Оксихлорид фосфора (фосфора хлорокись, фосфорилхлорид, хлорангидрид ортофосфорной кислоты, трихлороксид фосфора(V)) — неорганическое соединение с формулой POCl3, бесцветная ядовитая жидкость, дымит на воздухе.
| Оксихлорид фосфора[1] | |
|---|---|
 | |
 | |
| Общие | |
| Систематическое наименование |
Оксид-трихлорид фосфора |
| Традиционные названия | Оксихлорид фосфора; хлористый фосфорил |
| Хим. формула | POCl3 |
| Физические свойства | |
| Состояние | бесцветная жидкость |
| Молярная масса | 153,31 г/моль |
| Плотность | 1,645; 1,675 г/см³ |
| Энергия ионизации | 11,36 эВ[2] |
| Термические свойства | |
| Температура | |
| • плавления | 1,18; 1,25 °C |
| • кипения | 105,4; 107,2 °C |
| Мол. теплоёмк. | 84,35 Дж/(моль·К) |
| Энтальпия | |
| • образования | −568,4 кДж/моль |
| Давление пара | 40 ± 1 мм рт.ст.[3] |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 1,460 |
| Структура | |
| Дипольный момент | 8,5E−30 Кл·м[2] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 10025-87-3 |
| PubChem | 24813 |
| Рег. номер EINECS | 233-046-7 |
| SMILES | |
| InChI | |
| RTECS | TH4897000 |
| ChEBI | 30336 |
| Номер ООН | 1810 |
| ChemSpider | 23198 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 36 мг/кг (крысы, перорально) |
| Токсичность | высокотоксичен |
| Фразы риска (R) | R14, R22, R26, R35, R48/23, R29 |
| Фразы безопасности (S) | S7/8, S26, S36/37/39, S45 |
| Краткие характер. опасности (H) |
H302, H314, H330, H372 |
| Меры предостор. (P) |
P260, P280, P284, P305+P351+P338, P310 |
| Сигнальное слово | Опасно |
| Пиктограммы СГС |
   |
| NFPA 704 | |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
 Медиафайлы на Викискладе | |
Получение
править- Действие хлористого водорода на оксид фосфора:
- Действие хлорида фосфора на оксид фосфора:
- Окисление кислородом трихлорида фосфора:
- Разложение пентахлорида фосфора:
![{\displaystyle {\ce {P4O10{}+3HCl->[200~^{\circ }{\text{C}}]POCl3{}+3HPO3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/64024915a3aca54ef7f0e100b9130602c28a5d5a)
![{\displaystyle {\ce {P4O10{}+6PCl5->[150{-}175~^{\circ }{\text{C}}]10POCl3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/84d49eec324f626883a1732c40d2064e483bc84f)
![{\displaystyle {\ce {2PCl3{}+O2->[50{-}60~^{\circ }{\text{C}}]2POCl3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/0c9a9fb3a4c44191eb5480146586e42291bce6fc)
![{\displaystyle {\ce {PCl5{}+SO2->[50{-}60~^{\circ }{\text{C}}]POCl3{}+SCl2O}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/236c4a1ab4f11f83fa6d99db38107d4bde6a7d7f)
![{\displaystyle {\ce {2PCl5{}+CaSO3->[50{-}60~^{\circ }{\text{C}}]2POCl3{}+SCl2O{}+CaCl2}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/e809be1d383eb3aba3bb942c7d7a1c8527f841b2)
![{\displaystyle {\ce {3PCl5{}+2B(OH)3->[150~^{\circ }{\text{C}}]3POCl3{}+6HCl{}+B2O3}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/9bd7b84e8c3c9bb4271f215a6b832191abdf3abb)
Физические свойства
правитьОксихлорид фосфора — бесцветная жидкость, дымит во влажном воздухе. В холодной воде и спирте разлагается.
Хорошо растворяется в бензоле, хлороформе, сероуглероде, четыреххлористом углероде.
Химические свойства
править
![{\displaystyle {\ce {POCl3{}+3HF->[65~^{\circ }{\text{C}},~{\ce {SbCl5}}]POF3{}+3HCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6668cd7b9b4c88b883bcb5b9bc1c0f753083a1e2)
![{\displaystyle {\ce {POCl3{}+ 3 LiI ->[{\ce {CS2}}] POI3{}+ 3 LiCl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/08073d577c65c0bc6722409982a76b35c1522348)
![{\displaystyle {\ce {POCl3{}+6NH3->[-15~^{\circ }{\text{C}}]P(NH2)3O\downarrow +3NH4Cl}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/c7d6113c082ae5f5dd5d1bca3e165f44e129bc43)
Токсичность
правитьВ разделе не хватает ссылок на источники (см. рекомендации по поиску). |
Является высокотоксичным веществом, включено в список АХОВ. Вызывает раздражение слизистых оболочек, боль в глазах, сухой кашель, чувство удушья, цианоз, возможен отёк легких, сердечные расстройства. Отмечается скрытый период действия: раздражение и слезотечение появляются через 2—6 часов. При попадании на кожу вызывает медленно заживающие ожоги.
ПДК в воздухе — 0,4 мг/м3.
Применение
править- В органическом синтезе. В химико-фармацевтической промышленности, производстве синтетических красителей и пластмасс.
Примечания
править- ↑ Sigma-Aldrich. Phosphorus(V) oxychloride. Дата обращения: 10 августа 2013. Архивировано 31 августа 2013 года.
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0508.html
- ↑ Лидин, 2000, с. 182.
Литература
правитьЛидин Р. А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.