Нафтали́н (бицикло-[4.4.0]-дека-1,3,5,7,9-пентаен, гексален, антимит) — органическое соединение состава C10H8. Представляет собой твёрдое кристаллическое вещество с характерным запахом. В воде мало растворим. Хорошо растворим в бензоле, эфире, спирте, хлороформе.
| Нафталин | |||
|---|---|---|---|
 | |||
| Общие | |||
| Систематическое наименование |
Нафталин | ||
| Традиционные названия | Нафталин, антимит, гексален | ||
| Хим. формула | С10Н8 | ||
| Рац. формула | С10Н8 | ||
| Физические свойства | |||
| Молярная масса | 128,17052 г/моль | ||
| Плотность |
1,14 г/см3 (15,5 °C); 1,0253 г/см3 (20 °C); 0,9625 г/см3 (100 °C)[1] |
||
| Энергия ионизации | 8,12 ± 0,01 эВ[2] и 8,14 эВ[3] | ||
| Термические свойства | |||
| Температура | |||
| • плавления | 80,26 °C | ||
| • кипения | 217,97[1] °C | ||
| • вспышки | 79—87 °C | ||
| Пределы взрываемости | 0,9 ± 0,1 об.%[2] | ||
| Мол. теплоёмк. | 165,72[1] Дж/(моль·К) | ||
| Энтальпия | |||
| • образования | 78,53[1] кДж/моль | ||
| Давление пара | 0,08 ± 0,01 мм рт.ст.[2] | ||
| Оптические свойства | |||
| Показатель преломления | 1,5898[1] | ||
| Структура | |||
| Дипольный момент | 0 Кл·м[3] | ||
| Классификация | |||
| Рег. номер CAS | 91-20-3 | ||
| PubChem | 931 | ||
| Рег. номер EINECS | 202-049-5 | ||
| SMILES | |||
| InChI | |||
| RTECS | QJ0525000 | ||
| ChEBI | 16482 | ||
| ChemSpider | 906 | ||
| Безопасность | |||
| Предельная концентрация | 20 мг/м³ | ||
| ЛД50 | 5000-12376 мг/кг | ||
| Токсичность | Зарегистрированные препараты нафталина относятся к 4-му классу опасности для человека, оказывают общетоксическое действие. | ||
| NFPA 704 | |||
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |||
 Медиафайлы на Викискладе | |||
История
правитьБыл открыт в каменноугольной смоле А. Гарденом в 1819 г. Элементный состав его установил А. Воскресенский в 1838 г., структурную формулу предложил Эрленмейер в 1866 г., а К. Гребе подтвердил ее химическим путем в 1868 г. .
Физические свойства
правитьПлотность 1,14 г/см³, температура плавления 80,26 °C, температура кипения 217,7 °C, растворимость в воде примерно 30 мг/л, температура вспышки 79—87 °C, температура самовоспламенения 525 °C, молярная масса 128,17052 г/моль, давление пара (при температуре 80 °C) 1040 Па.
Электропроводность
правитьКристаллический нафталин имеет заметную электропроводность при комнатной температуре с удельным сопротивлением около 1012 Ом·м. При плавлении удельное сопротивление уменьшается более чем в тысячу раз, примерно до 4·108 Ом·м.
Как в жидком, так и в твёрдом виде сопротивление зависит от температуры приблизительно как , где (Ом·м) и (эВ) — некоторые постоянные параметры, — постоянная Больцмана (8,617·10−5 эВ/K), а — абсолютная температура (K). Параметр равен 0,73 эВ в твёрдом нафталине. В твёрдом виде имеет полупроводниковый тип проводимости при температуре даже ниже 100 К[4][5].
![{\displaystyle \rho =\rho _{0}\ \exp[E/(kT)]}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/567576e8080598839bf3164a83eb3f79ea2500a8)
Химические свойства
правитьНафталин по химическим свойствам сходен с бензолом: легко нитруется, сульфируется, взаимодействует с галогенами. Отличается от бензола тем, что легче вступает в реакции.
Электрофильное замещение
правитьПредпочтительно замещается в α-положение (1,4,5,8 атома углерода), поскольку так при делокализации положительного заряда, который образуется при присоединении электрофила к ненасыщенной связи, ароматическая структура другого кольца не нарушается. Также, в α-положениях есть избыток электронной плотности, то есть они нуклеофильны. При β-замещении положительный заряд может переходить в другое ядро, и его структура превратится в хиноидную.
Галогенирование
правитьГалогенирование происходит очень легко. При бромировании, например, образуется α-бромнафталин, а при избытке брома образуется смесь 1,4- и 1,5-дибромонафталина. Реакция галогенирования происходит при 50–70°С по механизму присоединения-отщепления: сначала молекула галогена присоединяется (в положение 1,4), а затем происходит дегидрогалогирование.
При применении в качестве катализаторов кислот Льюиса с соответствующим галогеном, например, FeCl3 для хлора, галогенирование проходит по механизму электрофильного замещения.
Нитрование
правитьНитрование проводят концентрированной азотной кислотой в присутствии серной кислоты при 50–60°C. Содержание β-нафталина не превышает 5%. Вторая нитрогруппа замещает атом водорода в другом кольце, в положениях 5 (33%) и 8 (67%), поскольку нитрогруппа является электроноакцепторной и дезактивирует первое кольцо .
Сульфирование
правитьПри сульфировании при температуре 80 °C образуется α-нафталинсульфоновая кислота, которая при нагревании до 160 °C переходит в β-изомер .
Это связано с тем, что α-изомер образуется с большей скоростью, однако β-изомер более стабилен. При 80°C направление реакции зависит от скорости, то есть это условия кинетического контроля. В условиях термодинамического контроля образуется более стойкая β-нафталинсульфоновая кислота.
Ацилирование
правитьАцилируется нафтален легче, чем бензол и толуол. Катализатором может быть хлорид алюминия (III). Образующийся изомер зависит от растворителя: при применении сероуглерода образуется α-изомер, а при применении нитробензола — β-изомер.
Нуклеофильное замещение
правитьДля реакций нуклеофильного замещения также характерно образование преимущественно α-производных. Производные нафталина вступают в эти реакции лучше, чем сам нафталин. Может взаимодействовать с амидом натрия, что не свойственно незамещенному бензолу .
Присоединение
правитьВ результате меньшей ароматичности и большей ненасыщенности по сравнению с бензолом, нафталин легче, чем бензол, входит в реакцию присоединения. Водород присоединяется в присутствии никеля. При 200°C образуется 1,2,3,4-тетрагидронафталин (тетралин), а при 300°C все связи насыщаются .
Может также присоединять диенофилы.
Окисление
правитьОкисляется нафталин легче, чем бензол. Под действием хромовой смеси при 25 °C образуется 1,4-нафтохинон. При окислении 2-метилнафталина окисляется только ядро, а метильная группа остается, в отличие от толуола .
В присутствии оксида ванадия(V) образуется фталевый ангидрид.
Получение
правитьНафталин получают из каменноугольной смолы, его содержание во фракции 210-230C достигает 40%.
Продукты риформинга нефти содержат много метилнафталина. Из него нафталин можно получить при гидродеметилировании: присоединении водорода, когда один атом присоединяется к метильной группе, образуя метан, а другой – к нафталиновому ядру с образованием нафталина. Реакцию проводят при температуре 750 °C в присутствии катализаторов – кобальта или молибдена .
Нафталин также образуется при конденсации бензола и ацетилена.
Еще один способ получения – диеновый синтез. При взаимодействии 1,4-бензохинона с бутадиеном образуется тетрагидронафтохинон. Сначала его дегидрируют (образуется 1,4-нафтохинон), а затем восстанавливают водородом в присутствии платины.
Также нафталин можно выделять из тяжёлой смолы пиролиза (закалочное масло), которая применяется в процессе пиролиза на этиленовых установках. Ещё одним способом промышленного получения нафталина является деалкилирование его алкилпроизводных.
В природе нафталин выделяют термиты вида Coptotermes formosanus, чтобы защитить свои гнёзда от муравьёв, грибков и нематод[6].
В Восточной Европе нафталин производится различными интегрированными металлургическими комплексами (Северсталь, Евраз, Мечел, ММК) в России, специализированными производителями нафталина и фенола ИНКОР, Енакиевским металлургическим заводом на Украине и АрселорМиттал Темиртау в Казахстане.
Применение
правитьВажное сырьё химической промышленности: применяется для синтеза фталевого ангидрида, тетралина, декалина, разнообразных производных нафталина.
Производные нафталина применяют для получения красителей и взрывчатых веществ, в медицине, как инсектицид моли в быту.
Крупные монокристаллы применяются в качестве сцинтилляторов для регистрации ионизирующих излучений.
Может использоваться для создания синтетических аналогов каннабиноидов, декстрометрофана и других наркотиков.[7]
Влияние на здоровье
правитьПри остром отравлении нафталин вызывает головные боли, тошноту, рвоту, раздражение слизистых оболочек. Длительное воздействие нафталина может вызвать повреждение или разрушение красных кровяных телец (эритроцитов). Хроническое воздействие нафталина также приводит к нарушению работы печени и поджелудочной железы, вызывает развитие атрофического ринита и фарингита.
Международное агентство по изучению рака (IARC) классифицировало нафталин как возможный канцероген людей и животных (Group 2B).
В человеческом организме чаще всего концентрируется в жировой ткани, где может накапливаться до тех пор, пока жировая ткань не начнёт сжигаться, и данное вещество (нафталин) не попадёт в кровь, после чего наступает отравление организма (кровотечения, возникновение опухолей и т. д.).
Исследование в 2022 году показало, что в комнате с компьютером уровни содержания в воздухе полициклических ароматических углеводородов (ПАУ) были в 2—2,5 раз выше, чем на открытом воздухе или в помещении без компьютера. Преобладающими были такие токсичные вещества как нафталин и фенантрен.[8]
Производные
правитьСм. также
правитьПримечания
править- ↑ 1 2 3 4 5 CRC Handbook of Chemistry and Physics / D. R. Lide (Ed.). — 90th edition. — CRC Press; Taylor and Francis, 2009. — 2828 p. — ISBN 1420090844.
- ↑ 1 2 3 http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0439.html
- ↑ 1 2 David R. Lide, Jr. Basic laboratory and industrial chemicals (англ.): A CRC quick reference handbook — CRC Press, 1993. — ISBN 978-0-8493-4498-5
- ↑ John A. Bornmann (1962): «Semiconductivity of Naphthalene». Journal of Chemical Physics, volume 36, pages 1691— doi:10.1063/1.1732805
- ↑ L. B. Schein, C. B. Duke, and A. R. McGhie (1978): «Observation of the Band-Hopping Transition for Electrons in Naphthalene». Physical Review Letters, volume 40, pages 197—. doi:10.1103/PhysRevLett.40.197
- ↑ Термиты травят муравьёв нафталином. Дата обращения: 18 мая 2014. Архивировано 26 апреля 2017 года.
- ↑ Acid-base DXM extraction (брит. англ.). PsychonautWiki. Дата обращения: 26 июня 2024. Архивировано 5 мая 2024 года.
- ↑ Sung-Hee Seo, Kuen-Sik Jung, Min-Kyu Park, Hye-Ok Kwon, Sung-Deuk Choi. Indoor air pollution of polycyclic aromatic hydrocarbons emitted by computers (англ.) // Building and Environment. — 2022-06-15. — Vol. 218. — P. 109107. — ISSN 0360-1323. — doi:10.1016/j.buildenv.2022.109107.
Литература
править- Новый справочник химика и технолога. Радиоактивные вещества. Вредные вещества. Гигиенические нормативы / Редкол.: Москвин А. В. и др.. — СПб.: АНО НПО «Профессионал», 2004. — 1142 с.