Сегнетова соль

Сегнетова соль
Сегнетова соль
Общие
Систематическое; наименование	Калия-натрия тартрата тетрагидрат
Традиционные названия	Сегнетова соль, калий натрий виннокислый 4-водный
Хим. формула	C4H12KNaO10
Рац. формула	KNaC4H4O6·4H2O
Физические свойства
Молярная масса	282,1 г/моль
Плотность	≈1,790 (при 20 °C)
Термические свойства
	Температура
• плавления	70—80 °C
• разложения	130—140 °C
Химические свойства
	Растворимость
• в воде	63
Классификация
Рег. номер CAS	304-59-6
PubChem	165453
Рег. номер EINECS	613-385-0
SMILES	O.O.O.O.O=C([O-])C(O)C(O)C(=O)[O-].[K+].[Na+]
InChI	InChI=1S/C4H6O6.K.Na.4H2O/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;;;;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10);;;41H2/q;2+1;;;;/p-2/t1-,2-;;;;;;/m1....../s1 VZOPRCCTKLAGPN-ZFJVMAEJSA-L
Кодекс Алиментариус	E337
	Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
	Медиафайлы на Викискладе

Сегне́това соль, тартра́т натрия-калия, калий-натрий виннокислый — тетрагидрат двойной натриево-калиевой соли винной кислоты ${\ce {KNaC4H4O6*4H2O}}$ . Названа по имени французского аптекаря Пьера Сеньета (фр. Pierre Seignette), 1660—1719 (в других источниках указывается имя аптекаря Эли Сенье^[2] (1632—1698), а также годы получения соли — 1672^[3] и 1675).

Физические свойства и применение в технике

Окраска кристаллов сегнетовой соли — от бесцветной до голубоватой. Разлагаться вещество начинает уже при 55,6 °C^[4] (вероятно, имеется в виду частичная или полная потеря кристаллизационной воды). Построение кристалла соответствует ромбической системе (обычно вещество кристаллизуется в ромбовидные кристаллы с 12 гранями, 2 из которых — пинакоиды; углы между двумя боковыми гранями равны 163° un 40°^[5]).

Примерное изображение кристалла сегнетовой соли. Через видимые на рисунке пинакоиды проведены оси координат.

У сегнетовой соли впервые (1920; по другим данным, в 1894^[6] г.) были обнаружены своеобразные электрические свойства — самопроизвольная поляризация в определённом интервале температур, причём эта поляризация поддаётся изменению под воздействием достаточно сильного внешнего электрического поля. Позже вещества с такими свойствами стали называть по имени сегнетовой соли сегнетоэлектриками.

Кроме того, тетрагидрат тартрата калия-натрия является одним из первых веществ, у которых были обнаружены пьезоэлектрические свойства (Пьер и Жак Кюри, 1880). Позднее эти свойства нашли применение в технике: сначала в межвоенный период в США (патент фирмы BRUSH № 2483647^[7]), а затем и в других странах (в СССР в 1941—1942^[8] гг.) сегнетову соль стали применять в звукоснимателях электрофонов, микрофонах, телефонных трубках и других подобных устройствах (например, в слуховых аппаратах). Особенно широко это вещество нашло применение во время повышенного спроса на электротехнику в послевоенные годы. По сравнению с другими преобразователями выходное напряжение сегнетовой соли весьма велико (даже в три тысячи раз больше^[8]^[9]). Однако изготовленные из неё преобразователи не могут храниться во влажном месте, поскольку соль из-за своей гигроскопичности постепенно расплывается.

Химические свойства и применение

Так как тартрат натрия-калия — соль винной кислоты, ему соответствуют несколько оптических изомеров. В природе встречается только L-(+)-винная кислота^[10].

Тетрагидрат растворим в воде хорошо (54 г/100 г ${\ce {H2O}}$ ) при 15 °C, при 30 °C 1390 г/л^[2]), к тому же соль гигроскопична. Однако соль как таковая, очевидно, малорастворима, поскольку в реакции получения выпадает в осадок.

Тартрат натрия-калия является компонентом Фелинговой жидкости, в составе которой он используется для обнаружения сахаров. Также сегнетову соль используют в серебрении зеркал по методу Генрихсона^[11]. Кроме того, эта соль используется в органическом синтезе как деэмульгатор в водных растворах, обычно в реакциях с применением гидрида алюминия. Наконец, в растворе для определения белков биуретовым методом также содержится тартрат калия-натрия.

В лаборатории эту соль получают осаждением в мелкокристаллическом виде из горячего раствора кислого тартрата калия добавлением стехиометрического количества Na₂CO₃.

Сравнительно большой кристалл, выращенный на станции «Скайлэб»

Кристаллы большего размера выращены в космосе в условиях слабого тяготения и конвекции, например, на американской орбитальной станции «Скайлэб». Выращивают кристаллы нужного размера и в промышленности^[12].

Использование в других целях

Тартрат калия-натрия используется в пищевой промышленности в качестве добавки E337 (антиоксиданта). Он обладает солёным, холодящим вкусом. Используется эта соль и в пекарских порошках^[13]. Вещество нашло применение и в медицине — в качестве слабительного (якобы аптекарь Сеньет употреблял эту соль для помощи при желудочных расстройствах^[5]). В этих целях сегнетову соль часто применяют в составе порошка Сейдлица^[14], ранее она использовалась в составе «венского питья».

См. также

Примечания

↑ Kaliumnatriumtartrat Архивировано 10 мая 2010 года. (нем.)
↑ ¹ ² [bse.sci-lib.com/article100711.html Сегнетова соль] — статья из Большой советской энциклопедии (3-е издание)
↑ http://www.websters-online-dictionary.org/Ro/Rochelle_salt.html (недоступная ссылка) (англ.)
↑ [bse.sci-lib.com/article100711.html Сегнетова соль] — статья из Большой советской энциклопедии
↑ ¹ ² Секреты сегнетовой соли
↑ Krūmiņš J., Branka V., Puķītis P., Tiltiņš E. Fizika 11. klasei. Rīga: «Zvaigzne ABC», 1995. — 312 стр. (латыш.)
↑ http://www.freepatentsonline.com/2483647.html Архивная копия от 14 марта 2017 на Wayback Machine (англ.)
↑ ¹ ² VIVOS VOCO: В. Станцо, «Монокристаллы сегнетовой соли» (неопр.). Дата обращения: 18 мая 2014. Архивировано 5 марта 2016 года.
↑ http://rimstar.org/materials/piezo/rochelle1.htm Архивная копия от 1 марта 2009 на Wayback Machine (англ.)
↑ Glutaminsäure (нем.). Chemie.de. Дата обращения: 2 августа 2024. Архивировано 3 февраля 2023 года.
↑ Е. Стекло и зеркала. I. Сверление и разрезание стекла. II. Травление стекла. III. Серебрение зеркал. IV. Имитация жемчуга. V. Смесь (неопр.). Дата обращения: 20 июня 2009. Архивировано из оригинала 20 апреля 2009 года.
↑ Научные достижения ИК РАН (неопр.). Дата обращения: 20 июня 2009. Архивировано из оригинала 23 марта 2009 года.
↑ Сегнетова соль // Научно-технический энциклопедический словарь (рус.).
↑ http://www.encyclopedia.com/doc/1E1-Rochelslt.html Архивная копия от 11 ноября 2009 на Wayback Machine (англ.)

[1] Kaliumnatriumtartrat Архивировано 10 мая 2010 года. (нем.)

[bse-2] ¹ ² [bse.sci-lib.com/article100711.html Сегнетова соль] — статья из Большой советской энциклопедии (3-е издание)

[3] ttp://www.websters-online-dictionary.org/Ro/Rochelle_salt.html (недоступная ссылка) (англ.)

[4] [bse.sci-lib.com/article100711.html Сегнетова соль] — статья из Большой советской энциклопедии

[nenes-5] ¹ ² Секреты сегнетовой соли

[6] Krūmiņš J., Branka V., Puķītis P., Tiltiņš E. Fizika 11. klasei. Rīga: «Zvaigzne ABC», 1995. — 312 стр. (латыш.)

[7] ttp://www.freepatentsonline.com/2483647.html Архивная копия от 14 марта 2017 на Wayback Machine (англ.)

[vivo-8] ¹ ² VIVOS VOCO: В. Станцо, «Монокристаллы сегнетовой соли» (неопр.). Дата обращения: 18 мая 2014. Архивировано 5 марта 2016 года.

[9] ttp://rimstar.org/materials/piezo/rochelle1.htm Архивная копия от 1 марта 2009 на Wayback Machine (англ.)

[10] Glutaminsäure (нем.). Chemie.de. Дата обращения: 2 августа 2024. Архивировано 3 февраля 2023 года.

[11] Е. Стекло и зеркала. I. Сверление и разрезание стекла. II. Травление стекла. III. Серебрение зеркал. IV. Имитация жемчуга. V. Смесь (неопр.). Дата обращения: 20 июня 2009. Архивировано из оригинала 20 апреля 2009 года.

[12] Научные достижения ИК РАН (неопр.). Дата обращения: 20 июня 2009. Архивировано из оригинала 23 марта 2009 года.

[13] Сегнетова соль // Научно-технический энциклопедический словарь (рус.).

[14] ttp://www.encyclopedia.com/doc/1E1-Rochelslt.html Архивная копия от 11 ноября 2009 на Wayback Machine (англ.)

[2]

[3]

[1]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]

[9]

[10]

[11]

[12]

[13]

[14]

Сегнетова соль

Общие
Систематическое наименование	Калия-натрия тартрата тетрагидрат
Традиционные названия	Сегнетова соль, калий натрий виннокислый 4-водный
Хим. формула	C₄H₁₂KNaO₁₀
Рац. формула	KNaC₄H₄O₆·4H₂O
Физические свойства
Молярная масса	282,1 г/моль
Плотность	≈1,790 (при 20 °C)
Термические свойства
Температура
• плавления	70—80 °C
• разложения	130—140 °C
Химические свойства
Растворимость
• в воде	63^[1]
Классификация
Рег. номер CAS	304-59-6
PubChem	165453
Рег. номер EINECS	613-385-0
SMILES	O.O.O.O.O=C([O-])C(O)C(O)C(=O)[O-].[K+].[Na+]
InChI	InChI=1S/C4H6O6.K.Na.4H2O/c5-1(3(7)8)2(6)4(9)10;;;;;;/h1-2,5-6H,(H,7,8)(H,9,10);;;41H2/q;2+1;;;;/p-2/t1-,2-;;;;;;/m1....../s1 VZOPRCCTKLAGPN-ZFJVMAEJSA-L
Кодекс Алиментариус	E337
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.
Медиафайлы на Викискладе