Изотопы кислорода — разновидности химического элемента кислорода с разным количеством нейтронов в атомном ядре. Известно 18 изотопов кислорода с массовыми числами от 11 до 28 (количество протонов 8, нейтронов от 3 до 20). Ядерные изомеры неизвестны.
Природный кислород состоит из смеси 3 стабильных изотопов:
- 16O (изотопная распространенность 99,76 %)
- 17O (изотопная распространенность 0,04 %)
- 18O (изотопная распространенность 0,20 %)
Самый долгоживущий радиоактивный изотоп — 15O, его период полураспада — 122,24 секунды.
Стабильные изотопы
правитьПриродный кислород состоит из трёх стабильных изотопов, 16O, 17O и 18O, из них изотоп 16O является наиболее распространенным изотопом кислорода, 17O и 18O являются вторичными изотопами[1].
Кислород в атмосфере Земли на 99,759 % состоит из 16O, на 0,037 % из 17O и на 0,204 % из 18O[2].
Кислород-16
правитьПреобладание изотопа 16O объясняется тем, что он образуется в процессе термоядерного синтеза, происходящего в звёздах[3].
Большая часть 16O образуется в конце процесса слияния гелия в звёздах. В ходе тройной альфа-реакции синтезируется изотоп 12C, который захватывает дополнительное ядро 4Не. Кроме того, 16O образуется при ядерном горении неона[3].
Кислород-17
править17O образуется в основном в ходе CNO цикла и находится преимущественно в зоне горения водорода[3].
Кислород-18
правитьБольшая часть 18O образуется в реакции захвата изотопом 14N ядер 4Не с накоплением в гелиевой зоне звёзд[3]. Для слияния двух ядер кислорода и образования ядра серы требуется температура в миллиард кельвин[4].
Используется при синтезе 18F методом бомбардировки протонами мишеней с 18O в ускорителях. Для этого природный кислород обогащают по 18O до 95%. Разделение изотопов производится методом дистилляции и/или центрифугированием[5][6].
В атмосфере земли наблюдается повышенное содержание тяжелого изотопа 18О по сравнению с содержанием в морской водой, данное явление называется эффектом Доула, он возникает из-за того, что для дыхания предпочтительно используется более лёгкий, а значит и более реакционноспособный, 16O, что увеличивает относительный объём 18O в атмосфере.
Радиоизотопы
правитьИзвестны также искусственные изотопы кислорода в диапазоне массовых чисел от 11[7] до 28[8]. Наиболее стабильны 15O[1] с периодом полураспада 122,24 с и 14O с периодом полураспада 70,606 с[1]. Все остальные радиоактивные изотопы имеют периоды полураспада менее 27 с, большинство из них имеют периоды полураспада менее 83 миллисекунд[1]. Например, 24O имеет период полураспада 61 мс[9].
Наиболее распространенные пути распада для лёгких изотопов является β+-распад (с образованием изотопов азота)[10][11][12], а для тяжелых изотопов — β- распад (с образованием изотопов фтора).
Кислород-13
правитьКислород-13 — нестабильный изотоп кислорода, ядро которого состоит из 8 протонов и 5 нейтронов. Спин ядра 3/2, период полураспада 8,58 мс. Атомная масса 13,0248 а. е. м. Он превращается в 13N путём электронного захвата с выделением энергии распада 17,765 МэВ[13]. Является продуктом распада фтора-14[14]. Был впервые получен Резерфордом при бомбардировке ядер азота альфа-частицами.
Кислород-15
правитьИзотоп 15O используется в позитронно-эмиссионной томографии, но гораздо реже, чем 18F или 11С. Это объясняется слишком коротким периодом полураспада 15O. Ядро 15O состоит из 8 протонов, 7 нейтронов, атомная масса 15.0030654 а. е. м. Период полураспада — 122 секунды[15].
Таблица изотопов
править| Символ нуклида |
Z(p) | N(n) | Масса изотопа[16] (а. е. м.) |
Период полураспада[17] (T1/2) |
Канал распада | Продукт распада | Спин и чётность ядра[17] |
Распространённость изотопа в природе |
Диапазон изменения изотопной распространённости в природе |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Энергия возбуждения | |||||||||
| 11O | 8 | 3 | 11,051250(60) | (1,98 ± (22))⋅10−22 с [2,31 ± 0,14] |
2p | 9C | (3/2−) | ||
| 12O | 8 | 4 | 12,034368(13) | (8,9 ± (33))⋅10−21 с | 2p (60,0%) | 10C | 0+ | ||
| 13O | 8 | 5 | 13,024815(10) | 8,58 ± (5) мс | β+ (89,1%) | 13N | (3/2−) | ||
| β+, p (10,9%) | 12C | ||||||||
| 14O | 8 | 6 | 14,008596706(27) | 70,621 ± (11) с | β+ | 14N | 0+ | ||
| 15O | 8 | 7 | 15,0030656(5) | 122,266 ± (43) с | β+ | 15N | 1/2− | ||
| 16O | 8 | 8 | 15,9949146193(3) | стабилен | 0+ | 0,99757(16) | 0,99738–0,99776 | ||
| 17O | 8 | 9 | 16,9991317560(7) | стабилен | 5/2+ | 3,8(1)⋅10−4 | (3,7–4,0)⋅10−4 | ||
| 18O | 8 | 10 | 17,9991596121(7) | стабилен | 0+ | 2,05(14)⋅10−3 | (1,88–2,22)⋅10−3 | ||
| 19O | 8 | 11 | 19,0035780(28) | 26,470 ± (6) с | β− | 19F | 5/2+ | ||
| 20O | 8 | 12 | 20,0040754(9) | 13,51 ± (5) с | β− | 20F | 0+ | ||
| 21O | 8 | 13 | 21,008655(13) | 3,42 ± (10) с | β− | 21F | (5/2+) | ||
| 22O | 8 | 14 | 22,00997(6) | 2,25 ± (9) с | β− (>78%) | 22F | 0+ | ||
| β−, n (<22%) | 21F | ||||||||
| 23O | 8 | 15 | 23,01570(13) | 97 ± (8) мс | β− (93%) | 23F | 1/2+ | ||
| β−, n (7%) | 22F | ||||||||
| 24O | 8 | 16 | 24,01986(18) | 77,4 ± (45) мс | β− (57%) | 24F | 0+ | ||
| β−, n (43%) | 23F | ||||||||
| 25O | 8 | 17 | 25,02934(18) | (5,18 ± (0,35))⋅10−21 с | n | 24O | 3/2+# | ||
| 26O | 8 | 18 | 26,03721(18) | 4,2(33)⋅10-12 с | 2n | 24O | 0+ | ||
| 27O | 8 | 19 | 27,04796(54)# | <260 нс | n | 26O | 3/2+# | ||
| 28O | 8 | 20 | 28,05591(75)# | <100 нс | 2n | 26O | 0+ | ||
Пояснения к таблице
править- Распространённость изотопов приведена для большинства природных образцов. Для других источников значения могут сильно отличаться.
- Индексами 'm', 'n', 'p' (рядом с символом) обозначены возбужденные изомерные состояния нуклида.
- Символами, выделенными жирным шрифтом, обозначены стабильные продукты распада.
- Значения, помеченные решёткой (#), получены не из одних лишь экспериментальных данных, а (хотя бы частично) оценены из систематических трендов у соседних нуклидов (с такими же соотношениями Z и N). Неуверенно определённые значения спина и/или чётности заключены в скобки.
- Погрешность приводится в виде числа в скобках, выраженного в единицах последней значащей цифры, означает одно стандартное отклонение (за исключением распространённости и стандартной атомной массы изотопа по данным ИЮПАК, для которых используется более сложное определение погрешности). Примеры: 29770,6(5) означает 29770,6 ± 0,5; 21,48(15) означает 21,48 ± 0,15; −2200,2(18) означает −2200,2 ± 1,8.
См. также
правитьПримечания
править- ↑ 1 2 3 4 K. L. Barbalace. Periodic Table of Elements: O - Oxygen. EnvironmentalChemistry.com. Дата обращения: 17 декабря 2007. Архивировано 18 августа 2020 года.
- ↑ Cook, 1968, p. 500.
- ↑ 1 2 3 4 B. S. Meyer (September 19-21, 2005). "Nucleosynthesis and galactic chemical evolution of the isotopes of oxygen" (PDF). Proceedings of the NASA Cosmochemistry Program and the Lunar and Planetary Institute. Workgroup on Oxygen in the Earliest Solar System. Gatlinburg, Tennessee. 9022. Архивировано (PDF) 29 декабря 2010. Дата обращения: 9 апреля 2011.
{{cite conference}}: Википедия:Обслуживание CS1 (формат даты) (ссылка) - ↑ Emsley, 2001, p. 297.
- ↑ Способ обогащения изотопа кислорода. Дата обращения: 23 мая 2018. Архивировано 24 мая 2018 года.
- ↑ способ разделения изотопов кислорода. Дата обращения: 23 мая 2018. Архивировано 24 мая 2018 года.
- ↑ T. B. Webb, S. M. Wang, K. W. Brown, R. J. Charity, J. M. Elson, J. Barney, G. Cerizza, Z. Chajecki, J. Estee, D. E. M. Hoff, S. A. Kuvin, W. G. Lynch, J. Manfredi, D. McNeel, P. Morfouace, W. Nazarewicz, C. D. Pruitt, C. Santamaria, J. Smith, L. G. Sobotka, S. Sweany, C. Y. Tsang, M. B. Tsang, A. H. Wuosmaa, Y. Zhang, K. Zhu. First Observation of Unbound $^{11}\mathrm{O}$, the Mirror of the Halo Nucleus $^{11}\mathrm{Li}$ // Physical Review Letters. — 2019-03-29. — Т. 122, вып. 12. — С. 122501. — doi:10.1103/PhysRevLett.122.122501. — . — arXiv:1812.08880. — PMID 30978039.
- ↑ Starr, Michelle Scientists Have Observed a Never-Before-Seen Form of Oxygen (амер. англ.). ScienceAlert (30 августа 2023). Дата обращения: 2 сентября 2023. Архивировано 31 августа 2023 года.
- ↑ Oxygen-24. WWW Table of Radioactive Isotopes. LUNDS Universitet, LBNL Isotopes Project (28 февраля 1999). Дата обращения: 8 июня 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
- ↑ NUDAT. Дата обращения: 6 июля 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
- ↑ NUDAT. Дата обращения: 6 июля 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
- ↑ NUDAT. Дата обращения: 6 июля 2009. Архивировано 28 июля 2012 года.
- ↑ Periodic Table of Elements: O — Oxygen (EnvironmentalChemistry.com). Дата обращения: 9 апреля 2011. Архивировано 18 августа 2020 года.
- ↑ Periodic Table of Elements: F — Fluorine (EnvironmentalChemistry.com)
- ↑ oxygen 15 — definition of oxygen 15 in the Medical dictionary — by the Free Online Medical Dictionary, Thesaurus and Encyclopedia. Дата обращения: 9 апреля 2011. Архивировано 10 февраля 2022 года.
- ↑ Данные приведены по Huang W. J., Meng Wang, Kondev F. G., Audi G., Naimi S. The Ame2020 atomic mass evaluation (I). Evaluation of input data, and adjustment procedures (англ.) // Chinese Physics C. — 2021. — Vol. 43, iss. 3. — P. 030002-1—030002-342. — doi:10.1088/1674-1137/abddb0.
- ↑ 1 2 Данные приведены по Kondev F. G., Wang M., Huang W. J., Naimi S., Audi G. The Nubase2020 evaluation of nuclear properties (англ.) // Chinese Physics C. — 2021. — Vol. 45, iss. 3. — P. 030001-1—030001-180. — doi:10.1088/1674-1137/abddae.
Литература
править- Cook, Gerhard A.; Lauer, Carol M. Oxygen // The Encyclopedia of the Chemical Elements (англ.) / Clifford A. Hampel. — New York: Reinhold Book Corporation, 1968. — P. 499—512.
- Emsley, John. Oxygen // Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements (англ.). — Oxford, England, UK: Oxford University Press, 2001. — P. 297—304. — ISBN 0-19-850340-7.
- Parks, G. D.; Mellor, J. W. Mellor's Modern Inorganic Chemistry (неопр.). — 6th. — London: Longmans, Green and Co, 1939.