Пероксид натрия

Перокси́д на́трия (пе́рекись на́трия, химическая формула — Na₂O₂) — бинарное неорганическое химическое соединение натрия с кислородом.

Пероксид натрия
Общие
Систематическое наименование	Пероксид натрия
Традиционные названия	Перекись натрия
Хим. формула	Na2O2
Рац. формула	Na2O2
Физические свойства
Состояние	Твёрдое
Молярная масса	78 г/моль
Плотность	2,8 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	675 °C
Энтальпия
• образования	−513 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
• в воде	Реагирует
Классификация
Рег. номер CAS	1313-60-6
PubChem	14803
Рег. номер EINECS	215-209-4
SMILES	[Na+].[O2-1].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.O2/c;;1-2/q2*+1;-2 PFUVRDFDKPNGAV-UHFFFAOYSA-N
RTECS	WD3450000
Номер ООН	1504
ChemSpider	14119
Безопасность
NFPA 704	0 3 2
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

При стандартных условиях, пероксид натрия — это желтовато-белые кристаллы с ионной кристаллической решёткой. Является производным пероксида водорода.

Свойства

Пероксид натрия является сильным окислителем. Энергично взаимодействует с водой со значительным выделением тепла:

${\mathsf {2Na_{2}O_{2}+2H_{2}O\to 4NaOH+O_{2}\uparrow }}$

При определённых соотношениях, а также при использовании подогретой воды происходит опасное вскипание и разбрызгивание подщелоченной воды, поэтому она требует защиту от разбрызгивания и контроль температуры. Особая опасность в том, что при попадании на влажные поверхности, включая кожу, реакция продолжается, а щёлочь и кислород проводят собственные последующие реакции с органикой.

Для пероксида натрия свойственно образование хорошо кристаллизующихся гидратов и аддуктов с пероксидом водорода. Так, быстрой кристаллизацией пероксида натрия из ледяной воды легко осаждается гидрат Na₂O₂·8H₂O.

С восстановителями, такими, как сера, порошок алюминия, эфиры реагирует с образованием пламени. С монооксидом углерода реагирует менее активно, образуя карбонат:

${\mathsf {Na_{2}O_{2}+CO\to Na_{2}CO_{3}}}$

Окисление аммиака пероксидом натрия приводит к образованию нитрата натрия:

${\mathsf {4Na_{2}O_{2}+NH_{3}\to NaNO_{3}+3NaOH+2Na_{2}O}}$

Действие разбавленными кислотами на пероксид натрия с образованием пероксида водорода:

${\mathsf {Na_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}\to H_{2}O_{2}+Na_{2}SO_{4}}}$

Реагирует с сернистым газом, реакция ускоряется пероксидом водорода и серной кислотой:

${\mathsf {Na_{2}O_{2}+SO_{2}\to Na_{2}SO_{4}}}$

Получение

Сгорание натрия в кислороде:

${\mathsf {2Na+O_{2}\to Na_{2}O_{2}}}$

Применение

Применяют для отбеливания тканей, шерсти, шёлка, древесной и вискозной массы, соломы. Для получения кислорода, поглощения угарного и углекислого газа используется в регенерационных установках и изолирующих противогазах:

${\mathsf {2CO_{2}+2Na_{2}O_{2}\to 2Na_{2}CO_{3}+O_{2}}}$

Физиологическое действие и токсикология

• Согласно ГОСТ 12.1.007-76 пероксид натрия относится к 3-му классу опасности (умеренно-опасные химические вещества).
• Предельно допустимая концентрация (в воздухе рабочей зоны) составляет 5 мг/м³.
• При попадании на кожу может вызвать раздражение.
• Аэрозоль пероксида натрия обладает разъедающим действием.
• Вещество опасно для окружающей среды.
• При работе с пероксидом натрия следует использовать респираторы, защитные очки и спецодежду.
• Хранить его следует в герметичной таре в сухом помещении. Гарантийный срок - 2 года со дня изготовления.

Литература

• Савинкина Е. В. Натрия пероксид // Химическая энциклопедия / Кнунянц И. Л. и др.. — М.: Большая Российская энциклопедия, 1992. — Т. 3. Мед—Пол. — С. 183—184. — ISBN 5-85270-039-8.
• Глинка Н. Л. Общая химия. — М.: «Химия», 1977. — С. 566. — 720 с.