Хлори́д о́лова(II) (дихлори́д олова, двухло́ристое о́лово) — бинарное химическое соединение олова и хлора с формулой SnCl2, солянокислая соль олова.
| Хлорид олова(II) | |
|---|---|
_chloride.jpg) | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Хлорид олова(II) |
| Традиционные названия | хлористое олово, двухлористое олово |
| Хим. формула | SnCl2 |
| Рац. формула | SnCl2 |
| Физические свойства | |
| Состояние | твёрдое |
| Молярная масса | 189,60 г/моль |
| Плотность | 3,95 г/см³ |
| Энергия ионизации | 10 эВ[1] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 247 °C |
| • кипения | 623 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость | |
| • в воде | 83,9 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7772-99-8 |
| PubChem | 24479 и 5284466 |
| Рег. номер EINECS | 231-868-0 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Кодекс Алиментариус | E512 |
| ChEBI | 78067 |
| Номер ООН | 3260 |
| ChemSpider | 22887 |
| Безопасность | |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
При нормальных условиях представляет собой белый порошок. Плавится и при кипении разлагается. При стоянии на воздухе постепенно гидролизуется влагой и окисляется O2. Хорошо растворяется в малом количестве воды, при разбавлении раствора выпадает в осадок. Образует кристаллогидрат SnCl2∙2H2O, который имеет строение [Sn(H2O)Cl2]∙H2O («оловянная соль»). Реагирует со щелочами, гидратом аммиака. Сильный восстановитель, слабый окислитель.
Физические свойства
править- Температура плавления 247 °C[2] (кристаллогидрата 40,5 °C)
- Температура кипения 652 °C.
Получение
править- Растворение олова в соляной кислоте[2][3];
- Нагревание олова в токе хлороводорода[2] — так получают безводную соль.
Применение
править- В пищевой промышленности зарегистрирован в качестве пищевой добавки E512.
- Используется при крашении для протрав[2].
- Для химического лужения металлов.
Примечания
править- ↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ 1 2 3 4 Реми Г. Курс неорганической химии. — М.: Издательство иностранной литературы, 1963. — С. 581.
- ↑ Глинка Н. Л. Общая химия. — 24. — Л.: Химия, 1985. — С. 505—509.