Гидроксид свинца(II)

Гидроксид свинца(II)
Гидроксид свинца(II)
Общие
Систематическое; наименование	Гидроксид свинца
Традиционные названия	Гидрооксись свинца
Хим. формула	H2O2Pb
Рац. формула	Pb(OH)2
Физические свойства
Состояние	белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы
Молярная масса	241,21 г/моль
Плотность	7,41 г/см³
Термические свойства
	Температура
• плавления	разл. 145 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	0,0155 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	19783-14-3
PubChem	9859601
Рег. номер EINECS	243-310-3
SMILES	[OH-].[OH-].[Pb+2]
InChI	InChI=1S/2H2O.Pb/h2*1H2;/q;;+2/p-2 VNZYIVBHUDKWEO-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	8035300 и 21428232
Безопасность
Токсичность	ядовит
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 2 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Гидроксид свинца(II) — неорганическое соединение, гидроксид металла свинца с формулой Pb(OH)₂, белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы, плохо растворимые в воде. Как и многие другие соединения свинца токсичен, канцерогенен.

Получение

Осаждение щелочью растворимой соли двухвалентного свинца:

{\mathsf {Pb(NO_{3})_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Pb(OH)_{2}\downarrow +2NaNO_{3}}}

Окисление свинца в присутствии воды при нагревании:

{\mathsf {2Pb+O_{2}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {T}}\ 2Pb(OH)_{2}}}

Физические свойства

Гидроксид свинца(II) образует белое аморфное вещество или прозрачные кристаллы гексагональной сингонии, параметры ячейки a = 0,526 нм, c = 1,47 нм, Z = 6.

Химические свойства

При нагревании разлагается:

{\mathsf {Pb(OH)_{2}\ {\xrightarrow {100-145^{o}C}}\ PbO+H_{2}O}}

Проявляет амфотерные свойства, реагирует с кислотами:

{\mathsf {Pb(OH)_{2}+2HCl\ {\xrightarrow {}}\ PbCl_{2}+2H_{2}O}}

и щелочами:

{\mathsf {Pb(OH)_{2}+2NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Na_{2}[Pb(OH)_{4}]}}

Поглощает углекислоту с образованием основной соли:

{\mathsf {2Pb(OH)_{2}+CO_{2}\ {\xrightarrow {}}\ Pb_{2}(OH)_{2}CO_{3}}}

В щелочной среде окисляется перекисью водорода и гипохлоритом кальция^[1]:

{\mathsf {Pb(OH)_{2}+H_{2}O_{2}\ {\xrightarrow {}}\ PbO_{2}\downarrow +2H_{2}O}}

{\mathsf {2Pb(OH)_{2}+Ca(ClO)_{2}\ \xrightarrow {} \ 2PbO_{2}\downarrow +CaCl_{2}+2H_{2}O}}

Примечания

↑ Лидин, 2000, с. 132.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — Москва: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1971. — Т. 1. — 561 с.

[Лидин-1] Лидин, 2000, с. 132.

[1]