Хлорид ртути(II)

Хлорид ртути(II)
Хлорид ртути(II)
Общие
Систематическое; наименование	Хлорид ртути(II)
Традиционные названия	Сулема, дихлорид ртути
Хим. формула	HgCl2
Рац. формула	HgCl2
Физические свойства
Состояние	твёрдое
Молярная масса	271,52 г/моль
Плотность	5,43 г/см³
Энергия ионизации	11,38 эВ
Термические свойства
	Температура
• плавления	276 °C
• кипения	304 °C
	Энтальпия
• образования	-228,3 кДж/моль
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	7,4 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	7487-94-7
PubChem	24085
Рег. номер EINECS	231-299-8
SMILES	Cl[Hg]Cl
InChI	InChI=1S/2ClH.Hg/h2*1H;/q;;+2/p-2 LWJROJCJINYWOX-UHFFFAOYSA-L
RTECS	OV9100000
ChEBI	31823
Номер ООН	1624
ChemSpider	22517
Безопасность
Предельная концентрация	0,1 мг/м³[источник не указан 808 дней]
ЛД50	15 мг/кг
Токсичность	высоко токсичен, нейротоксичен
Пиктограммы ECB
NFPA 704	0 4 0
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Хлори́д рту́ти(II), сулема́ (от позднелат. sublimatum — буквально — высоко поднятое, вознесённое, то есть добытое возгонкой) — бинарное неорганическое соединение состава HgCl₂, представляющее бесцветные кристаллы ромбической системы. Является сильнодействующим ядовитым веществом.

Свойства

Хлорид ртути(II) — бесцветное кристаллическое растворимое в воде и очень ядовитое соединение. Плотность 5,44 г/см³, t_пл. 277°С; t_кип 304°С. Растворимость в воде составляет 7,4 г на 100 г при 20 °С и 55 г при 100 °С. Растворим также в спирте (33 г на 100 г при 25 °С), диэтиловом эфире (4 г на 100 г при 20 °С), ацетоне, пиридине, уксусной кислоте; легко возгоняется.

Хлорид ртути(II) образует кристаллы ромбической сингонии, параметры ячейки a = 0,5963 нм, b = 1,2735 нм, c = 0,4325 нм. Пространственная группа $Pmnb$ .

С аммиаком образует амидохлорид ртути и соединение состава HgNH₂Cl·H₂O. С избытком хлорида аммония образует комплексное соединение [Hg(NH₃)₂]Cl₂ — хлорид диамминртути(II).

Получение

Получается взаимодействием серно-ртутной (HgSO₄) и поваренной (NaCl) солей (сухим путём — возгонкой смеси, или мокрым путём — смешением растворов)

{\mathsf {HgSO_{4}+2NaCl\ {\xrightarrow[{}]{^{o}t}}\ Na_{2}SO_{4}+HgCl_{2}\!\uparrow }}

{\mathsf {HgSO_{4}+\ BaCl_{2}\longrightarrow \ HgCl_{2}+\ BaSO_{4}\downarrow }}

Применение

В середине XIX века немецкий дерматолог Георг Рихард Левин пытался использовать подкожное вспрыскивание растворов сулемы с целью лечения сифилиса^[2], однако этот метод показал себя малоэффективным, а с появлением антибиотиков стал попросту не нужен.

Применяют для получения других солей ртути, как дезинфицирующее средство в медицине (чаще в разведении 1:1000), для протравливания семян, в фармацевтической промышленности, для пропитки дерева и др. Сулему используют в качестве катализатора в органическом синтезе, в основном, в производстве винилхлорида (исходное вещество для получения ПВХ).

Токсичность

Сулема относится ко 2-й группе токсичности. Как и большинство соединений ртути, обладает ярко выраженным токсическим действием на живые организмы. Особенно опасны пары сулемы, которая легко возгоняется. Нейротоксин.

См. также

Хлорид ртути(I)

Примечания

↑ David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
↑ Левин, Георг Рихард // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

Литература

Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1995. — Т. 4. — С. 276. — 639 с. — ISBN 5-82270-092-4.

[_baaf115870f6371b-1] David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5

[Викитека_ЭСБЕ-2] Левин, Георг Рихард // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона : в 86 т. (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.

[1]

[2]