Хлорид скандия

Хлорид скандия — бинарное неорганическое соединение, соль металла скандия и соляной кислоты с формулой ScCl₃, бесцветные кристаллы, растворимые в воде, образует кристаллогидраты.

Хлорид скандия
Общие
Систематическое наименование	Хлорид скандия
Традиционные названия	Хлористый скандий
Хим. формула	ScCl3
Физические свойства
Состояние	бесцветные кристаллы
Молярная масса	151,32 г/моль
Плотность	2,39 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	под давл. 967 °C
• кипения	975 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	70,2 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	10361-84-9
PubChem	82586
Рег. номер EINECS	233-799-1
SMILES	Cl[Sc](Cl)Cl
InChI	InChI=1S/3ClH.Sc/h3*1H;/q;;;+3/p-3 DVMZCYSFPFUKKE-UHFFFAOYSA-K
RTECS	VQ8925000
ChemSpider	74528
Безопасность
NFPA 704	0 0 0
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Получение

• Реакция соляной кислоты с металлическим скандием, оксидом, гидроксидом или сульфидом скандия:

${\mathsf {2Sc+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}}}$

${\mathsf {Sc_{2}O_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Sc(OH)_{3}+3HCl\ {\xrightarrow {}}\ ScCl_{3}+3H_{2}O}}$

${\mathsf {Sc_{2}S_{3}+6HCl\ {\xrightarrow {}}\ 2ScCl_{3}+3H_{2}S\uparrow }}$

Физические свойства

ScCl₃•6H₂O

Хлорид скандия образует бесцветные кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3c, параметры ячейки a = 0,6979 нм, α = 54,43°, Z = 2.

Хорошо растворяется в воде, спиртах, ацетоне, глицерине.

Образует кристаллогидраты состава ScCl₃•3H₂O и ScCl₃•6H₂O.

Химические свойства

• Безводную соль получают сушкой кристаллогидрата в атмосфере сухого хлористого водорода:

${\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O,HCl}]{<100^{o}C}}\ ScCl_{3}+6H_{2}O}}$

• При нагревании кристаллогидрат разлагается:

${\mathsf {ScCl_{3}\cdot 6H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{100^{o}C}}\ ScCl_{3}\cdot 3H_{2}O\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{>100^{o}C}}\ Sc(OH)_{2}Cl+2HCl\ {\xrightarrow[{-H_{2}O}]{250^{o}C}}\ ScOCl}}$

• Реагирует с водой при кипячении:

${\mathsf {ScCl_{3}+H_{2}O\ {\xrightarrow {100^{o}C}}\ ScCl_{2}(OH)+HCl}}$

• Реагирует с щелочами:

${\mathsf {ScCl_{3}+3NaOH\ {\xrightarrow {}}\ Sc(OH)_{3}+3NaCl}}$

• Вступает в обменные реакции:

${\mathsf {ScCl_{3}+HF\ {\xrightarrow {}}\ ScF_{3}\downarrow +3HCl}}$

• С хлоридами некоторых металлов образует комплексные соли:

${\mathsf {ScCl_{3}+3KCl\ {\xrightarrow {770-820^{o}C}}\ K_{3}[ScCl_{6}]}}$

${\mathsf {3ScCl_{3}+2AuCl_{3}+21H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ 3ScCl_{3}\cdot 2AuCl_{3}\cdot 21H_{2}O}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с. — ISBN 5-7245-1163-0.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.