Хлорид молибдена(II)

Хлорид молибдена(II) — неорганическое соединение, соль металла молибдена и соляной кислоты с формулой MoCl₂, жёлтое вещество, нерастворимое в воде, образует кристаллогидрат.

Хлорид молибдена​(II)​
Общие
Систематическое наименование	Хлорид молибдена​(II)​
Традиционные названия	Хлористый молибден; гексамер дихлорида молибдена
Хим. формула	MoCl2
Физические свойства
Состояние	жёлтое вещество
Молярная масса	166,85 г/моль
Плотность	3,714 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	530 °C
• кипения	1427 °C
Классификация
Рег. номер CAS	13478-17-6
PubChem	83514 и 22096571
Рег. номер EINECS	236-774-3
SMILES	[Cl-].[Cl-].[Mo+2]
InChI	InChI=1S/2ClH.Mo/h2*1H;/q;;+2/p-2 BQBYSLAFGRVJME-UHFFFAOYSA-L
ChemSpider	75349
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе

Получение

• Действие фосгена на нагретый молибден:

${\mathsf {Mo+COCl_{2}\ {\xrightarrow {630^{o}C}}\ MoCl_{2}+CO}}$

• Разложение хлорида молибдена(III) при нагревании в инертной атмосфере:

${\mathsf {2MoCl_{3}\ {\xrightarrow {T}}\ MoCl_{2}+MoCl_{4}}}$

Физические свойства

Хлорид молибдена(II) образует жёлтое аморфное вещество нерастворимое в воде, толуоле и уксусной кислоте. Растворимо в этаноле, диэтиловом эфире, ацетоне, концентрированных кислотах.

Молекулы хлорида молибдена гексамерны и имеют строение [Mo₆Cl₈]Cl₄.

Образует кристаллогидрат состава [Mo₆Cl₈]Cl₄•8H₂O — кристаллы тетрагональной сингонии, пространственная группа P 4/nnc, параметры ячейки a = 0,906 нм, c = 2,804 нм, Z = 4.

Химические свойства

• Диспропорционирует при нагревании выше 700 °C:

${\mathsf {3MoCl_{2}\ {\xrightarrow {>700^{o}C}}\ Mo+2MoCl_{3}}}$

• Растворяется в щелочах:

${\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+6KOH\ {\xrightarrow {}}\ K_{2}[Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{6}]+4KCl}}$

• Реагирует с раствором нитрата серебра:

${\mathsf {[Mo_{6}Cl_{8}]Cl_{4}+4AgNO_{3}+2H_{2}O\ {\xrightarrow {}}\ [Mo_{6}Cl_{8}(OH)_{2}(NO_{3})_{4}]+4AgCl}}$

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1992. — Т. 3. — 639 с. — ISBN 5-82270-039-8.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.—Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.