Сульфит аммония

Сульфит аммония — неорганическое соединение, соль аммония и сернистой кислоты с формулой (NH₄)₂SO₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат.

Сульфит аммония
Общие
Систематическое наименование	Сульфит аммония
Традиционные названия	Сернистокислый аммоний
Хим. формула	(NH4)2SO3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	116,14 г/моль
Плотность	гидр. 1,41 г/см³
Термические свойства
Температура
• кипения	возг. 150 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	280 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	17026-44-7
PubChem	25041 и 16211200
Рег. номер EINECS	233-484-9
SMILES	[H][N+]([H])([H])[H].[H][N+]([H])([H])[H].O=S([O-])[O-]
InChI	InChI=1S/2H3N.H2O3S/c;;1-4(2)3/h2*1H3;(H2,1,2,3) PQUCIEFHOVEZAU-UHFFFAOYSA-N
ChEBI	186946
ChemSpider	23404
Безопасность
NFPA 704	0 2 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Крепкий водный раствор аммиака делят на две приблизительно одинаковые части. Меньшую из них при охлаждении насыщают оксидом серы (IV). Затем к полученному раствору гидросульфита прибавляют вторую часть:

${\mathsf {NH_{3}\ {\xrightarrow[{H_{2}O}]{SO_{2}}}\ \ NH_{4}HSO_{3}\xrightarrow {NH_{3}} \ (NH_{4})_{2}SO_{3}}}$

Физические свойства

Сульфит аммония образует бесцветные кристаллы.

Хорошо растворим в воде, слабо растворим в этаноле, не растворим в ацетоне.

Образует кристаллогидрат состава (NH₄)₂SO₃•H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль можно получить сушкой кристаллогидрата в вакууме:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow[{vacuum}]{20^{o}C}}\ (NH_{4})_{2}SO_{3}+H_{2}O}}$

• При нагревании кристаллогидрат превращается в гидросульфит аммония:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}\cdot H_{2}O\ {\xrightarrow {60^{o}C}}\ NH_{4}HSO_{3}+NH_{3}+H_{2}O}}$

• Медленно окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2(NH_{4})_{2}SO_{3}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2(NH_{4})_{2}SO_{4}}}$

• Разлагается кислотами:

${\mathsf {(NH_{4})_{2}SO_{3}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2NH_{4}Cl+SO_{2}\uparrow +H_{2}O}}$

Применение

• В косметологии.
• Восстановитель в фотографии.

Литература

• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.