Диокси́д селе́на (оксид селена(IV)) — бинарное неорганическое соединение селена и кислорода с формулой , бледно розовые кристаллы, пары́ имеют желтовато-зелёный цвет и запах гнилой редьки, реагирует с водой (ангидрид селенистой кислоты). Ядовит.

Диоксид селена
Изображение химической структуры Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
Оксид селена​(IV)​
Традиционные названия Диоксид селена, двуокись селена, доунеит, селенолит
Хим. формула SeO2
Рац. формула SeO2
Физические свойства
Состояние бесцветные кристаллы
Молярная масса 110,96 г/моль
Плотность 3,954 г/см³
Термические свойства
Температура
 • плавления под давл. 340; 389 °C
 • кипения субл. 315 °C
Мол. теплоёмк. 58,3 Дж/(моль·К)
Энтальпия
 • образования −225 кДж/моль
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 264 г/100 мл
 • в этаноле 6,7 г/100 мл
Оптические свойства
Показатель преломления 1,76
Структура
Дипольный момент 8,7E−30 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7446-08-4
PubChem
Рег. номер EINECS 231-194-7
SMILES
InChI
RTECS VS8575000
Номер ООН 3283
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 0,1 мг/м³
ЛД50 1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально)
Токсичность Обладает общетоксическим действием
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 3: Кратковременное воздействие может привести к серьёзным временным или умеренным остаточным последствиям (например, хлор, серная кислота)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
3
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Обнаружение диоксида селена в природе

править

Получение

править
  • Окисление селена:
 
  • Действие перегретого пара на селен:
 
 
 
 
 
 
 
 

Физические свойства

править

Диоксид селена образует бесцветные кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P4/mbc, параметры ячейки a = 0,8353 нм, c = 0,5051 нм, Z = 8.

В твёрдом состоянии диоксид селена является полимером. Газовая фаза состоит из нелинейных мономеров (по геометрии похожих на диоксид серы).

При возгонке образует пары́ желтовато-зелёного цвета и с запахом гнилой редьки.

Легко растворяется в воде, вступая в реакцию с ней, растворяется в этаноле, уксусной и серной кислотах. Мало растворим в бензоле, не растворим в ацетоне.

С безводным хлористым водородом образует аддукты вида  .

Химические свойства

править
 
  • Реагирует с гидроксидами металлов, образуя селениты:
 
  • Обратимо разлагается при сильном нагревании:
 
  • Реагирует с галогеноводородами:
 
 
 
 
 
  • Окисляет органические вещества с активированной метиленовой группой до кетонов (реакция Райли):
 

Физиологическое действие и токсичность

править
  • Как и многие другие соединения селена, оксид селена(IV) SeO2 токсичен.
  • Диоксид селена является мощным окислителем, опасно реагирует с водой.
  • При контакте с кожей диоксид селена способен вызывать резкую боль и онемение.
  • ЛД50 = 1,5 мг/кг (крысы, интратрахеально).

Применение

править

Литература

править
  • Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
  • Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
  • Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.

Примечания

править
  1. David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5