Дихрома́т на́трия (бихромат натрия, натриевый хромпик) — неорганическое химическое соединение, натриевая соль дихромовой кислоты. Существует дигидрат дихромата натрия (Na2Cr2O7·2H2O) и безводная соль.
Дихромат натрия | |
---|---|
![]() | |
| |
Общие | |
Традиционные названия | динатриевая соль дихромовой кислоты, динатрий дихромат(VI) |
Хим. формула | Na2Cr2O7 |
Физические свойства | |
Состояние | красные до оранжевых гигроскопичные кристаллы |
Молярная масса | |
Плотность | 2,52 г/см³ |
Термические свойства | |
Температура | |
• плавления |
(ангидрид) 356,7 °C (дигидрат) около 100 °C |
• разложения | 400 °C |
Энтальпия | |
• образования | −1962 кДж/моль |
Химические свойства | |
Растворимость | |
• в воде | (при 20 °C) 236 г/100 мл |
• в остальных веществах | растворим в спирте |
Классификация | |
Рег. номер CAS |
10588-01-9 (дигидрат) 7789-12-0 |
PubChem | 25408 и 129628287 |
Рег. номер EINECS | 234-190-3 |
SMILES | |
InChI | |
RTECS | HX7750000 (ангидрид, дигидрат) |
ChEBI | 39483 |
Номер ООН | 3288 |
ChemSpider | 23723 |
Безопасность | |
Предельная концентрация | 0,01 мг/м³ |
ЛД50 | 50 мг/кг (крысы, орально) |
Токсичность | высокотоксичен, канцероген, мутаген, аллерген, сильный окислитель |
Пиктограммы ECB |
![]() ![]() ![]() ![]() ![]() |
NFPA 704 | |
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
![]() |
Полупродукт в производстве хрома, практически вся хромовая руда перерабатывается в дихромат натрия.
Следует учитывать, что дихромат натрия очень токсичен.
Химические свойства
правитьС точки зрения реакционной способности и внешнего вида дихромат натрия и дихромат калия очень похожи. Соль натрия, однако, в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем соль калия (49 г/л при 0 °C) и её эквивалентная масса также меньше — поэтому она является наиболее часто используемым веществом[источник не указан 2213 дней].
Схожестью хромовой кислоты и дихромата натрия является их общее свойство — они являются сильными окислителями. По отношению к калийной соли, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и в полярных растворителях, например таких как уксусная кислота.
В области органического синтеза это соединение окисляет бензилы и аллильную группу C—H соединений до карбонильных производных. Так, например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующих карбоновых солей. Кроме того, 2,3-диметилнафталин (англ. 2,3-dimethylnaphthalene) окисляется в присутствии Na2Cr2O7 до 2,3-нафтилдикарбоновой кислоты (англ. 2,3-naphthalenedicarboxylic acid).
В кислой среде восстанавливается до солей хрома(III)[источник не указан 1037 дней]. Например, он окисляет галогенид-ионы галогенводородных кислот до свободных галогенов:
Также в кислой среде при pH 3,0—3,5 обладает способностью окислять металлическое серебро[1]:
Кристаллический дихромат натрия при нагревании с серой и углеродом восстанавливается до оксида хрома(III)[источник не указан 1037 дней]:
Водные растворы дихромата натрия обладают дубящими свойствами, в частности, задубливают желатину[1].
Получение
правитьВ разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Дихромат натрия образуется в больших масштабах из руд, содержащих оксид хрома(III).
Сначала руду сплавляют, как правило, с карбонатом натрия при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источник кислорода):
На данном этапе другие компоненты руды, такие как алюминий и железо, плохо растворимы. Окисление в результате реакции водного экстракта серной кислоты или углекислого газа даёт дихромат натрия, который выделяется как дигидрат при кристаллизации. Соединения хромаVI являются токсичными, в частности, при получении в виде пыли производящие его заводы могут быть подвержены строгим правилам. Например, чтобы снизить его токсичность, его сливают в сточные воды, где происходит восстановление с получением хромаIII, который является менее опасным для окружающей среды.
Использование
правитьИспользуют при дублении кож и в электрических элементах, как компонент биозащитных составов для древесины.
Опасность применения
правитьКак и все соединения шестивалентного хрома, дихромат натрия очень токсичен. Кроме того, он известный канцероген. Вещество очень токсично для водных организмов, может вызвать долговременные изменения в водной экосистеме.
См. также
правитьПримечания
править- ↑ 1 2 Редько, 2006, с. 886.
Литература
править- Редько А. В. Химия фотографических процессов. — СПб. : НПО "Профессионал", 2006. — 1464 с. — (Новый справочник химика и технолога / ред. Москвин А. В. ; вып. Общие сведения. Строение вещества. Физические свойства важнейших веществ. Ароматические соединения. Химия фотографических процессов. Номенклатура органических соединений. Техника лабораторных работ. Основы технологии.). — ISBN 978-5-91259-013-9.
Ссылки
править- Карточка вещества (рус.)