Пероксотетрасульфат калия

Пероксотетрасульфат калия (англ. Potassium peroxydisulfate) — неорганическое вещество, с химической формулой K2S4O14, или K2S4O12(O2). Имеет вид бесцветных триклинных кристаллов.

Молекулярная масса (в а. е. м.): 270,31, температура разложения 200 C°, при этом образует кислород и дисульфат калия. Плотность: 2,48 (20 °C, г/см³, состояние вещества — кристаллы).

Химические характеристика

Образуется в результате реакции взаимодействия пероксодисульфата калия и оксида серы(VI) с образованием пероксотетрасульфата калия; реакция протекает над олеумом: Образуется как: K₂S₂O₈ + 2SO₃ → K₂S₄O₁₄.

Также образуется при реакции пероксидисульфата калия с сернистым газом: K₂S₂O₆(O₂) + 2SO₂ → K₂S₄O₁₂(O₂).

Растворимость

В г/100 г растворителя (вода):

1,7 (0 °C);
2,9 (10 °C);
4,8 (20 °C);
6,1 (25 °C);
7,6 (30 °C);
11,4 (40 °C);
16,8 (50 °C);
фтороводород: легко растворим;
этанол: не растворим.

Реакции вещества

Окисляет N,N-диметиланилин в орто-сульфат, который при кипячении с соляной кислотой дает 2-диметиламинофенол (выход 40 %).
Окисляет салициловый альдегид в гентизиновый альдегид.
В присутствии ионов серебра расщепляет вициальные гликоли до кетонов и альдегидов.
В щелочном растворе количественно окисляет иодид калия до иодата.
В подкисленном водном растворе медленно окисляет иодид калия до иода, реакция ускоряется нагреванием или добавлением катализаторов (солей железа(II)).
Показатель преломления (для D-линии натрия) — 1,461 при 20 °C.

Литература

ГОСТ 4146-74 «Реактивы. Калий надсернокислый. Технические условия»..
Ефимов А. И. и др. Свойства неорганических соединений. Справочник. — Л.: Химия, 1983. — С. 130—131.
Рабинович В. А., Хавин З. Я. Краткий химический справочник. — Л.: Химия, 1977. — С. 69.
Справочник химика. Т. 2. — Л.-М.: Химия, 1964. — С. 84—85.
Токсикологический вестник. — 2003. — № 2. — С. 34 (токсичность).
Успехи химии. — 1965. — Т. 34. — № 12. — С. 2119—2120 (термический распад).