Проме́тий (химический символ — Pm, от лат. Promethium) — химический элемент 3-й группы (по устаревшей классификации — побочной подгруппы третьей группы, IIIB) шестого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 61.
| Прометий | ||||
|---|---|---|---|---|
| ← Неодим | Самарий → | ||||
| ||||
|
Образец прометия |
||||
| Свойства атома | ||||
| Название, символ, номер | Прометий / Promethium (Pm), 61 | |||
| Группа, период, блок |
3 (устар. IIIB), 6, f-элемент |
|||
| Атомная масса (молярная масса) |
144,9127 а. е. м. (г/моль) | |||
| Электронная конфигурация | [Xe] 6s24f5 | |||
| Радиус атома | 183 пм | |||
| Химические свойства | ||||
| Ковалентный радиус | 199 пм | |||
| Радиус иона | (+3e)111 пм | |||
| Электроотрицательность | 1,1 (шкала Полинга) | |||
| Электродный потенциал | Pm←Pm3+ −2,29В | |||
| Степени окисления | +3, +2[1] | |||
| Энергия ионизации (первый электрон) |
536,0(5,56) кДж/моль (эВ) | |||
| Термодинамические свойства простого вещества | ||||
| Плотность (при н. у.) | 7,26 г/см³ | |||
| Температура плавления | 1441 К (1167,85 °С) | |||
| Температура кипения | ~3273 К (~2999,85 °С) | |||
| Мол. теплота плавления | 7,13 кДж/моль | |||
| Мол. теплота испарения | 330,5 кДж/моль | |||
| Молярная теплоёмкость | 27,6[2] Дж/(K·моль) | |||
| Молярный объём | 19,96 см³/моль | |||
| Кристаллическая решётка простого вещества | ||||
| Структура решётки | Гексагональная | |||
| Параметры решётки | a=3,65 c=11,65[2] | |||
| Отношение c/a | 3,19 | |||
| Прочие характеристики | ||||
| Теплопроводность | (300 K) 17,9 Вт/(м·К) | |||
| Номер CAS | 7440-12-2 | |||
| 61 | Прометий
|
| 4f56s2 | |
Относится к семейству лантаноидов.
Простое вещество прометий — это радиоактивный редкоземельный металл светло-серого цвета. В природе прометий практически не встречается, поскольку все его изотопы радиоактивны.
История
правитьПрометий как короткоживущий радиоактивный элемент находится в природе в исчезающе малых количествах (по оценкам, его содержание в земной коре составляет несколько сот граммов) и не мог быть открыт аналитическим способом, несмотря на усилия многих исследователей.
В 1924—1926 годах были заявления об открытии элемента 61 флоренций в Италии (из бразильского минерала монацита) и иллиний в Иллинойсском университете в Урбана-Шампейн в США, впоследствии оказавшиеся ошибочными.
В 1945 г. американские химики Д. Маринский, Л. Гленденин и Ч. Кориэлл выделили прометий из продуктов деления урана с помощью ионообменных смол.
В 1947 г., благодаря исследованиям химических свойств прометия, было доказано существование нового элемента[3].
Изотопы
правитьИзвестны изотопы прометия с массовыми числами от 126 до 163 (количество протонов 61, нейтронов от 65 до 102) и 18 ядерных изомеров.
Стабильных изотопов не имеет, в природе встречается только в следовых количествах как продукт спонтанного деления урана-235 и урана-238.
Первый искусственный изотоп синтезирован в 1945 году. Наиболее стабильны 145Pm с периодом полураспада 17,7 лет, 146Pm с периодом полураспада 5,53 года и 147Pm с периодом полураспада 2,62 года.
Происхождение названия
правитьОт имени мифического героя — титана Прометея, защитника людей, похитившего у Зевса огонь и передавшего его людям.
В 1950 г. Комиссия по атомным весам IUPAC дала элементу 61 название прометий, все старые названия — иллиний, флоренций, циклоний — были отвергнуты.
Физические свойства
правитьПолная электронная конфигурация атома прометия: 1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f5.
Прометий является радиоактивным элементом. Является проводником.
Структура кристаллической решётки: Двойная гексагональная плотноупакованная.
Получение
правитьМеталлический прометий получают металлотермией из PmF3. Выделяется 147Pm из смеси радиоактивных изотопов различных элементов, образующихся в ядерных реакторах.
Применение
правитьПрометий-147 (период полураспада 2,64 года) испытывает бета-распад в самарий-147 и используется для производства радиоизотопных источников тока, где он применяется в виде оксида Pm2O3, и благодаря тому, что в его излучении при распаде отсутствуют гамма-лучи, он сравнительно безопасен.
Мощность, выделяющаяся в оксиде прометия (при плотности в спеченном состоянии около 6,6 г/см³), приближается к 1,1 Вт/см³.
Используется как добавка в радиолюминофоры, заставляя их светиться от β- излучения. При этом, в отличие от возбудителя на базе α-излучения, не приводит к быстрому старению радиолюминофора[4].
Примечания
править- ↑ Комплекс прометия охарактеризовали в растворе. Для этого химики использовали синхротрон. Дата обращения: 29 мая 2024. Архивировано 29 мая 2024 года.
- ↑ 1 2 Редкол.:Зефиров Н. С. (гл. ред.). Химическая энциклопедия: в 5 т. — Москва: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 100. — 639 с. — 20 000 экз. — ISBN 5—85270—039—8.
- ↑ Marinsky J. A., Glendenin L. E., Coryell C. D. The Chemical Identification of Radioisotopes of Neodymium and of Element 61 // Journal of the American Chemical Society. — 1947. — Vol. 69. — P. 2781-2785. — ISSN 0002-7863. — doi:10.1021/ja01203a059.
- ↑ Лаврухина А. К., Поздняков А. А. Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция. — Наука, 1966. — С. 308. стр.118
Дополнительные источники
править
- Фигуровский Н. А. Прометий, Promethium, Pm (61) // Открытие элементов и происхождение их названий. — М.: Наука, 1970.
- Прометий на Webelements
- Прометий в Популярной библиотеке химических элементов