+.
Образует кристаллогидрат состава PuF4•2,5 H2O. Безводную соль можно получить пропуская через кристаллогидрат сухой фторид водорода.
Химические свойства
править- При нагревании в вакууме диспропорционирует:
- При высокой температуре (>1000 °C) обратимо реагирует с оксидом плутония(IV):
- Равновесно реагирует с фтором с образованием фторида плутония(VI):
- Кристаллогидрат при нагревании вступает в реакцию с кристаллизационной водой[2]:
Применение
править- Применяется в производстве плутония.
Примечания
править- ↑ Chemical Thermodynamics. Chemical Thermodynamics of Neptunium and Plutonium / Robert J. Lemire. — Elsevier, 2001. — Т. 4. — 845 с. — ISBN 0-444-50379-X. Архивировано 3 сентября 2014 года.
- ↑ The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements / Lester R. Morss, Norman M. Edelstein, J. Fuger. — Springer, 2010. — Т. 2. — ISBN 978-94-007-0210-3. Архивировано 20 февраля 2015 года.
Литература
править- Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
- Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
- Руководство по неорганическому синтезу: В 6-ти т. / Ред. Брауэр Г.. — М.: Мир, 1985. — Т. 4. — 447 с.
- CRC Handbook of Chemistry and Physics[англ.]. — 89th Edition. — Taylor and Francis Group, LLC, 2008—2009.
- Химический энциклопедический словарь / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1983. — 792 с.
- И.И. Жерин, Г.Н. Амелина. Химия тория, урана, плутония: учебное пособие. — Томск: Изд. ТПУ, 2010. — 147 с.
- Милюкова М. С., Гусев Н. И., Сентюрин И. Г. и др. Аналитическая химия плутония. — М.: Наука, 1965. — 457 с.
- Вдовенко В. М. Современная радиохимия. — М.: Атомиздат, 1969. — 544 с.