Бромид натрия

Натрия бромид (лат. Natrii bromidum) — неорганическое бинарное соединение, средняя соль щелочного металла натрия и бромистоводородной кислоты. Синонимы, использующиеся в фармации: лат. Natrium bromatum[источник не указан 1610 дней], англ. Sodium Bromide.

Бромид натрия
Изображение молекулярной модели
Общие
Систематическое
наименование
бромид натрия
Традиционные названия бромид натрия, бромистый натрий
Хим. формула NaBr
Рац. формула NaBr
Физические свойства
Состояние твердое
Молярная масса 102.894 г/моль
Плотность 3.21 г/см³
Энергия ионизации 8,31 эВ[1]
Термические свойства
Температура
 • плавления 747 °C
 • кипения 1396 °C
Химические свойства
Растворимость
 • в воде 90.5 г/100 мл (20 °C) 121.0 г/100 мл (100 °C)
 • в метанол 17.3 г/100 г (0 °C) 16.8 г/100 г (20 °C) 16.1 г/100 г (40 °C) 15.3 г/100 г (60 °C)
 • в этанол 2.45 г/100 г (0 °C) 2.32 г/100 г (20 °C) 2.29 г/100 г (30 °C) 2.35 г/100 г (70 °C)
Структура
Дипольный момент 3,0E−29 Кл·м[1]
Классификация
Рег. номер CAS 7647-15-6
PubChem
Рег. номер EINECS 231-599-9
SMILES
InChI
RTECS VZ3150000
ChEBI 63004
ChemSpider
Безопасность
Предельная концентрация 3 мг/м³
ЛД50 3500 мг/кг
Токсичность нетоксично
NFPA 704
NFPA 704 four-colored diamondОгнеопасность 0: Негорючее веществоОпасность для здоровья 0: Не представляет опасности для здоровья, не требует мер предосторожности (например, ланолин, пищевая сода)Реакционноспособность 0: Стабильно даже при действии открытого пламени и не реагирует с водой (например, гелий)Специальный код: отсутствует
0
0
0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Логотип Викисклада Медиафайлы на Викискладе

Общая информация

править

Препараты брома обладают способностью концентрировать и усиливать процессы торможения в коре большого мозга, они могут восстанавливать равновесие между процессами возбуждения и торможения, особенно при повышенной возбудимости ЦНС.

В прошлом препараты брома широко применялись в качестве седативных и противосудорожных средств. В настоящее время ими пользуются реже, но своего значения они не потеряли[2][3].

Применяют препараты брома при неврастении, неврозах, истерии, повышенной раздражительности, бессоннице, начальных формах гипертонической болезни, а также при эпилепсии и хорее[4].

Побочные эффекты

править

При длительном приёме бромидов возможны побочные явления («бромизм»): насморк, кашель, конъюнктивит, общая вялость, ослабление памяти, кожная сыпь (acne bromica)[5]. В этих случаях (при отсутствии противопоказаний) вводят в организм большие количества натрия хлорида (10—20 г в сутки) в сочетании с большим количеством воды (3—5 л в сутки).

2 NaBr + Cl2 → Br2 + 2 NaCl

Физические свойства

править

Белый кристаллический порошок без запаха, солёного вкуса. Гигроскопичен. Растворим в воде (1:1,5) и спирте (1:10). Растворы (pH 6,0—7,0) стерилизуют при +100 °C в течение 30 мин.

Форма выпуска

править

Формы выпуска: порошок; таблетки по 0,5 г, 3 % раствор.

Хранение

править

Хранение: в хорошо укупоренной таре, предохраняющей от действия света, в сухом месте.

Токсикология

править

Бромид натрия нетоксичен. ЛД50 составляет 3500 мг/кг. Однако передозировка бромидов в организме небезопасна.

Примечания

править
  1. 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbookCRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
  2. Бром: забытое лекарство « Российская Фармацевтика. pharmapractice.ru. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
  3. Области применения брома и его соединений в медицине. MedAboutMe.ru (30 сентября 2018). Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
  4. Натрия бромид — описание вещества, фармакология, применение, противопоказания, формула (англ.). РЛС®. Дата обращения: 9 июля 2023. Архивировано 9 июля 2023 года.
  5. Бромизм // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.