Дитионит натрия

Дитионит натрия — неорганическое соединение, соль щелочного металла натрия и неустойчивой дитионистой кислоты с формулой Na₂S₂O₄, бесцветные (белые) кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидрат. Ранее для него использовали неправильное название гидросульфит натрия.

Дитионит натрия
Общие
Систематическое наименование	Дитионит натрия
Традиционные названия	Тетраоксодисульфат натрия
Хим. формула	Na2S2O4
Физические свойства
Состояние	бесцветные (белые) кристаллы
Молярная масса	174,11 г/моль
Плотность	2,19 г/см³
Химические свойства
Растворимость
• в воде	24,1 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7775-14-6
PubChem	24489
Рег. номер EINECS	231-890-0
SMILES	[O-]S(=O)S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
InChI	InChI=1S/2Na.H2O4S2/c;;1-5(2)6(3)4/h;;(H,1,2)(H,3,4)/q2*+1;/p-2 JVBXVOWTABLYPX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	JP2100000
ChEBI	66870
Номер ООН	1384
ChemSpider	22897
Безопасность
NFPA 704	3 2 1
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Восстановление цинком свежеобразованного сульфита натрия при низких температурах:

${\mathsf {2NaOH+2SO_{2}+Zn\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}+Zn(OH)_{2}\downarrow }}$

• Действием диоксида серы на амальгаму натрия при низкой температуре:

${\mathsf {2SO_{2}+2Na_{Hg}\ {\xrightarrow {10^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}}}$

• Действием борогидрида натрия на сернистый газ в щелочной среде:

${\mathsf {Na[BH_{4}]+8NaOH+8SO_{2}\rightarrow 4Na_{2}S_{2}O_{4}+NaBO_{2}+6H_{2}O}}$

• Электролиз раствора гидросульфита натрия при низкой температуре:

${\mathsf {4NaHSO_{3}\ {\xrightarrow {0^{o}C,e^{-}}}\ 2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\uparrow +2H_{2}O}}$

Физические свойства

Дитионит натрия образует бесцветные (белые) кристаллы.

Образует кристаллогидрат состава Na₂S₂O₄•2H₂O.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

${\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}\ {\xrightarrow {52^{o}C}}\ Na_{2}SO_{3}S+Na_{2}S_{2}O_{5}}}$

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в этаноле:

${\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}\cdot 2H_{2}O\ {\xrightarrow {40-50^{o}C}}\ Na_{2}S_{2}O_{4}\downarrow +2H_{2}O}}$

• Разлагается горячей водой:

${\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2NaHSO_{3}+Na_{2}SO_{3}S}}$

• Разлагается кислотой на холоде и при комнатной температуре:

${\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl\ {\xrightarrow {0^{o}C}}\ 2NaCl+H_{2}S_{2}O_{4}}}$

${\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+2HCl+H_{2}O\ {\xrightarrow {20^{o}C}}\ 3NaHSO_{3}+S\downarrow +NaCl}}$

• Окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ 2Na_{2}S_{2}O_{5}}}$

• В растворе легко окисляется кислородом воздуха:

${\mathsf {2Na_{2}S_{2}O_{4}+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 4NaHSO_{3}}}$

• Восстанавливает малоактивные металлы:

${\mathsf {Na_{2}S_{2}O_{4}+2AgNO_{3}\ {\xrightarrow {}}\ 2Ag\downarrow +2SO_{2}\uparrow +2NaNO_{3}}}$

Применение

Находит применение как сильный восстановитель в химии и производстве красителей.

Литература

• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.